Springen naar inhoud

[scheikunde] Mengen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Jan vd Veer

    Jan vd Veer


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2005 - 12:01

Hallo,

Ik moest vorige week een scheikunde verslag maken over een prakticum opdracht.
De opdracht luidde: Welke moleculaire stofen zijn oplosbaar in water?
De stoffen waren:

*ethanol (alcohol)
*1-butanol
*hexaan
*1,1,1-trichloorethaan
*2-propaanamine
*1,2,3-propaantriol (glycerol)


Alle stoffen mengden zich met gedestilleerd water, behalve de laatste 2 van het rijtje. Dit komt denk ik door H-bruggen, maar kan iemand daar mij verder over inlichten. Hoe komt het nou precies dat sommige stoffen zich mengen en andere niet??? :)

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 04 november 2005 - 12:03

Wat hebben de oplosbare stoffen gemeen, dat de onoplosbare niet hadden? (Ik geef je een hint: hexaan lost niet op in water).

Veranderd door FsWd, 04 november 2005 - 12:03


#3

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 04 november 2005 - 12:07

Glycerol mengt zich niet met water?...Dat geloof ik niet...3 OH groepen op een 3-C-atomig molecuul..Als iets oplost in water is dat het wel.

www.acros.be zegt:
Solubility in water:
>500 g/L (20įC)


Maar kijk eens naar de structuren van de stoffen. En inderdaad, waterstofbrug vorming heeft ermee te maken.

Veranderd door JeffreyButer, 04 november 2005 - 12:09


#4

xsd

    xsd


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2005 - 18:45

water is polair

wat zijn die stoffen van jou dit bepaald ook of die stoffen oplossen :)

ik geef je ffe een voorbeeld

vet is a-polair en lost dus niet op in water

#5

sdekivit

    sdekivit


  • >250 berichten
  • 704 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 november 2005 - 18:50

je moet een polair molecuul hebben, of er moeten H-bruggen kunnen worden gevormd om oplosbaar te zijn in water.

#6

Jan vd Veer

    Jan vd Veer


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2005 - 09:25

Glycerol mengt zich niet met water?...Dat geloof ik niet...3 OH groepen op een 3-C-atomig molecuul..Als iets oplost in water is dat het wel.


Het eerste bericht klopt niet helemaal; het moet zijn :

Alle stoffen mengen zich niet, behalve de laatste 2

Sorry daarvoor :)

Veranderd door Jan vd Veer, 06 november 2005 - 10:13


#7

Jan vd Veer

    Jan vd Veer


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2005 - 09:30

Dus polaire stoffen kunnen met elkaar mengen als ik het goed begrijp?
En daarom mengen de laatste 2 zich wel met elkaar, omdat het polaire stoffen zijn? :)

Klopt dit?

Veranderd door Jan vd Veer, 06 november 2005 - 10:16


#8

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2005 - 10:34

Polaire stoffen mengen goed met elkaar. Je moet ook kijken waar er waterstofbruggen gevormd kunnen worden.

Ethanol = C2H5OH dit is een polaire stof. Wanneer je het in water giet zullen er waterstofbruggen vormen en lossen de stoffen in elkaar op.

Hexaan = C6H14 deze stof heeft geen polair karakter. Het molecuul heeft geen dipoolmoment dus is geheel a-polair. Er kunnen geen waterstofbruggen gevormd worden en dus lost het niet op in water.


Dit zelfde verhaal geldt als je glycerol als oplosmiddel gebruikt. Dit is een polaire stof dus zullen polaire stoffen hierin oplossen....alleen als er waterstofbruggen gevormd kunnen worden.
Wanneer je 2-propaanamine in glycerol giet kunnen de NH-groep van de amine waterstofbruggen vormen met de OH van glycerol.

Dus je moet kijken naar de mogelijkheid om waterstofbruggen te vormen. Hierdoor worden de intermoleculaire krachten tussen de moleculen (die waterstofbruggen kunnen vormen) verbroken en trekken ze als ware een jasje van water aan. Of in het geval van glycerol en "glyceroljasje"
Nu kan je voor iedere stof bepalen welke stoffen met elkaar zullen mengen en een heldere oplossing zullen vormen.

Het oplossen van Methanol in water animatie (Engelse toelichting)


Nog even als bijschrift:
1-Butanol = C4H9OH dit is een polaire stof. Dit komt door de OH groep aan de koolstofketen. Maar toch lost er niet geweldig veel 1-butanol op in water.
Dit komt omdat de 4 C-atomige koolstofstaart een a-polair karakter heeft. Wanneer deze koolstofstaart langer dan 5 C-atomen is zal de alcohol nauwlijks oplossen in water. Het a-polaire karakter van het molecuul heeft het polaire karakter van de OH groep "overmeesterd".
Probeer maar eens Hexanol op te lossen in water.

Veranderd door JeffreyButer, 06 november 2005 - 10:50


#9

Jan vd Veer

    Jan vd Veer


  • 0 - 25 berichten
  • 4 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 06 november 2005 - 12:42

Heel erg bedankt :)
Ik snap het :) :oops:

#10

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 06 november 2005 - 13:12

Heel erg bedankt  :)
Ik snap het  :)  :oops:

Graag gedaan, daarvoor zijn we hier op het chemieforum...Ik ben blij dat je de uitleg snapt...

Veranderd door JeffreyButer, 06 november 2005 - 13:12






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures