Springen naar inhoud

[scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Erwina

    Erwina


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 12:08

Hallo!

Wij zijn op dit moment bezig met zuur/base reacties, en ik begrijp het echt niet.
Ik heb nu 10 vragen die ik moet maken.
Is er iemand die mij ermee kan helpen? Niet voor mij beantwoorden dus, maar gewoon samen maken ofzo.

1. barietwater met koolzuuroplossing
barietwater = Ba2+(aq) + 2OH-(aq) (toch?)
koolzuuroplossing = H2CO3 (aq) ???

2. natriumwaterstofcarbonaatoplossing met waterstoffluoride-oplossing
NaHCO3 (aq) + HF(aq) --> ??

3. Waarom is ammoniumcarbonaat een instabiele stof?

4. Waarom is ijzer(III)nitraatoplossing zuur?

5. Zwaveldioxidegas wordt geleid in kalkwater
SO2(g) + Ca2+(aq) + 2OH-(aq) --> ??

6. Vast zilveroxide met verdund salpeterzuur
AgO2 (s) + HNO3 (aq) -->

7. Fosforzuuroplossing met overmaat ammonia
H3PO4 (aq) + NH3 (?)

8. Natriumsulfietoplossing met overmaat zoutzuur
Na+ (aq) + SO32-(aq) +
Moet je voor zoutzuur H3O+ of HCL schrijven?

9. Natriumdiwaterstoffosfaatoplossing met natriumwaterstofcarbonaatoplossing
Na2HPO4 (aq) + NaHCO3 (aq)

10. Kaliumsulfide-oplossing met ammoniumnitraatoplossing
KS (aq) + NH4NO3



Ik moet dus die reactievergelijkingen opstellen.
Ik heb geprobeerd op te schrijven wat ik weet.
Ik hoop dat iemand mij kan/wil helpen.




Groetjes,
Erwina


Beryllium: Kijk ook nog even in de helpfunctie hoe je sub- en superscript moet gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 14 november 2005 - 13:56


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 14 november 2005 - 14:07

Hoi Erwina, welkom op Chemieforum.nl!

Ik zal kijken of ik je een beetje op weg kan helpen.

Je schrijft alle deeltjes op die je in de oplossing hebt; maar, dat zijn niet altijd de ionen die de reactie aangaan. Kan je van elke reactie opschrijven welke ionen meedoen aan de reactie?
Voor 1 en 2 is het eenvoudig.
Voor 3 helpt het om de formule op te schrijven, en te bepalen wat er gebeurt als je het oplost.
4 weet ik niet zo gauw...
Bij 5 is het handig om te weten dat er een neerslag wordt gevormd. Welk neerslag zou je kunnen verwachten (zie ook BINAS, ik dacht tabel 45)?
Bij 6 moet je weten dat oxiden vaak met water reageren! Hoe zou dat komen denk je? Schrijf eerst de reactie van het Ag2O (dus niet AgO2 !) met water op, en dan wat er gebeurt door het salpeterzuur.
7 is ook een zuur-basereactie. Welk deeltje is de base (opgelost)?
8 voor zoutzuur mag (moet) je H3O+ scrijven: het is een sterk zuur en zal in oplossing niet als HCl (niet "HCL") bestaan.
9 Dat is best gemeen: je hebt ionen die allebei zowel zuur als base kunnen zijn. Welke ionen denk je dat dat zijn? Welke is het sterkste zuur en welke de sterkste base?
10 weet ik niet.

Ik geeft niet heel veel weg zoals je ziet; maar probeer eens verder?

Veranderd door Beryllium, 14 november 2005 - 14:08

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Erwina

    Erwina


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 14:55

Pfff waarom heb ik Sk2 gekozen :)
Ik heb het nog een aantal keer doorgelezen.. maar kom er nog steeds niet helemaal uit.

Even verder met vraag 3.
Ammoniumcarbonaat is toch (NH4)2CO3 ?
Wat krijg je dan als je dat oplost?


En vraag 5.
Ca2+ en SO4 2- vormen toch een neerslag? (CaSO4)
Als dit klopt, wat kan je dan verder met de reactievergelijking?



Groetjes,

Erwina

#4

JeroenCV

    JeroenCV


  • >1k berichten
  • 1153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 15:02

Pfff waarom heb ik Sk2 gekozen

omdat het best leuk en handig is :)

Even verder met vraag 3.
Ammoniumcarbonaat is toch (NH4)2CO3 ?
Wat krijg je dan als je dat oplost?

ammonium en carbonaat ionen.


En vraag 5.
Ca2+ en SO4 2- vormen toch een neerslag? (CaSO4)
Als dit klopt, wat kan je dan verder met de reactievergelijking?

De reactie is inderdaad een neerslag. Daar kan je toch een vergelijking van opschrijven?

ps. voordat de mod's boos worden, probeer eens de sub en sup knoppen bij je chemische formules; dat leest een stuk makkelijker.

#5

Erwina

    Erwina


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 15:16

En vraag 5.
Ca2+ en SO4 2- vormen toch een neerslag? (CaSO4)
Als dit klopt, wat kan je dan verder met de reactievergelijking?

De reactie is inderdaad een neerslag. Daar kan je toch een vergelijking van opschrijven?


Heb je hier dan verder helemaal niet meer met zuur/base te maken dan?

Is het antwoord op vraag 5 dan alleen die neerslagvergelijking?




Die sub en sup knoppen had ik nog niet ontdekt :)

#6

Erwina

    Erwina


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 15:21

(NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)


Mmmm dit klopt niet :)

Veranderd door Erwina, 14 november 2005 - 15:22


#7

Chemistry Master

    Chemistry Master


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 15:55

(NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)


Mmmm dit klopt niet  :)

Bijna goed (volgens mij)

(NH4)2CO3 (s) --> 2NH4+(aq) + CO32-(aq)

*heeft luie vingers gekregen van al die subs en supers* :)

#8

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 14 november 2005 - 15:56

(NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)


Mmmm dit klopt niet  :)

Nee inderdaad.
Let goed op hoeveel atomen je links en rechts hebt: dat moet gelijk zijn.
Tip: ammonium is NH4+, niet NH4+.
Per CO32- heb je dus twee NH4+.


[edit] net te laat, alle eer aan mijn directe bovenbuur...

Veranderd door Beryllium, 14 november 2005 - 15:57

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#9

Sjaeqx

    Sjaeqx


  • >25 berichten
  • 88 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 16:02

- ammonium heeft een lading van +1
- er komen 2 ammonium ionen vrij als je 1 ammoniumcarbonaat molecuul oplost en maar een carbonaat ion

denk dat je wat getalletjes door elkaar aant halen was..

edit: ikke ook :)

Veranderd door Sjaeqx, 14 november 2005 - 16:04


#10

Erwina

    Erwina


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 16:38

(NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)


Mmmm dit klopt niet 8-[

Bijna goed (volgens mij)

(NH4)2CO3 (s) --> 2NH4+(aq) + CO32-(aq)

*heeft luie vingers gekregen van al die subs en supers* ;)

Oh ja, zo was het :P
Maar hoezo is dit een instabiele stof dan? 8-[

#11

Chemistry Master

    Chemistry Master


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 19:50

(NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)


Mmmm dit klopt niet 8-[

Bijna goed (volgens mij)

(NH4)2CO3 (s) --> 2NH4+(aq) + CO32-(aq)

*heeft luie vingers gekregen van al die subs en supers* ;)

Oh ja, zo was het :P
Maar hoezo is dit een instabiele stof dan? 8-[

Ik had net tabel 45 voor me. Maar daar stond dat NH4CO3 met water reageert.... :P

#12

Erwina

    Erwina


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 19:52

De antwoorden die ik tot nu toe samen met Chemistry Master heb gevonden.


1. OH- (aq) + H2CO3 (aq) --> HCO3- (aq) + H2O (l)


2. HCO3- (aq) + H+ (aq) --> H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) --> H2O (l) + CO2 (g)


3.(NH4)2CO3 (s) --> 2NH4+(aq) + CO32- (aq)
Als je ammoniumcarbonaat oplost, ontleed het geheel of gedeeltelijk in water.


4. Geen idee,weet iemand dit?


5. SO2 (g) --> SO42- (aq)
Ca2+ (aq) + SO4 2- (aq) --> CaSO4 (s)


6.Salpeterzuur splitst zich in ionen als het in water oplost, dan krijg je H3O+ en NO3-

voor de reactie: H3O+ ; NO3- ; AgO2
reactievergelijking: AgO2 (s) + H3O+ (aq) ---> Ag+ (aq) + H2O (l)
na de reactie: Ag+ ; H2O ; NO3-


7.fosfor zuur splitst in ionen als je het oplost in water, dus dan krijg je H3O+ en PO43-
NH3 in water splitst in NH4+ en OH-

voor de reactie: H3O+ ; PO43- ; NH4+ en OH-
Reactievergelijking: H3O+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
na de reactie: H2O ; NH4+ ; PO43-




8 en 9 geen idee, kan iemand nog helpen?



10. voor de reactie: K+ (aq) + S2-(aq) + NH4+(aq) + NO3-(aq)
reactievergelijking NH4+ (aq) + S2- (aq)--> NH3 (g) H2S(g)
na de reactie: NH3(g) H2S(g) NO3-(aq) K+ (aq)

Veranderd door Erwina, 14 november 2005 - 20:04


#13

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 14 november 2005 - 20:06

Je bent heel goed op weg!

1 t/m 3 lijken me goed.

Bij (4) vraag ik het me zelf ook af...
Een oplossing van Fe3+ + 3 NO3- zou dus zuur moeten zijn... 8-[ euh, misschien een redox?

5 is goed.

Bij 6 heb je nog een fout zitten. Wat is de formule voor zilveroxide?

Bij 7 ga je ervan uit dat je alleen H3O+ en PO43- hebt. Maar is dat wel zo? Welke ionen mag je nog meer verwachten van een driewaardig zuur als fosforzuur?

Bij 8 weet ik niet zo gauw een antwoord.

Bij 9 heb je de volgende deeltjes: HPO42-, PO43-, HCO3-, CO32-, en natuurlijk ook wat H3O+.
In de regel zullen de sterkste base en het sterkste zuur met elkaar reageren; dus, de base CO32- zal reageren met HPO42-.
Volgens mij is dit trouwens een evenwicht?

Veranderd door Beryllium, 14 november 2005 - 20:07

You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#14

Erwina

    Erwina


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 20:10

Oke, bij 6 moest het Ag2O zijn 8-[

7. UUhhmm... geen idee

Vraag 10 staat er inmiddels ook.

Veranderd door Erwina, 14 november 2005 - 20:11


#15

Chemistry Master

    Chemistry Master


  • >100 berichten
  • 219 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 november 2005 - 20:12

Bij 7 ga je ervan uit dat je alleen H3O+ en PO43- hebt. Maar is dat wel zo? Welke ionen mag je nog meer verwachten van een driewaardig zuur als fosforzuur?

Theoretisch gezien is fosforzuur toch een zuivere stof? Dus dat splitst in ionen... in H3O+ en PO43- naar mijn idee... of is dat anders? Ik sta open voor alle antwoorden 8-[





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures