Springen naar inhoud

pH berekening


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Eend17

    Eend17


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2005 - 11:25

Hoi, ik had een klein vraagje:

Hoe bereken je de molariteit (hoeveelheid mol is opgelost van het oorspronkelijke zuur) van een stof als de pH van de oplossing is gegeven. Bijvoorbeeld een oplossing van waterstofchloride dat bijvoorbeeld een pH van 3,00 heeft.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

El Blanco

    El Blanco


  • >100 berichten
  • 170 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2005 - 11:37

hallo,

ik ga je ff opweg helpen.
1) Je weet dat HCl een sterk zuur is en 100% dissocieert
2) Ph is de concentratie van het aantal H+ (H3O+) ionen
3) Ph = -log [Cz] (concentratie zuur)

Je weet nu dat de Ph 3 is zo kan je dus de concentartie zuur bereken

Grts
El Blanco

#3

Eend17

    Eend17


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 08 november 2005 - 11:49

oke dan is de concentratie dus 10^-3=0,001 M

Maar wat nu als het geen sterk zuur is maar een zwak zuur?

#4

El Blanco

    El Blanco


  • >100 berichten
  • 170 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2005 - 12:55

Als het een zwak zuur is dissocieert het dus niet aan 100%
en moet je bijgevolg de volgende formule gebruiken
pH = 1/2 pKa -1/2 pKa log [Cz]
dit is de vereenvoudigde formule en tevens de meest gebruikte

Grts
El Blanco





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures