Wetenschapsforum

ik heb een vraagje?

waarom wordt wordt KOH eerder gebruikt dan NaOH

ik weet dat KOH beter oplost dan NaOH, maar waarom lost ie beter

ze zijn allbij goedoplosbaar in andere stoffen en hebben zelfde lading +

Waarbij wordt KOH eerder gebruikt dan NaOH? Wij titreren in ieder geval nog steeds met NaOH (oplossing) hoor!

Waarom wil je de oplosbaarheden vergelijken? Beide stoffen zijn zeer goed oplosbaar.

Na⁺ en K⁺ hebben niet 100% dezelfde eigenschappen. Over het algemeen is Na⁺ sterker aan een negatieve lading op een organisch molecuul gecoordineerd dan K⁺, wat de reactiviteit van het systeem veranderd.

Of NaOH of KOH het beste gebruikt kan worden hangt dus nogal af van wat je wilt doen, ik weet niet of je het hier over een bepaalde reactie hebt ?

KOH lost beter op dan NaOH omdat de oplosbaarheidssconstante ook afhankelijk is van de ladingsdichtheid van de ionen. Na heeft een grotere ionstraal, bijgevolg een kleinere ladingsdichtheid (stabieler ion) en zal dus beter kunnen gehydrateerd worden.

Na heeft een grotere ionstraal, bijgevolg een kleinere ladingsdichtheid (stabieler ion) en zal dus beter kunnen gehydrateerd worden.

Het is juist andersom.

KLIK en KLIK. Kleinere ionen hebben een grotere ladingsdichtheid en worden beter gehydrateerd.

Inderdaad Gelukkig heb ik het op mijn examen niet omgedraaid, dat was me slechter bekomen.

Lag het niet nog ingewikkelder?

In de eerste solvatatie-schil kunnen geloof ik maximaal 6 water-moleculen (in een octaeder) zitten... ongeacht de grootte van het ion.... pas in tweede en hogere solvatatie-schillen gaat (de ladingsdichtheid van) dat ion echt meespelen... staat mij bij