Springen naar inhoud

[scheikunde] Hydratie en vorming van metaalcomplexen proef1


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Shani

    Shani


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 november 2005 - 21:51

ik kreeg een practicum op school ,ma kmoe zo dingen verklaren en da ga nie zo goe:s
so,ik zoek dus hulp :) :oops:

PROEF1


1)doe in een vuurvaste proefbuis een weinig CUSO4en 5H2O
Tot welke verbindingsklasse behoort die stof???
2)Verwarm de proefbuis tot de stof van kleur verandert-->het word wit
verklaring + reactie vergelijking???ik heb CUSO4+CO2-->CO
+CUSO2 ma kweet de verklaring nie en kweet dus nie of da juist is :)
3)Voeg vervolgens bij de afgekoelde drge stof enkele druppels water
het wodt terug blauw ma wa is de verklaring???

PROEF2

1)Doe in een vuurvaste proefbuis een weinig CoCl2en 6H2O
verwarm het tt de stof van kleur verandert-->het verandert van roze naar paars
wat is hier de verklaring+reactie ervan ??ik heb CoCl2+CO2-->CO2+CoCl2ma kweet nie of da juist is :s
2)Voeg er enkele druppels water bij , het wordt weer roze
Wa is hier de verklaring van ??? :oops:


En kheb nog een kleine vraag wa is een complex eigenlijk?? Geplaatste afbeelding
check my space: spaces.msn.com/members/rmondy en geef daar je mening op mijn weblog

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 november 2005 - 00:54

Het lijkt me sterk dat je hiervoor geen uitleg/leesstof hebt gekregen, maar goed. Ik zal je iig een hint geven door de gebruikte stoffen op de juiste manier te noteren, misschien herken je het dan:

CuSO4.5 H2O
CoCl2.6 H2O

#3

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 09:34

Deze stoffen bevatten water moleculen, welke aan de metaal ionen zijn gekoppeld als ligand. Op deze manier krijg je een complex.

In kopersulfaat zitten er vier watermoleculen aan het koper ion en in cobalt chloride zitten er zes stuks aan het cobalt ion. In kopersulfaat zit ook nog ťťn water molecuul los in het kristalrooster.

Bij verhitten verlies je die watermoleculen. Het complex Cu(H2O)42+ verliest zijn water en daardoor krijg je een vrij ion Cu2+. Complexen (met bijvoorbeeld water) hebben een andere kleur dan vrije metaal ionen.

Met cobtalt gebeurt ook zoiets, zelf kun je nu wel afleiden wat precies.

Een complex is een verbinding waarbij een molecuul of ion met een vrij electronenpaar (bijvoorbeeld water, ammoniak, nitriet, cyanide, thiocyanaat, .....) dit electronenpaar deelt met een ander molecuul of ion, welke nog ruimte heeft in zijn buitenste electronenschil.

Bij Cu(H2O)42+ bieden de water moleculen een vrij electronenpaar en deze worden gedeeld met het koper-ion. Andere mogelijkheden zijn bijvoorbeeld F3B:NH3, waarbij :NH3 zijn vrije paar : deelt met F3B. In de schil voor B is nog ruimte voor twee electronen.

#4

Shani

    Shani


  • 0 - 25 berichten
  • 8 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 18:37

Merci voor julli!e hulp hť Geplaatste afbeelding

thnx
check my space: spaces.msn.com/members/rmondy en geef daar je mening op mijn weblog





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures