hey,
Kan er me iemand helpen met het maken van de halfreacties van de de volgende reactie?
Ag+ + Cl- -> AgCl
Groetjes
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken. En bedenk de volgende keer even een duidelijke titel. Titels als "vraag" of "project" zijn zo nikszeggend.
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Halfreactie zilver en chloride
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 328
Re: Halfreactie zilver en chloride
Halfreacties? als in redox halfreacties? Die zijn er niet, AgCl lost gewoon niet op in water en daarom onstaat er vast AgCl.
Als je in BINAS kijkt bij de standaardelektropotentialen zie je ook dat ze niet met elkaar kunnen reageren in een redoxreactie.
Als je in BINAS kijkt bij de standaardelektropotentialen zie je ook dat ze niet met elkaar kunnen reageren in een redoxreactie.
-
- Berichten: 238
Re: Halfreactie zilver en chloride
Nou lost niet op bestaat in feite niet in de chemie.
wanneer in binas staat: lost niet op, dan kun je ook lezen: lost erg slecht op (kleine hoeveelheid in veel water).
de reacties zijn in feite de volgende:
Ag+ + e- -> Ag
en
Cl- -> Cl + e-
toch? het is voor mij ook even geleden, maar dit volgt wel logisch uit het bovenstaande volgens mij....
Of is dat te simpel gedacht??
wanneer in binas staat: lost niet op, dan kun je ook lezen: lost erg slecht op (kleine hoeveelheid in veel water).
de reacties zijn in feite de volgende:
Ag+ + e- -> Ag
en
Cl- -> Cl + e-
toch? het is voor mij ook even geleden, maar dit volgt wel logisch uit het bovenstaande volgens mij....
Of is dat te simpel gedacht??
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Halfreactie zilver en chloride
2Cl- -> Cl2 + 2e-jb31dec schreef:en
Cl- -> Cl + e-
Heb je vrij aardig onthouden 8-[
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 328
Re: Halfreactie zilver en chloride
Jaaaaaa ok, het lost heel erg slecht op. 8-[jb31dec schreef: Nou lost niet op bestaat in feite niet in de chemie.
wanneer in binas staat: lost niet op, dan kun je ook lezen: lost erg slecht op (kleine hoeveelheid in veel water).
de reacties zijn in feite de volgende:
Ag+ + e- -> Ag
en
2Cl- -> Cl2 + 2e-
Dat zijn wel de halfreacties, maar volgens BINAS kunnen de 2 niet met elkaar reageren in een redox reactie. Dus bij het neerslaan zijn er ook geen halfreacties.
-
- Berichten: 238
Re: Halfreactie zilver en chloride
mmm Cl is niet bestaand inderdaad...
Roytje:
ik begrijp niet wat je bedoelt...
Roytje:
ik begrijp niet wat je bedoelt...
Ag+ + Cl- -> AgCl is toch een redoxreactie?Dat zijn wel de halfreacties, maar volgens BINAS kunnen de 2 niet met elkaar reageren in een redox reactie.
-
- Berichten: 328
Re: Halfreactie zilver en chloride
Nou in BINAS staat een tabel met standaardelektrodepotentialen.
DEZE
In die tabel kunnen alleen de stoffen die links staan, reageren met stoffen die er rechts onder staan. Bijv F2 kan reageren met Co2+. Maar Ce4+ kan niet reageren met Co2+. En aangezien Cl- rechtsboven Ag+ staat, is er dus geen redoxreactie.
DEZE
In die tabel kunnen alleen de stoffen die links staan, reageren met stoffen die er rechts onder staan. Bijv F2 kan reageren met Co2+. Maar Ce4+ kan niet reageren met Co2+. En aangezien Cl- rechtsboven Ag+ staat, is er dus geen redoxreactie.
-
- Berichten: 238
Re: Halfreactie zilver en chloride
hier een letterlijke copy paste uit de door jouw gelinkte tabel:
AgCl(s) + e- <--> Ag(s) + Cl- +0,22
AgCl(s) + e- <--> Ag(s) + Cl- +0,22
-
- Berichten: 328
Re: Halfreactie zilver en chloride
Maar we hebben het hier over Ag+ en niet over vast Ag.jb31dec schreef:hier een letterlijke copy paste uit de door jouw gelinkte tabel:
AgCl(s) + e- <--> Ag(s) + Cl- +0,22
Het ging om de reactie Ag+ met Cl- en niet om de reactie Ag + Cl-.
En wat zou de andere halfreactie dan zijn?
-
- Berichten: 11.177
Re: Halfreactie zilver en chloride
Cl- is elektronegatiever dan zowel Cl2 als Ag+, de redoxreactie zal dus niet plaatsvinden. Omgekeerd kan dit wel het geval zijn. Gisteren keer was er ook iemand die precies hetzelfde vroeg, maar dan met ijzer(III)fluoride...
Het enige wat er trouwens kan gebeuren als je bijvoorbeeld AgNO3 en KCl oplost in water dat dan meteen AgCl uitkristalliseert. Meer kan ik er zelf ook niet van maken.
Het enige wat er trouwens kan gebeuren als je bijvoorbeeld AgNO3 en KCl oplost in water dat dan meteen AgCl uitkristalliseert. Meer kan ik er zelf ook niet van maken.
-
- Berichten: 6.853
Re: Halfreactie zilver en chloride
Nog even een extra toegift: AgCl(s) bestaat dus uit een rooster van Ag+ en Cl- ionen. Er is dus niets veranderd, alleen de aggregatietoestand. Dit is een fysische reactie, geen chemische.....
-
- Berichten: 3.145
Re: Halfreactie zilver en chloride
Het is zeker geen redox reactie, maar om te zeggen dat het een fysische reactie is gaat me toch echt iets te kort door de bocht 8-[ .Nog even een extra toegift: AgCl(s) bestaat dus uit een rooster van Ag+ en Cl- ionen. Er is dus niets veranderd, alleen de aggregatietoestand. Dit is een fysische reactie, geen chemische.....
Als iets geen redoxreactie is, dan kan het nog wel degelijk een chemische reactie zijn.
Als zilver ionen en chloride ionen samenkomen in oplossing, dan gebeurt er toch echt nog wel iets.
De ionen zijn in water gehydrateerd. Bij overgang naar een neerslag worden die watermoleculen losgekoppeld, dat is een chemische reactie. Net zo goed als dat wanneer je koper (II) ionen en ammoniak bij elkaar brengt of het cuprammine complex weer splitst in koper (II) en ammoniak. Alleen bij zilver- en chloride-ionen zie je het niet.
-
- Berichten: 6.853
Re: Halfreactie zilver en chloride
Ach ja, de grens is vaag. Er worden inderdaad coördinatiebindingen gebroken, maar in elk geval geen covalente bindingen of ladingstoestanden veranderd. Tegenwoordig zouden ze dat "supramoleculaire chemie" noemen, of zelfs "nanotechnologie" en "zelfaggregatie".
Een hoogleraar fysica vertelde eens in een college: "maar dat is waterstof, daarin zitten twee atoomkernen en twee elektronen! Daar kan ik niets zonder enge benaderingen aan uitrekenen! Daar heb ik geen verstand van, dat is chemie en geen fysica....."
Een hoogleraar fysica vertelde eens in een college: "maar dat is waterstof, daarin zitten twee atoomkernen en twee elektronen! Daar kan ik niets zonder enge benaderingen aan uitrekenen! Daar heb ik geen verstand van, dat is chemie en geen fysica....."
-
- Berichten: 3
Re: Halfreactie zilver en chloride
Allemaal vriendelijk bedankt voor jullie fantastische hulp 8-[rwwh schreef: Ach ja, de grens is vaag. Er worden inderdaad coördinatiebindingen gebroken, maar in elk geval geen covalente bindingen of ladingstoestanden veranderd. Tegenwoordig zouden ze dat "supramoleculaire chemie" noemen, of zelfs "nanotechnologie" en "zelfaggregatie".
Een hoogleraar fysica vertelde eens in een college: "maar dat is waterstof, daarin zitten twee atoomkernen en twee elektronen! Daar kan ik niets zonder enge benaderingen aan uitrekenen! Daar heb ik geen verstand van, dat is chemie en geen fysica....."
Vele groetjes
Lies
