Springen naar inhoud

pH- berekeningen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

sakina1986

    sakina1986


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 14:36

Ik heb een opdracht en ik kom er niet echt uit kan iemand mij misschien hierbij helpen..van hoe je dit berekent...? 8-[

We mengen 100,0 ml natronloog (c(NaOH) = 0.1000 mol/L met 50.0 ml ethaaanzuur (c(CH3COOH) = 0.2000 mol/L). Bereken :

A= de pH van natronloog
B= de ph van ethaanzuuroplossing
C= de pH van de onstane oplossing na mengen

kan iemand mij vertellen hoe je dit moet doen..

Alvast bedankt.

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 november 2005 - 14:43

Hallo Sakina, welkom op Chemieforum.nl!

Voordat je dit kan berekenen, een paar wedervragen om je op weg te helpen:
  • Weet je hoe je de pH van een oplossing kan berekenen?
  • Wat gebeurt er als je een sterk zuur of een sterke base oplost? Hoe is dan de pH gedefinieerd?
  • Zelfde vraag voor een zwak zuur of zwakke base
  • Wat gebeurt er als je ethaanzuur (azijnzuur) mengt met natronloog?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 14:45

Huiswerk????? [!]

azijnzuur klinkt veel mooier.

de pH is de -log van de concentratie van H+ ionen.
de pOH is de -log van de concentratie van OH- ionen.

omzetten via
pkw = 14= pka + pkb

Omdat NaOH een sterke base is, zal het geheel splitsen in ionen en dus mag je aannemen dat de reactie helemaal verloopt.
Wat je altijd eerst moet doen bij pH berekeningen als deze is de reactievergelijking opschrijven, dan kijken hoeveel mol er van alles is en wat er dus weg zal reageren.
dan hou je een concentratie OH- of H+ over en dat bepaald de nieuwe pH

#4

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 14:46

het vorige berichtje stond er net nog niet.... 8-[

#5

sakina1986

    sakina1986


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 15:40

Kunnen jullie me misschien daarbij helpen, want ik kom er echt niet uit 8-[

#6

Inger

    Inger


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 16:16

natronloog= Na+ + OH-
0.1000mol/L =[OH-] geeft dus
-log(0.1000)= 1 =pOH
pOH+pH= 14 dus pH natronloog is in dit geval 13. toch?

ethaan zuur is een zwak zuur. dus evenwichtsreactie.
Kz = 1.7∑10-5
CH3COOH +H20 <->CH3COO- +H3O+
[CH3COO-]∑[H3O+] /[CH3COOH]=Kz
Na een berekening die vrij lastig is om in te toetsen komt er volgens mij uit dat [H3O+]= 0.009212
dus pH= -log (0.009212)= 2

Ik hoop dat het klopt. Zuren en basen is niet mijn beste onderwerp.

#7

sakina1986

    sakina1986


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 16:21

het is ook niet mij sterke onderwerp maar toch bedankt

#8

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 16:28

ik vind het frapant dat iemand met chemielevel 3 zoiets uitlegt aan iemand met chemielevel 5!!

en je hebt van beide 0,01mol en als je dat gebruikt mbv de reactievergelijking...

zelf proberen is de kunst he

#9

Inger

    Inger


  • >25 berichten
  • 48 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 17:09

stijgt mijn chemlevel nu? 8-[

Veranderd door Inger, 25 november 2005 - 07:57


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 november 2005 - 17:49

Kun je zelf wijzigen, dat heb je ingesteld toen je je aanmeldde.

#11

Dkakebeeke

    Dkakebeeke


  • >25 berichten
  • 58 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 18:18

Dat is niet volledig juist.
Als je je level formeel wil wijzigen, moet je na de nieuwe waarde ingevuld te hebben eerst een rondje draaien, springen en -terwijl je in de lucht bent- 3 keer in je handen klappen. 8-[ Dit maakt het officieel :)

#12

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 18:54

8-[

#13

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 24 november 2005 - 19:11

En weer ontopic.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#14

rob18

    rob18


  • >25 berichten
  • 37 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2005 - 17:12

ethaan zuur is een zwak zuur. dus evenwichtsreactie.
Kz = 1.7∑10-5
CH3COOH +H20 <->CH3COO- +H3O+
[CH3COO-]∑[H3O+] /[CH3COOH]=Kz
Na een berekening die vrij lastig is om in te toetsen komt er volgens mij uit dat [H3O+]= 0.009212
dus pH= -log (0.009212)= 2


Dit klopt niet helemaal.

HAc + H2O <--> Ac- + H3O+


Begin HAc = 0,01 mol
Begin Ac-= nix
Begin H3O+= nix

Verandering HAc = 0,01-x
Verandering Ac- = x
Verandering H3O+= x

Eind HAc = 0,01-x
Eind Ac- = x
Eind H3O+= x

Vervolgens vul je dit in in de evenwichtsvergelijking
[CH3COO-]∑[H3O+] /[CH3COOH]=Kz

Dus 1,7∑10-5 = x2/(0,01-x)

Dan kijken of je mag verwaarlozen, dit mag want: cz/Kz>>100

Dus uiteindelijke formule x = [H3O+] = √(Kz ∑ cz)

en dan uiteraard nog de -log hieruit.

PH = 3,38

#15

sakina1986

    sakina1986


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 27 november 2005 - 18:03

welke is het nou de eerste of de tweede





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures