Springen naar inhoud

[scheikunde] oplosbaarheidsproduct


  • Log in om te kunnen reageren

#1

duvel03

    duvel03


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 12:56

Hallo mensen,

Ik moet hier een verslag maken voor labo analytische chemie. Nu moesten we massapercentage KI enKCl in een onbekend mengsel bepalen via potentiometrie.
Eerst slaat KI neer gevolgd door KCl. Da heeft allemaal te maken met Ksp waarde.

Maar wat is de Ksp waarde van KI en van KCl?

Dank bij voorbaat

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 13:17

ik kan me voorstellen dat de p staat voor precipate...
hoe zat dat ook weer?

Ksp en Qsp??

als Ksp<Qsp dan zal het zout neerslaan (s staat voor saturation??)
en als Ksp>Qsp dan zal het niet neerslaan.

toch?
dus hoe kleiner de Ksp hoe beter oplosbaar

en dan is Ksp dus temperatuurafhankelijk......

#3

duvel03

    duvel03


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 13:27

Klopt, maar weet iemand waar ik de exacte Ksp waardes kan vinden van de moleculen KI en KCl?

#4

duvel03

    duvel03


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 13:56

hallo iedereen,

Dat is hier mijn werkwijze van mijn labo proef labo analytische chemie:

∑ Men breng 25 ml onbekende (KI en KCl) in een beker en voeg 3 ml bisulfaatbuffer toe. In deze beker wordt ook de zilverelektrode ingezet.
∑ In een andere beker brengt men 25 ml KNO3 2.5 M met referentie-elektrode (SCE)
∑ De 2 bekers verbindt men met een zoutbrug en men zet de pH meter in mV.
∑ Eerst voegt men een snelle titratie uit om de 2 eindpunten te lokaliseren (stappen van 1ml)
∑ Daarna trage titratie waar men in stappen van 0.1ml werkt rond de EP.
∑ Deze stappen doet men nog eens over maar men gebruikt nu een gecombineerde zilverelektrode


KI is het eerste equivalentiepunt doordat het oplosbaarheidsproduct kleiner is dan dat van KCl

Mijn vraag is nu wat is het oplosbaarheidsproduct van KI en KCl?

Dank bij voorbaat

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

rwwh: twee gerelateerde vragen even samengevoegd.

Veranderd door rwwh, 26 november 2005 - 21:31


#5

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 14:00

misschien wel een domme vraag maar met wat titreer je?

#6

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 14:10

misschien wel een domme vraag maar met wat titreer je?

AgNO3

AgI en AgCl slaan neer -> potentiaal aan je zilver electrode verandert.

Mijn vraag is nu wat is het oplosbaarheidsproduct van KI en KCl?

Bedoel je niet het oplosbaarheidsproduct van AgI en AgCl? Want KI en KCl lossen gewoon goed op.

Veranderd door Roytje, 26 november 2005 - 14:11


#7

duvel03

    duvel03


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 14:23

ja een foutje ik bedoel Ag Cl en AgI want ik titreer inderdaad met AgNO3 waardoor deze neerslaan.

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 26 november 2005 - 16:05


#8

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 14:33

Het is een potentiometrische titratie, dus met welke wet heb je te maken?

Welke reacties treden op?

Je wilt het oplosbaarheidsproduct berekenen, wat is de formule voor het oplosbaarheidsproduct?

#9

duvel03

    duvel03


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 14:44

Potentiometrische titratie dus de wet van ohm veronderstel ik.
Uit de reacties ben ik nog niet uit want we titreren onbekende(KCl en KI) met AgNO3. De beker met onbekende is verbonden met KNO3 oplossing (zoutbrug).

U eindproducten van de reactie zijn dan AgCl en AgI denk ik.
En voor de rest zijn het allemaal ionen die in de oplossing zweven.

Ik heb hier mijn tabel van Mendeljev gevonden met aan de achterkant een tabel met oplosbaarheidsproduct.
Oplosbaarheidsproduct AgI = 8.51 *10-17
Oplosbaarheidsproduct AgCl = 1.77 * 10-10

Ik weet da ik da ook kan uitrekenen maar da was in dit labo niet de bedoeling.

Maar de reacties die juist optreden weet u die??

groeten

Jo

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 26 november 2005 - 16:06


#10

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 15:04

Potentiometrisch, dus de wet van Nernst: E = E0 + 0.059log[Oxidator]/[Reductor]

Je hebt dus K+, I-, Cl- en dat titreer je met Ag+ en NO3-. Er onstaat AgI en AgCl. Dus welke stoffen reageren dan met elkaar?

Ik weet da ik da ook kan uitrekenen maar da was in dit labo niet de bedoeling.

Wat is dan de bedoeling? Moet je bepalen hoeveel KI en KCl er aanwezig was?

#11

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 15:17

KI: 8,92 mol/kg water of 1,48.103 gram/kg water
KCl: 4,81 mol/kg water of 3,59.102 gram/kg water

Bron: BINAS

#12

duvel03

    duvel03


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 15:19

Inderdaad ik moet bepalen hoeveel KI en KCl in de onbekende zit.
Sorry voor de onduidelijkheid.

Wel ja eerst reageert AgNO3 + KI --> AgI + KNO3
dan AgNO3 + KCl ---> AgCl + K + KNO3

ik denk da het da is merci voor mij vooruit te helpen

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Jorim, 26 november 2005 - 16:08


#13

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 15:32

Aha, ok, nou dan wordt het alleen maar makkelijker. 8-[

Wel ja eerst reageert AgNO3 + KI --> AgI + KNO3
dan AgNO3 + KCl ---> AgCl + K + KNO3

Ik zou alles wat goed oplost, als aparte ionen opschrijven. Dus niet AgNO3 maar Ag+ en NO3-. Maar dat hoeft niet persee. En in de 2e reactie moet die + K weg.

Als je weet hoeveel mol Ag+ je hebt toegevoegd, weet je toch ook hoeveel mol I- en Cl- hebt? Want Ag+ reageert 1 op 1 met I- en Cl-.

Je weet de equivalentiepunten. Je weet welke stof het 1e neerslaat en dus weet je welke equivalentiepunt bij welke stof hoort.
Aantal ml bij het 1e equivalentiepunt is de hoeveelheid Ag+ die je nodig had voor je I-
Aantal ml tussen het 1e en 2e equivalentiepunt is de hoeveelheid Ag+ die je nodig had voor je Cl-.
Toegevoegde aantal ml is bekend, concentratie Ag+ is bekend, hieruit kun je het aantal mol Ag+ en dus weet je het aantal mol I- en Cl-

Veranderd door Roytje, 26 november 2005 - 15:33


#14

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2005 - 21:35

Het is ook behoorlijk nuttig om de aggregatietoestanden (aq) en (s) toe te voegen aan de verschillende stoffen!

De oplosbaarheidsproducten van KI en KCl zullen je hier niet helpen. Het gaat om de oplosbaarheidsproducten van AgI en AgCl. Kun je bedenken waarom?

#15

duvel03

    duvel03


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 november 2005 - 19:54

Ok mannekes da verslag komt in orde, merci voor jullie hulp!!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures