Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
redox heb ik niet veel kaas van gegeten
)? Het gehalte kristalwater VALT natuurlijk uit te rekenen met een simpele kunstgreep:
Weet je dat wel zeker?het permanganaat is negatief geladen na afsplitsing van het K-atoom, en wordt dus MnO4-, en is dus de reductor
ik moet dus ergens zien uit te vissen wat de molariteit is van mn oplossing ik zit vast Als je mijn post nog eens bekijkt (de eerste), dan zul je zien dat ik daar al een goede oplossing heb geplaktDante schreef: ik denk het wel, maar je vraag was toch hoe je het aantal watermoleculen die gehydrateerd zijn kon bepalen.
Heb je nu al een idee?
je bent zeker op de goede weg
Hmmz, die collega op zijn gezicht slaan en hier alle getallen neerzetten in de volgorde zoals ze op je blaadje staan, ook graag de proefbeschrijving (dus echt het voorschrift zoals je het gekregen hebt), dan ga ik er eens aan puzzelen 8-[Admonish schreef: ik heb dus een molverhouding van 1 : 5 met permanganaat en mohr's zout, en 7,56 ml permanganaat toegevoegd gemiddeld.
ik heb tevens ook een collega die zeer slecht is in het maken van aantekeningen, en alleen waarden neerzet die geen betekenis hebben zonder toelichting
na wat navraag bij de TOA blijkt dit 0,01978 mol/liter te zijnis het dan niet zo dat er 2 SO42- in de oplossing komen, als er 1 aan de ammonium en 1 aan het ijzer zit??FsWd schreef: Het lost gewoon op in water onder vorming van Fe2+ (er plakt maar 1 sulfaation aan vast, geen 2), 2 NH4+ en 3 SO42- (die van het ammoniumsulfaat meegeteld).
(Even voor de goede orde: ik reken het nu met het gemiddelde van de titraties uit, als dit niet de bedoeling is, moet je het zelf ff narekenen met de titratievolumes apart) ) kristalwater per mmol Mohr's zout. 