Hallo!
Wij zijn op dit moment bezig met zuur/base reacties, en ik begrijp het echt niet.
Ik heb nu 10 vragen die ik moet maken.
Is er iemand die mij ermee kan helpen? Niet voor mij beantwoorden dus, maar gewoon samen maken ofzo.
1. barietwater met koolzuuroplossing
barietwater = Ba2+(aq) + 2OH-(aq) (toch?)
koolzuuroplossing = H2CO3 (aq) ???
2. natriumwaterstofcarbonaatoplossing met waterstoffluoride-oplossing
NaHCO3 (aq) + HF(aq) --> ??
3. Waarom is ammoniumcarbonaat een instabiele stof?
4. Waarom is ijzer(III)nitraatoplossing zuur?
5. Zwaveldioxidegas wordt geleid in kalkwater
SO2(g) + Ca2+(aq) + 2OH-(aq) --> ??
6. Vast zilveroxide met verdund salpeterzuur
AgO2 (s) + HNO3 (aq) -->
7. Fosforzuuroplossing met overmaat ammonia
H3PO4 (aq) + NH3 (?)
8. Natriumsulfietoplossing met overmaat zoutzuur
Na+ (aq) + SO32-(aq) +
Moet je voor zoutzuur H3O+ of HCL schrijven?
9. Natriumdiwaterstoffosfaatoplossing met natriumwaterstofcarbonaatoplossing
Na2HPO4 (aq) + NaHCO3 (aq)
10. Kaliumsulfide-oplossing met ammoniumnitraatoplossing
KS (aq) + NH4NO3
Ik moet dus die reactievergelijkingen opstellen.
Ik heb geprobeerd op te schrijven wat ik weet.
Ik hoop dat iemand mij kan/wil helpen.
Groetjes,
Erwina
Beryllium: Kijk ook nog even in de helpfunctie hoe je sub- en superscript moet gebruiken.
Laatste berichten
-
21:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 10
-
19:47
vB 9
-
18:56
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 2
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
15 apr
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Hoi Erwina, welkom op Chemieforum.nl!
Ik zal kijken of ik je een beetje op weg kan helpen.
Je schrijft alle deeltjes op die je in de oplossing hebt; maar, dat zijn niet altijd de ionen die de reactie aangaan. Kan je van elke reactie opschrijven welke ionen meedoen aan de reactie?
Voor 1 en 2 is het eenvoudig.
Voor 3 helpt het om de formule op te schrijven, en te bepalen wat er gebeurt als je het oplost.
4 weet ik niet zo gauw...
Bij 5 is het handig om te weten dat er een neerslag wordt gevormd. Welk neerslag zou je kunnen verwachten (zie ook BINAS, ik dacht tabel 45)?
Bij 6 moet je weten dat oxiden vaak met water reageren! Hoe zou dat komen denk je? Schrijf eerst de reactie van het Ag2O (dus niet AgO2 !) met water op, en dan wat er gebeurt door het salpeterzuur.
7 is ook een zuur-basereactie. Welk deeltje is de base (opgelost)?
8 voor zoutzuur mag (moet) je H3O+ scrijven: het is een sterk zuur en zal in oplossing niet als HCl (niet "HCL") bestaan.
9 Dat is best gemeen: je hebt ionen die allebei zowel zuur als base kunnen zijn. Welke ionen denk je dat dat zijn? Welke is het sterkste zuur en welke de sterkste base?
10 weet ik niet.
Ik geeft niet heel veel weg zoals je ziet; maar probeer eens verder?
Ik zal kijken of ik je een beetje op weg kan helpen.
Je schrijft alle deeltjes op die je in de oplossing hebt; maar, dat zijn niet altijd de ionen die de reactie aangaan. Kan je van elke reactie opschrijven welke ionen meedoen aan de reactie?
Voor 1 en 2 is het eenvoudig.
Voor 3 helpt het om de formule op te schrijven, en te bepalen wat er gebeurt als je het oplost.
4 weet ik niet zo gauw...
Bij 5 is het handig om te weten dat er een neerslag wordt gevormd. Welk neerslag zou je kunnen verwachten (zie ook BINAS, ik dacht tabel 45)?
Bij 6 moet je weten dat oxiden vaak met water reageren! Hoe zou dat komen denk je? Schrijf eerst de reactie van het Ag2O (dus niet AgO2 !) met water op, en dan wat er gebeurt door het salpeterzuur.
7 is ook een zuur-basereactie. Welk deeltje is de base (opgelost)?
8 voor zoutzuur mag (moet) je H3O+ scrijven: het is een sterk zuur en zal in oplossing niet als HCl (niet "HCL") bestaan.
9 Dat is best gemeen: je hebt ionen die allebei zowel zuur als base kunnen zijn. Welke ionen denk je dat dat zijn? Welke is het sterkste zuur en welke de sterkste base?
10 weet ik niet.
Ik geeft niet heel veel weg zoals je ziet; maar probeer eens verder?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Pfff waarom heb ik Sk2 gekozen 
Ik heb het nog een aantal keer doorgelezen.. maar kom er nog steeds niet helemaal uit.
Even verder met vraag 3.
Ammoniumcarbonaat is toch (NH4)2CO3 ?
Wat krijg je dan als je dat oplost?
En vraag 5.
Ca2+ en SO4 2-vormen toch een neerslag? (CaSO4)
Als dit klopt, wat kan je dan verder met de reactievergelijking?
Groetjes,
Erwina
Ik heb het nog een aantal keer doorgelezen.. maar kom er nog steeds niet helemaal uit.
Even verder met vraag 3.
Ammoniumcarbonaat is toch (NH4)2CO3 ?
Wat krijg je dan als je dat oplost?
En vraag 5.
Ca2+ en SO4 2-vormen toch een neerslag? (CaSO4)
Als dit klopt, wat kan je dan verder met de reactievergelijking?
Groetjes,
Erwina
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
omdat het best leuk en handig isPfff waarom heb ik Sk2 gekozen
ammonium en carbonaat ionen.
Even verder met vraag 3.
Ammoniumcarbonaat is toch (NH4)2CO3 ?
Wat krijg je dan als je dat oplost?
De reactie is inderdaad een neerslag. Daar kan je toch een vergelijking van opschrijven?En vraag 5.
Ca2+ en SO4 2- vormen toch een neerslag? (CaSO4)
Als dit klopt, wat kan je dan verder met de reactievergelijking?
ps. voordat de mod's boos worden, probeer eens de sub en sup knoppen bij je chemische formules; dat leest een stuk makkelijker.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Heb je hier dan verder helemaal niet meer met zuur/base te maken dan?De reactie is inderdaad een neerslag. Daar kan je toch een vergelijking van opschrijven?En vraag 5.
Ca2+ en SO4 2- vormen toch een neerslag? (CaSO4)
Als dit klopt, wat kan je dan verder met de reactievergelijking?
Is het antwoord op vraag 5 dan alleen die neerslagvergelijking?
Die sub en sup knoppen had ik nog niet ontdekt
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
(NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)
Mmmm dit klopt niet
Mmmm dit klopt niet
-
- Berichten: 219
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Bijna goed (volgens mij)Erwina schreef:(NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)
Mmmm dit klopt niet
(NH4)2CO3 (s) --> 2NH4+(aq) + CO32-(aq)
*heeft luie vingers gekregen van al die subs en supers*
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Nee inderdaad.Erwina schreef: (NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)
Mmmm dit klopt niet
Let goed op hoeveel atomen je links en rechts hebt: dat moet gelijk zijn.
Tip: ammonium is NH4+, niet NH4+.
Per CO32- heb je dus twee NH4+.
[edit] net te laat, alle eer aan mijn directe bovenbuur...
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 88
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
- ammonium heeft een lading van +1
- er komen 2 ammonium ionen vrij als je 1 ammoniumcarbonaat molecuul oplost en maar een carbonaat ion
denk dat je wat getalletjes door elkaar aant halen was..
edit: ikke ook
- er komen 2 ammonium ionen vrij als je 1 ammoniumcarbonaat molecuul oplost en maar een carbonaat ion
denk dat je wat getalletjes door elkaar aant halen was..
edit: ikke ook
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Oh ja, zo was hetChemistry Master schreef:Bijna goed (volgens mij)Erwina schreef:(NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)
Mmmm dit klopt niet 8-[
(NH4)2CO3 (s) --> 2NH4+(aq) + CO32-(aq)
*heeft luie vingers gekregen van al die subs en supers*
Maar hoezo is dit een instabiele stof dan? 8-[
-
- Berichten: 219
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Ik had net tabel 45 voor me. Maar daar stond dat NH4CO3 met water reageert....Erwina schreef:Oh ja, zo was hetChemistry Master schreef:Bijna goed (volgens mij)Erwina schreef:(NH4)2CO3 (s) --> NH4+ (aq) + 2 CO32- (aq)
Mmmm dit klopt niet 8-[
(NH4)2CO3 (s) --> 2NH4+(aq) + CO32-(aq)
*heeft luie vingers gekregen van al die subs en supers*
Maar hoezo is dit een instabiele stof dan? 8-[
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
De antwoorden die ik tot nu toe samen met Chemistry Master heb gevonden.
1. OH- (aq) + H2CO3 (aq) --> HCO3- (aq) + H2O (l)
2. HCO3- (aq) + H+ (aq) --> H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) --> H2O (l) + CO2 (g)
3.(NH4)2CO3 (s) --> 2NH4+(aq) + CO32- (aq)
Als je ammoniumcarbonaat oplost, ontleed het geheel of gedeeltelijk in water.
4. Geen idee,weet iemand dit?
5. SO2 (g) --> SO42- (aq)
Ca2+ (aq) + SO4 2- (aq) --> CaSO4 (s)
6.Salpeterzuur splitst zich in ionen als het in water oplost, dan krijg je H3O+ en NO3-
voor de reactie: H3O+ ; NO3- ; AgO2
reactievergelijking: AgO2(s) + H3O+ (aq) ---> Ag+ (aq) + H2O (l)
na de reactie: Ag+ ; H2O ; NO3-
7.fosfor zuur splitst in ionen als je het oplost in water, dus dan krijg je H3O+ en PO43-
NH3 in water splitst in NH4+ en OH-
voor de reactie: H3O+ ; PO43- ; NH4+ en OH-
Reactievergelijking: H3O+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
na de reactie: H2O ; NH4+; PO43-
8 en 9 geen idee, kan iemand nog helpen?
10. voor de reactie: K+ (aq) + S2-(aq) + NH4+(aq) + NO3-(aq)
reactievergelijking NH4+ (aq) + S2-(aq)--> NH3(g) H2S(g)
na de reactie: NH3(g) H2S(g) NO3-(aq) K+ (aq)
1. OH- (aq) + H2CO3 (aq) --> HCO3- (aq) + H2O (l)
2. HCO3- (aq) + H+ (aq) --> H2CO3 (aq)
H2CO3 (aq) --> H2O (l) + CO2 (g)
3.(NH4)2CO3 (s) --> 2NH4+(aq) + CO32- (aq)
Als je ammoniumcarbonaat oplost, ontleed het geheel of gedeeltelijk in water.
4. Geen idee,weet iemand dit?
5. SO2 (g) --> SO42- (aq)
Ca2+ (aq) + SO4 2- (aq) --> CaSO4 (s)
6.Salpeterzuur splitst zich in ionen als het in water oplost, dan krijg je H3O+ en NO3-
voor de reactie: H3O+ ; NO3- ; AgO2
reactievergelijking: AgO2(s) + H3O+ (aq) ---> Ag+ (aq) + H2O (l)
na de reactie: Ag+ ; H2O ; NO3-
7.fosfor zuur splitst in ionen als je het oplost in water, dus dan krijg je H3O+ en PO43-
NH3 in water splitst in NH4+ en OH-
voor de reactie: H3O+ ; PO43- ; NH4+ en OH-
Reactievergelijking: H3O+ (aq) + OH- (aq) --> H2O (l)
na de reactie: H2O ; NH4+; PO43-
8 en 9 geen idee, kan iemand nog helpen?
10. voor de reactie: K+ (aq) + S2-(aq) + NH4+(aq) + NO3-(aq)
reactievergelijking NH4+ (aq) + S2-(aq)--> NH3(g) H2S(g)
na de reactie: NH3(g) H2S(g) NO3-(aq) K+ (aq)
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Je bent heel goed op weg!
1 t/m 3 lijken me goed.
Bij (4) vraag ik het me zelf ook af...
Een oplossing van Fe3+ + 3 NO3- zou dus zuur moeten zijn... 8-[ euh, misschien een redox?
5 is goed.
Bij 6 heb je nog een fout zitten. Wat is de formule voor zilveroxide?
Bij 7 ga je ervan uit dat je alleen H3O+ en PO43- hebt. Maar is dat wel zo? Welke ionen mag je nog meer verwachten van een driewaardig zuur als fosforzuur?
Bij 8 weet ik niet zo gauw een antwoord.
Bij 9 heb je de volgende deeltjes: HPO42-, PO43-, HCO3-, CO32-, en natuurlijk ook wat H3O+.
In de regel zullen de sterkste base en het sterkste zuur met elkaar reageren; dus, de base CO32- zal reageren met HPO42-.
Volgens mij is dit trouwens een evenwicht?
1 t/m 3 lijken me goed.
Bij (4) vraag ik het me zelf ook af...
Een oplossing van Fe3+ + 3 NO3- zou dus zuur moeten zijn... 8-[ euh, misschien een redox?
5 is goed.
Bij 6 heb je nog een fout zitten. Wat is de formule voor zilveroxide?
Bij 7 ga je ervan uit dat je alleen H3O+ en PO43- hebt. Maar is dat wel zo? Welke ionen mag je nog meer verwachten van een driewaardig zuur als fosforzuur?
Bij 8 weet ik niet zo gauw een antwoord.
Bij 9 heb je de volgende deeltjes: HPO42-, PO43-, HCO3-, CO32-, en natuurlijk ook wat H3O+.
In de regel zullen de sterkste base en het sterkste zuur met elkaar reageren; dus, de base CO32- zal reageren met HPO42-.
Volgens mij is dit trouwens een evenwicht?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Oke, bij 6 moest het Ag2O zijn 8-[
7. UUhhmm... geen idee
Vraag 10 staat er inmiddels ook.
7. UUhhmm... geen idee
Vraag 10 staat er inmiddels ook.
-
- Berichten: 219
Re: [scheikunde] Zuur/base reactievergelijkingen
Theoretisch gezien is fosforzuur toch een zuivere stof? Dus dat splitst in ionen... in H3O+ en PO43- naar mijn idee... of is dat anders? Ik sta open voor alle antwoorden 8-[Bij 7 ga je ervan uit dat je alleen H3O+ en PO43- hebt. Maar is dat wel zo? Welke ionen mag je nog meer verwachten van een driewaardig zuur als fosforzuur?
