Springen naar inhoud

[scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

bmwz4

    bmwz4


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2005 - 14:29

Ijzer(II)zouten kunnen langzaam door zuurstof uit de lucht worden geoxideerd tot ijzer(III)zouten.

Nu kan je dit berekenen door middel van een titratie met KMnO4
Eerst moet je het ijzer(II)zout oplossen in een zuur, wij kozen voor zwavelzuuroplossing. Daarna voegen we 15M fosforzuur toe.

Daarna 2 keer 200mg NaHCO3 Dit om de zuurstof uit de oplossing te verwijderen.

Welke redoxreactie vind er plaats tussen het ijzer(II)zout en MnO4 (+ 8H+

Waarom los je eerst in een zuur op?

Ik denk dat IJzer(II) als reductor reageert tijdens de titratie.

rwwh: even hoofdletters van de elementen aangepast, dat maakt het een stuk eenvoudiger te lezen!

Veranderd door rwwh, 01 december 2005 - 18:35


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

kpelster

    kpelster


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2005 - 14:37

Fe3+ + 2e- -->Fe2+

Fe3+ = oxidator

Fe2+ = reductor

staat gewoon in je binasboek.

rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 01 december 2005 - 18:32


#3

bmwz4

    bmwz4


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2005 - 14:38

Ja dat weet ik ook wel 8-[, maar ik wil eerst weten of dit echt de reactie is die plaatsvind.

Is er geen andere reactie? er zijn meerdere reacties met kaliumpermanganaat en een of andere zuur die we hebben toegevoegd

#4

bmwz4

    bmwz4


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 01 december 2005 - 15:07

Waarom moesten we volgens de proef oplossen in 15M! fosforzuur?

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 01 december 2005 - 18:33

Fe3+ + 2e- -->Fe2+

Tel de ladingen nog eens goed?

#6

bmwz4

    bmwz4


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 december 2005 - 14:59

naar mijn idee heb ik natriumwaterstofcarbonaat toegevoegd, omdat dan door het ontstane CO2(g) de lucht net boven de vloeistof in de erlenmeyer te verdrijven. Als er namelijk nog zuurstof vlak boven de vloeistof in de erlenmeyer zit, kan dit reageren met de Fe2+(aq) in de oplossing. Dat mag niet gebeuren, want anders kan je nooit de hoeveelheid ijzerionen in de oplossing berekenen.

#7

kpelster

    kpelster


  • 0 - 25 berichten
  • 19 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 december 2005 - 16:15

Fe3+ + 2e-  -->Fe2+

Tel de ladingen nog eens goed?

Foutje :)

#8

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 05 december 2005 - 16:39

De reactie is:

MnO4- + H+ + Fe2+ <--> Mn2+ + Fe3+ + H2O

Kloppend maken mag je zelf doen :)

Tip voor de functie van het fosforzuur: deze reactie is een evenwicht, en om de titratie geheel 'af te laten lopen' moet er dus 'iets' gebeuren.....

Tip voor het 'waarom' van het oplossen in een zuur: kijk in je Binas even naar de oplosbaarheid van ijzerzouten in bijv. water.....

#9

bmwz4

    bmwz4


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 07 december 2005 - 18:36

OKE, bedankt voor je reactie, helaas heb ik het verslag al moeten inleveren, maar nu weet ik toch nog het antwoord:), de reactie had ik overigens zelf al, alleen het verschil in oplosbaarheid was ik niet op gekomen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures