Springen naar inhoud

KOH


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Masi_CF

    Masi_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 7 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2005 - 11:15

ik heb een vraagje?

waarom wordt wordt KOH eerder gebruikt dan NaOH

ik weet dat KOH beter oplost dan NaOH, maar waarom lost ie beter

ze zijn allbij goedoplosbaar in andere stoffen en hebben zelfde lading +
Ik ben geen wetenschapper, heb wel veel belangstelling voor van alles. Ik hoop veel te leren van de mede forummers

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 02 december 2005 - 11:19

Waarbij wordt KOH eerder gebruikt dan NaOH? Wij titreren in ieder geval nog steeds met NaOH (oplossing) hoor!
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 02 december 2005 - 12:16

Waarom wil je de oplosbaarheden vergelijken? Beide stoffen zijn zeer goed oplosbaar.

#4

Pruts0r

    Pruts0r


  • >100 berichten
  • 243 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 02 december 2005 - 12:43

Na+ en K+ hebben niet 100% dezelfde eigenschappen. Over het algemeen is Na+ sterker aan een negatieve lading op een organisch molecuul gecoordineerd dan K+, wat de reactiviteit van het systeem veranderd.
Of NaOH of KOH het beste gebruikt kan worden hangt dus nogal af van wat je wilt doen, ik weet niet of je het hier over een bepaalde reactie hebt ?

#5

witte_CF

    witte_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2005 - 14:28

KOH lost beter op dan NaOH omdat de oplosbaarheidssconstante ook afhankelijk is van de ladingsdichtheid van de ionen. Na heeft een grotere ionstraal, bijgevolg een kleinere ladingsdichtheid (stabieler ion) en zal dus beter kunnen gehydrateerd worden.

#6

Roytje

    Roytje


  • >250 berichten
  • 328 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2005 - 16:16

Na heeft een grotere ionstraal, bijgevolg een kleinere ladingsdichtheid (stabieler ion) en zal dus beter kunnen gehydrateerd worden.

Het is juist andersom.

KLIK en KLIK. Kleinere ionen hebben een grotere ladingsdichtheid en worden beter gehydrateerd.

#7

witte_CF

    witte_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 december 2005 - 16:32

Inderdaad :) Gelukkig heb ik het op mijn examen niet omgedraaid, dat was me slechter bekomen.

#8

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 december 2005 - 10:36

Lag het niet nog ingewikkelder?

In de eerste solvatatie-schil kunnen geloof ik maximaal 6 water-moleculen (in een octaeder) zitten... ongeacht de grootte van het ion.... pas in tweede en hogere solvatatie-schillen gaat (de ladingsdichtheid van) dat ion echt meespelen... staat mij bij :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures