Ik heb moeite met de volgende vraag:
50 ml van een onbekende stof wordt getitreerd en de pH-verandering wordt gevolgd met een pH-meter, wat het patroon oplevert zoals gegeven in de figuur.
Wat kan je uit deze curve afleiden?
afbeelding ook hier te zien : klik hier
Ik vroeg uitleg aan iemand en die beweert dat het een titratie is van een zwakke base met een sterk zuur. Hij zei omdat de pH op het einde 0 is en je eerst met een constant stuk zit (dit zou op een buffer moeten wijzen).
Maar als je pH formule van een sterke base neemt (pH = 14 + log [0,05 ]=12,69) dan lijkt dit toch te kloppen met wat de grafiek toont?
Ik las ook dat een buffer enkel kan worden gemaakt door zowel een zwak zuur als een bijbehorende zwakke base aan een waterige oplossing toe te voegen. Dus hebben we dan niet te doen met een buffer? (bron)
Wat ik ook las is dat bij titratie van een zwakke base met een sterk zuur er eerst een sterke daling dient te zijn. Dit is toch niet op de grafiek het geval? (bron)
Bedankt bij voorbaat
