Springen naar inhoud

Titratie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

red devil

    red devil


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2005 - 17:02

Hallo, ik ben momenteel druk bezig met titraties en heb een vraag waar ik echt niet uitkom...

Stel ik heb een titratiecurve van een onbekend zwak zuur met een sterke base.
Start: pH=2,85
Equivalentiepunt: pH=8,77
Hoeveelheid toegevoegde sterke base bij equivalentiepunt=40mL 0,1M NaOH

Vraag:Hoe kan ik dan berekenen of beredeneren welk zuur hier wordt getitreerd?

Ik heb een poging gedaan om deze vraag op te lossen
Na een berekening kwam ik tot de conclusie dat in de beginhoeveelheid zwak zuur een [H+] van 0,008M moet zitten...verder kom ik helaas niet

Ik hoop dat iemand mij kan helpen!

mvg,

Red Devil :)

Veranderd door red devil, 08 november 2005 - 17:53


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2005 - 19:15

In het quivalentiepunt heb je alleen nog een zwakke base, omdat al je zuur is omgezet. Misschien dat je iets met het equivalentiepunt kunt, de pH daar en je concentratie. Stel de reactievergelijking en evenwichtsvergelijking eens op, misschien kun je de Kb ongeveer berekenen. En als je die weet kun je zeggen wat je zuur/base is.

#3

red devil

    red devil


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2005 - 21:53

Ik heb intussen contact gehad met de prof dr algemene chemie, die mij doceert en zij zegt dat het startvolume van het onbekende zuur gekend moet zijn.Dit startvolume mag je zelf bepalen. Stel ik neem 20mL 0,2M HA of 40mL 0,4M dat maakt geen verschil, omdat je weet dat bij equivalentiepunt de concentratie toegevoegde sterke base 40mL 0,1M NaOH is. Als je dan de gegegevens nog eens op een rijtje zet:

Start: pH=2,85
Startconcentratie: [HA]=20mL 0,2M
==>Formule zwak zuur:½(pKa-logCa)
Hieruit vinden we de pKa=5

Equivalentiepunt:
pH=8,77
Concentratie: [A-]=60mL 0,066M
==>Formule zwakke base:7+½pKa+½logCb
Hieruit vinden we de pKa=4,72

Buffergebied ligt tussen pKa=4,72-5

We hebben nu het aantal zuren beperkt tot een 4-tal. Als we nu extra informatie hebben over bv de atomen kunnen we zeggen om welk zuur het gaat.

Hoogstwaarschijnlijk gaat het hier om Ethaanzuur (azijnzuur), dit wordt namelijk veel gebruikt in practicumproeven.

Iedereen bedankt voor de tips!

mvg,

Red Devil :)

Veranderd door red devil, 09 november 2005 - 14:58


#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 november 2005 - 22:01

[H2O]=0,004M

Ho! Volgens mij is dat een constante, en die is ongeveer 50 mol/liter. Bovendien komt deze concentratie helemaal niet in de formule voor de Kb voor, maar wel die van OH-. Probeer eens opnieuw?

#5

red devil

    red devil


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 08 november 2005 - 22:25

Okay daar maak ik inderdaad een fout. Eigenlijk weet ik nu niet meer hoe ik verder deze opgave moet oplossen. Misschien wilt u mijn oplossing verbeteren.

mvg

Red Devil :)

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 08 november 2005 - 22:42

Wat is de vergelijking voor de Kb? Kun je die concentraties invullen? Ken je [OH-]?





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures