Een vraag over elektrolyse (redoxreacties)
(noot: alle gebruikte E0 waarden zijn standaardreductiepotentialen).
We nemen een oplossing van AgNO3 en onderwerpen dit aan een elektrolyse met Cu-elektroden.
Aan de positieve pool/anode grijpt de oxidatie plaats.
Mogelijkheden zijn hier o
Cu - 2e --> Cu2+ E0=+0.34V
2H2O - 4e --> O2 + 4H+ E0=1.23V
De stof met laagste E0 zal eerst oxideren (sterkste reductor).
Dit is Cu.
Voor zover geen probleem.
Aan de negatieve pool/kathode grijpen reducties plaats.
Mogelijkheden zijn hier
Ag+ +e--> Ag E0=0.80V
2H2O+2e-->H2+2OH- E0=-0.83V
Hier reduceert de sterkste oxidator, ttz de stof met hoogste E0.
Mijn vraag is nu, kan ook volgende reductie verlopen aan deze pool ?
NO3- + 4H++2e-->HNO2+H2O E0=0.94V
(of reductie tot NO en H2)
Het nitraation is een nog sterkere reductor, maar anderzijds is het een negatief ion. En het is de vraag of dit negatief ion in contact komt met een negatieve elektrode ...
Laatste berichten
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
negatieve ionen bij elektrolyse
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3.145
Re: negatieve ionen bij elektrolyse
Je kunt inderdaad reductie krijgen van nitraat ion, zelfs tot aan ammoniak aan toe. Dit zal in de praktijk ook wel gebeuren, zeker bij hogere spanningen.
-
- Berichten: 328
Re: negatieve ionen bij elektrolyse
Heb je hier dan niet H+ ionen voor nodig? Nou zitten die wel in water, maar de concentratie is toch te laag? Ik dacht altijd dat als er +H+ bij stond, dat er dan een zuur bij moest worden gevoegd en zoals gropper het beschreven heeft zit dat niet in de oplossing.
-
- Berichten: 3.145
Re: negatieve ionen bij elektrolyse
NO3- + H2O + 2e (van kathode) --> NO2- + 2OH-
NO3- + 6H2O + 8e (van kathode) --> NH3 + 9OH-
Dit zijn zeker geen favoriete reacties bij electrolyse, maar als de spanning maar hoog genoeg wordt, dan zullen ze zeker optreden.
Ik dacht tot voor kort ook dat ionen als sulfaat, nitraat, fosfaat in water echt inert zijn, maar dat blijkt toch wel tegen te vallen. Als je reductor maar sterk genoeg is, dan kun je allerlei rommel krijgen. Bij electrolyse heb je natuurlijk een hele sterke reductor, dat is je kathode en door opschroeven van de spanning kun je die zo sterk maken als je wilt. Je kunt echt alles kapot reduceren in allerlei nevenreacties, naast de hoofdreactie
2H2O + 2e --> 2OH- + H2.
Ook door een metaal als calcium of natrium in een nitraat oplossing te gooien kun je de ammoniak gewoon ruiken. Door een metaal als zink in verdund zwavelzuur te gooien ruik je de H2S. Dit zijn dus nevenreacties, die optreden naast de vorming van waterstofgas. Ik heb wel geleerd uit de praktijk dat er maar verdraaid weinig reacties zijn, die echt kwantitatief verlopen zonder allerlei nevenreacties.
Om deze reden gebruik ik liever ook geen zink reducties met verdund zwavelzuur als ik bijvoorbeeld een transitiemetaal tot een lage oxidatietoestand wil reduceren. Als nevenreactie krijg je altijd reductie van het sulfaat ion tot sulfide. Met zoutzuur heb je een dergelijke nevenreactie niet.
NO3- + 6H2O + 8e (van kathode) --> NH3 + 9OH-
Dit zijn zeker geen favoriete reacties bij electrolyse, maar als de spanning maar hoog genoeg wordt, dan zullen ze zeker optreden.
Ik dacht tot voor kort ook dat ionen als sulfaat, nitraat, fosfaat in water echt inert zijn, maar dat blijkt toch wel tegen te vallen. Als je reductor maar sterk genoeg is, dan kun je allerlei rommel krijgen. Bij electrolyse heb je natuurlijk een hele sterke reductor, dat is je kathode en door opschroeven van de spanning kun je die zo sterk maken als je wilt. Je kunt echt alles kapot reduceren in allerlei nevenreacties, naast de hoofdreactie
2H2O + 2e --> 2OH- + H2.
Ook door een metaal als calcium of natrium in een nitraat oplossing te gooien kun je de ammoniak gewoon ruiken. Door een metaal als zink in verdund zwavelzuur te gooien ruik je de H2S. Dit zijn dus nevenreacties, die optreden naast de vorming van waterstofgas. Ik heb wel geleerd uit de praktijk dat er maar verdraaid weinig reacties zijn, die echt kwantitatief verlopen zonder allerlei nevenreacties.
Om deze reden gebruik ik liever ook geen zink reducties met verdund zwavelzuur als ik bijvoorbeeld een transitiemetaal tot een lage oxidatietoestand wil reduceren. Als nevenreactie krijg je altijd reductie van het sulfaat ion tot sulfide. Met zoutzuur heb je een dergelijke nevenreactie niet.