Springen naar inhoud

reactie vgl


  • Log in om te kunnen reageren

#1

lies_CF

    lies_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2005 - 21:42

hey,

Kan iemand me soms helpen met het volgende:

De reactie Fe3+ + 3F- -> Fe F3

Is de oxidatie : 3(3F- + Fe -> FeF3 + 1 e- )
Is de reductie: Fe3+ + 3e- -> Fe
Optellen: 9F- + 3 Fe + Fe 3+ -> FeF3+ Fe


Is dit juist ?
Of moet ik eerst de reactie moleculair schrijven ?

Groetjes
Lies

rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 25 november 2005 - 22:07


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 november 2005 - 22:10

Hoi, welkom op chemieforum.nl!

Mijn intu´tie zegt: dit is het kristalliseren van een zout, en dat wordt normaal niet als een redox reactie gezien.

Maar dan:

Kun je de twee halfreacties die je noemt zo in Binas vinden? Of in een andere tabel?

Mocht je het echt als een redoxreactie willen zien dan is de ene halfreactie de vorming van ijzeratomen uit de ionen, en de andere de vorming van fluoratomen uit de ionen. Maar als je de potentialen daarbij opzoekt zul je zien dat die reactie beslist niet kan verlopen!

#3

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2005 - 22:18

Is de oxidatie : 3(3F- + Fe -> FeF3 + 1 e- )

Optellen: 9F- + 3 Fe + Fe 3+ -> FeF3+ Fe

Deze reacties kunnen natuurlijk niet kloppen, omdat voor en na de pijl niet hetzelfde aantal mol aanwezig is en omdat de ladingen voor en na de pijl niet gelijk zijn.

#4

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2005 - 23:44

ijzer zal ofwel oxideren of reduceren niet beide, en moet dus maar in 1 van de verg staan

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2005 - 01:57

Dit is gewoon de uitkristallisatie van een zout, zou dit een redoxreactie zijn dan is de enige mogelijkheid dat fluor zijn elektronen afgeeft aan het ijzer zodat er vast ijzer en fluorgas ontstaat. Aangezien fluor zo ongeveer het meest elektronegatieve element is, lijkt het me heel sterk dat dit gebeurt. Voor de goede orde zijn dit dan de halfreacties:

6 F- -> 3 F2(g) + 6e-
2 Fe3+ + 6e- -> 2 Fe(s)

Totale reactie:

2 Fe3+ + 6 F- -> 2 Fe(s) + 3 F2(g)

#6

lies_CF

    lies_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2005 - 11:38

Dit is gewoon de uitkristallisatie van een zout, zou dit een redoxreactie zijn dan is de enige mogelijkheid dat fluor zijn elektronen afgeeft aan het ijzer zodat er vast ijzer en fluorgas ontstaat. Aangezien fluor zo ongeveer het meest elektronegatieve element is, lijkt het me heel sterk dat dit gebeurt. Voor de goede orde zijn dit dan de halfreacties:

6 F- -> 3 F2(g) + 6e-
2 Fe3+ + 6e- -> 2 Fe(s)

Totale reactie:

2 Fe3+ + 6 F- -> 2 Fe(s) + 3 F2(g)

allemaal vriendelijk bedankt voor jullie fantastische hulp :-)

Groetjes
Lies





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures