Springen naar inhoud

Halfreactie zilver en chloride


  • Log in om te kunnen reageren

#1

gips

    gips


  • >25 berichten
  • 55 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 17:09

hey,

Kan er me iemand helpen met het maken van de halfreacties van de de volgende reactie?

Ag+ + Cl- -> AgCl


Groetjes

Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. En bedenk de volgende keer even een duidelijke titel. Titels als "vraag" of "project" zijn zo nikszeggend.

Veranderd door Jorim, 26 november 2005 - 17:17


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 17:13

Halfreacties? als in redox halfreacties? Die zijn er niet, AgCl lost gewoon niet op in water en daarom onstaat er vast AgCl.

Als je in BINAS kijkt bij de standaardelektropotentialen zie je ook dat ze niet met elkaar kunnen reageren in een redoxreactie.

Veranderd door Roytje, 26 november 2005 - 17:15


#3

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 17:31

Nou lost niet op bestaat in feite niet in de chemie.

wanneer in binas staat: lost niet op, dan kun je ook lezen: lost erg slecht op (kleine hoeveelheid in veel water).

de reacties zijn in feite de volgende:


Ag+ + e- -> Ag
en
Cl- -> Cl + e-

toch? het is voor mij ook even geleden, maar dit volgt wel logisch uit het bovenstaande volgens mij....
Of is dat te simpel gedacht??

#4

Jorim

    Jorim


  • >5k berichten
  • 5075 berichten
  • Beheer

Geplaatst op 26 november 2005 - 17:37

en
Cl- -> Cl + e-

2Cl- -> Cl2 + 2e-

Heb je vrij aardig onthouden 8-[

#5

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 17:44

Nou lost niet op bestaat in feite niet in de chemie.

wanneer in binas staat: lost niet op, dan kun je ook lezen: lost erg slecht op (kleine hoeveelheid in veel water).

de reacties zijn in feite de volgende:

Ag+ + e- -> Ag
en
2Cl- -> Cl2 + 2e-

Jaaaaaa ok, het lost heel erg slecht op. 8-[

Dat zijn wel de halfreacties, maar volgens BINAS kunnen de 2 niet met elkaar reageren in een redox reactie. Dus bij het neerslaan zijn er ook geen halfreacties.

Veranderd door Roytje, 26 november 2005 - 17:45


#6

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 18:34

mmm Cl is niet bestaand inderdaad...

Roytje:
ik begrijp niet wat je bedoelt...

Dat zijn wel de halfreacties, maar volgens BINAS kunnen de 2 niet met elkaar reageren in een redox reactie.


Ag+ + Cl- -> AgCl is toch een redoxreactie?

#7

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 18:43

Nou in BINAS staat een tabel met standaardelektrodepotentialen.

DEZE

In die tabel kunnen alleen de stoffen die links staan, reageren met stoffen die er rechts onder staan. Bijv F2 kan reageren met Co2+. Maar Ce4+ kan niet reageren met Co2+. En aangezien Cl- rechtsboven Ag+ staat, is er dus geen redoxreactie.

Veranderd door Roytje, 26 november 2005 - 18:44


#8

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 18:49

hier een letterlijke copy paste uit de door jouw gelinkte tabel:

AgCl(s) + e- <--> Ag(s) + Cl- +0,22

#9

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 18:51

hier een letterlijke copy paste uit de door jouw gelinkte tabel:

AgCl(s) + e-  <-->  Ag(s) + Cl-    +0,22

Maar we hebben het hier over Ag+ en niet over vast Ag.

Het ging om de reactie Ag+ met Cl- en niet om de reactie Ag + Cl-.

En wat zou de andere halfreactie dan zijn?

Veranderd door Roytje, 26 november 2005 - 18:54


#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2005 - 21:31

Cl- is elektronegatiever dan zowel Cl2 als Ag+, de redoxreactie zal dus niet plaatsvinden. Omgekeerd kan dit wel het geval zijn. Gisteren keer was er ook iemand die precies hetzelfde vroeg, maar dan met ijzer(III)fluoride...

Het enige wat er trouwens kan gebeuren als je bijvoorbeeld AgNO3 en KCl oplost in water dat dan meteen AgCl uitkristalliseert. Meer kan ik er zelf ook niet van maken.

Veranderd door FsWd, 26 november 2005 - 21:31


#11

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 november 2005 - 22:17

Nog even een extra toegift: AgCl(s) bestaat dus uit een rooster van Ag+ en Cl- ionen. Er is dus niets veranderd, alleen de aggregatietoestand. Dit is een fysische reactie, geen chemische.....

#12

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 november 2005 - 23:44

Nog even een extra toegift: AgCl(s) bestaat dus uit een rooster van Ag+ en Cl- ionen. Er is dus niets veranderd, alleen de aggregatietoestand. Dit is een fysische reactie, geen chemische.....

Het is zeker geen redox reactie, maar om te zeggen dat het een fysische reactie is gaat me toch echt iets te kort door de bocht 8-[ .

Als iets geen redoxreactie is, dan kan het nog wel degelijk een chemische reactie zijn.

Als zilver ionen en chloride ionen samenkomen in oplossing, dan gebeurt er toch echt nog wel iets.

De ionen zijn in water gehydrateerd. Bij overgang naar een neerslag worden die watermoleculen losgekoppeld, dat is een chemische reactie. Net zo goed als dat wanneer je koper (II) ionen en ammoniak bij elkaar brengt of het cuprammine complex weer splitst in koper (II) en ammoniak. Alleen bij zilver- en chloride-ionen zie je het niet.

#13

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 27 november 2005 - 07:45

Ach ja, de grens is vaag. Er worden inderdaad coŲrdinatiebindingen gebroken, maar in elk geval geen covalente bindingen of ladingstoestanden veranderd. Tegenwoordig zouden ze dat "supramoleculaire chemie" noemen, of zelfs "nanotechnologie" en "zelfaggregatie".

Een hoogleraar fysica vertelde eens in een college: "maar dat is waterstof, daarin zitten twee atoomkernen en twee elektronen! Daar kan ik niets zonder enge benaderingen aan uitrekenen! Daar heb ik geen verstand van, dat is chemie en geen fysica....."

Veranderd door rwwh, 27 november 2005 - 07:45


#14

lies_CF

    lies_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 27 november 2005 - 11:40

Ach ja, de grens is vaag. Er worden inderdaad coŲrdinatiebindingen gebroken, maar in elk geval geen covalente bindingen of ladingstoestanden veranderd. Tegenwoordig zouden ze dat "supramoleculaire chemie" noemen, of zelfs "nanotechnologie" en "zelfaggregatie".

Een hoogleraar fysica vertelde eens in een college: "maar dat is waterstof, daarin zitten twee atoomkernen en twee elektronen! Daar kan ik niets zonder enge benaderingen aan uitrekenen! Daar heb ik geen verstand van, dat is chemie en geen fysica....."

Allemaal vriendelijk bedankt voor jullie fantastische hulp 8-[

Vele groetjes
Lies





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures