leuk joh, zo'n werkstuk op school! zeker als je er helemaal niets van begrijpt. nu moeten we op de een of andere manier de pH van een oplossing gelijk houden terwijl we toch andere vloeistoffen erbij gooien. de leraar heeft me al een tip gegeven: we moeten iets met pH-buffers doen. nu is mijn vraag: wat zijn pH-buffers, en welke moet je gebruiken bij een pH van 0,2,4,6,8,10,12 en 14?
bij voorbaat dank!
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
zuur-basebuffer
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 37
Re: zuur-basebuffer
Hoi Mhunsche,
Okeej eerst even terug naar de basics. Wat is de definitie van pH?
De -log uit de concentratie H3O+.
Nu dan wat is een pH - buffer?
Een buffer zorgt ervoor dat de pH in een buffer oplossing grotendeels gelijk blijft.
Hoe maken we een pH - buffer voor bijv. pH = 4.
De conc. zuur = het omgekeerde van de -log 4 oftewel 10-4.
Dit is gelijk aan 1·10-4.
Zoek dan een Ka waarde (de zuurconstante) op die zo dicht mogelijk bij de waarde ligt van de concentratie zuur.
Vervolgens kun je op meerdere manieren de juiste pH krijgen.
1: 50ml 0,1M azijnzuuroplossing, onder voortdurend pH meten, 4M NaOH toe druppelen (met het liefst een pasteurpipet), tot de goede pH waarde is verkregen.
2: 100ml 0,1 M HAc mengen met 100ml 0,1M NaAc oplossing. Controleer de pH, dit is denk ik de minste optie odat je dan altijd een pH krijgt van 4,76.
3: Zelfde als 1 maar dan met zoutzuur dus beginnen met een NaAc oplossing. Onder constant meten van pH.
Voor pH 2 ga je weer kijken welke Ka waarde ligt het dichtst bij de conc. zuur.
Dit is fosforzuur en dan wel de eerste Ka, dus dan heb je H3PO4 en H2PO4- in de oplossing.
Voor de rest van de pH idem dito. pH 0 krijg je moeilijk voor elkaar. Ik zou gewoon beginnen bij pH 2 en eindigen bij pH 12.
Voor een aantal pH's heb je een stofje nodig waarvan ik niet weet of jullie dat hebben op school, bijv. pH 10 = phenol. pH 12 = waterstofperoxide.
Dit laatste is denk ik geen probleem maar phenol?
Phenol is nl niet echt een prettige stof om mee te werken. Er zit nl een benzeenstructuur in.
Ik hoop jullie hiermee geholpen te hebben, nog veel succes.
Okeej eerst even terug naar de basics. Wat is de definitie van pH?
De -log uit de concentratie H3O+.
Nu dan wat is een pH - buffer?
Een buffer zorgt ervoor dat de pH in een buffer oplossing grotendeels gelijk blijft.
Hoe maken we een pH - buffer voor bijv. pH = 4.
De conc. zuur = het omgekeerde van de -log 4 oftewel 10-4.
Dit is gelijk aan 1·10-4.
Zoek dan een Ka waarde (de zuurconstante) op die zo dicht mogelijk bij de waarde ligt van de concentratie zuur.
Vervolgens kun je op meerdere manieren de juiste pH krijgen.
1: 50ml 0,1M azijnzuuroplossing, onder voortdurend pH meten, 4M NaOH toe druppelen (met het liefst een pasteurpipet), tot de goede pH waarde is verkregen.
2: 100ml 0,1 M HAc mengen met 100ml 0,1M NaAc oplossing. Controleer de pH, dit is denk ik de minste optie odat je dan altijd een pH krijgt van 4,76.
3: Zelfde als 1 maar dan met zoutzuur dus beginnen met een NaAc oplossing. Onder constant meten van pH.
Voor pH 2 ga je weer kijken welke Ka waarde ligt het dichtst bij de conc. zuur.
Dit is fosforzuur en dan wel de eerste Ka, dus dan heb je H3PO4 en H2PO4- in de oplossing.
Voor de rest van de pH idem dito. pH 0 krijg je moeilijk voor elkaar. Ik zou gewoon beginnen bij pH 2 en eindigen bij pH 12.
Voor een aantal pH's heb je een stofje nodig waarvan ik niet weet of jullie dat hebben op school, bijv. pH 10 = phenol. pH 12 = waterstofperoxide.
Dit laatste is denk ik geen probleem maar phenol?
Phenol is nl niet echt een prettige stof om mee te werken. Er zit nl een benzeenstructuur in.
Ik hoop jullie hiermee geholpen te hebben, nog veel succes.
-
- Berichten: 11.177
Re: zuur-basebuffer
pH 0 is zeker mogelijk met HCl, maar je moet wel een grote hoeveelheid NaCl kunnen oplossen. Ik weet dat HCl een sterk zuur is, maar zelfs de oplosbaarheid van de Cl- heeft een eindwaarde 8-[
Re: zuur-basebuffer
Ik denk dat je een zuur met de pH=0 op zich kunt beschouwen, een buffer is een stof die H+ of OH- kan opnemen zonder dat de pH slechts weing verandert.
Kijk nu maar eens hoeveelH + of OH- je aan een zuur met pH=0 kunt toevoegen voordat de pH 1 punt verandert er genoeg buffers die minder buffercapaciteit hebben.
Trouwens dit geld ook voor een base met pH=14
Kijk nu maar eens hoeveelH + of OH- je aan een zuur met pH=0 kunt toevoegen voordat de pH 1 punt verandert er genoeg buffers die minder buffercapaciteit hebben.
Trouwens dit geld ook voor een base met pH=14
-
- Berichten: 238
Re: zuur-basebuffer
HCl en Cl- is geen buffer
(druppel er wat NaOH bij en de pH veranderd)
Met sterke zuren kun je geen buffer maken.
pH nul is een erg hoge concentratie van een buffer, misschien fosforzuur inderdaad, maar ik ken zo de pka niet en weet niet of dat kan...
Een buffer bestaat uit óf een meerwaardig zuur, óf een zuur met zijn geconjugeerde base.
zeg ik dat goed?
(druppel er wat NaOH bij en de pH veranderd)
Met sterke zuren kun je geen buffer maken.
pH nul is een erg hoge concentratie van een buffer, misschien fosforzuur inderdaad, maar ik ken zo de pka niet en weet niet of dat kan...
Een buffer bestaat uit óf een meerwaardig zuur, óf een zuur met zijn geconjugeerde base.
zeg ik dat goed?
-
- Berichten: 328
Re: zuur-basebuffer
pH van 0 = 1 mol/liter H+ Als je daar een beetje NaOH bijvoegd, zal de concentratie niet veel veranderen en zal de pH dus ook niet veel veranderen. Voor een pH verandering van 1 moet je:
pH = 0 -> 1 mol/liter
pH = 1 -> 0,1 mol/liter
1 - 0,1 = 0,9 mol OH- toevoegen
Sterke zuren zijn wel goede buffers. Ligt natuurlijk wel aan de concentratie.
pH = 0 -> 1 mol/liter
pH = 1 -> 0,1 mol/liter
1 - 0,1 = 0,9 mol OH- toevoegen
Sterke zuren zijn wel goede buffers. Ligt natuurlijk wel aan de concentratie.
-
- Berichten: 6.853
Re: zuur-basebuffer
Nee, dat is niet juist. Een meerwaardig zuur op zich is geen goede buffer, daar moet altijd ook de geconjugeerde base bij.jb31dec schreef: Een buffer bestaat uit óf een meerwaardig zuur, óf een zuur met zijn geconjugeerde base.
zeg ik dat goed?
-
- Berichten: 130
Re: zuur-basebuffer
Klopt dit? Een sterk zuur HNO3 bv kan wel 18 Mol/ltr bevatten Kun je daar dan 17 Mol OH- aan toevoegen voordat de PH begint op te lopen??pH van 0 = 1 mol/liter H+ Als je daar een beetje NaOH bijvoegd, zal de concentratie niet veel veranderen en zal de pH dus ook niet veel veranderen.
pH = 0 -> 1 mol/liter
pH = 1 -> 0,1 mol/l
Hoe moet je bovenstaand rijtje verder afmaken (klopt dit):
pH = 0 -> 1 mol/liter
pH = 1 -> 0,1 mol/liter
pH = 2 -> 0,001 mol/liter
pH = 3 -> 0,0001 mol/liter
pH = 4 -> 0,00001 mol/liter
pH = 5 -> 0,000001 mol/liter
pH = 6-> 0,00000001 mol/liter
Is het dan bijvoorbeeld ook zo dat een 1 mol HNO3 oplossing , die je bijvoorbeeld gebruikt om een systeem te spoelen in principe net zo sterk is als een 6 molaire oplossing HNO3???
Want als bovenstaande klopt hebben die beide een PH van Nul
Groetjes
-
- Berichten: 11.177
Re: zuur-basebuffer
De pH kan in dat geval ook negatief zijn 8-[ . pH is alleen maar een getal
Re: zuur-basebuffer
Even expliciet: 10 mol/liter -> pH = -1.0
Als we voor de eenvoud de aktiviteitsconstante even vergeten 8-[
