Ik heb ineens een heel deel van mijn practicumopgave erbij gevoegd zodat
er een beter zicht op het probleem kan gekregen worden.
Met 8.1 heb ik geen probleem:
m(zout): 10g
m(water): 125g (125ml gedestilleerd water=125g)
m(totaal): 135g
t(water): 21 °C , 294 K
t(eind): 16 °C , 299 K
t(eind-water): -5
Q = m(water)*c(water)*t(eind-water)
= 125g*4,19J/(g/K)*-5
= -2828,3J
Q=n*l(oplos)
(Q/n)=l(oplos)= -2828.3J/(10g/53.5(g/mol))
=15131(J/mol) = -15.1(kJ/mol) NH4Cl ->er komt koude vrij, de oplosenthalpie is
daarom positief : +15.1(kJ/mol) NH4Cl
l(oplos,praktijk)= +15.1(kJ/mol) NH4Cl
l(oplos,theoretisch)= +14,8(kJ/mol) NH4Cl
Maar dan...8.2 en 8.3...
Bij het eerste geval kan je gewoon de formules toepassen. Maar hoe moet je dan te werk gaan bij de twee andere? Ik en mijn collega weten het niet. Ik heb er al enkele uren aan gezeten maar vind het niet.
We hebben het temperatuursverschil gemeten bij de neutralisatiewarmte. Dit bedroeg 8°C (van 21 naar 29°C). Hiermee moet je de oefening dus kunnen oplossen. Alleen zie ik niet in hoe je er het water bij moet betrekken zoals in de formule: Q=(m(water)*c(water)+m(calorimeter)*c(calorimeter))*dt.
De reactievergelijking is: HCl+ NaOH -> NaCl + H2O
Moet je dan invullen: m(water,die je kan berekenen)*c(water)*dt?
En dan daaruit de neutralisatiewarmte voor NaCl berekenen: Q/n(NaCl)?
Wat komt die H+ doen bij de vraag, dit zie ik ook niet in?
En dan het derde geval:
De reactievergelijking is: Mg + HCl -> MgCl2 + H
Hier zit ik helemaal vast...hier zie ik echt niet in hoe je het temperatuursverschil kan gebruiken om de reactiewarmte te bepalen. Er komt geen water bij kijken dus
de formule uit de vorige oefeningen werkt niet?
Ik heb al enkele andere posts gevonden met bijna identiek hetzelfde probleem maar die helpen me niet uit het probleem...
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?showtopic=3977
http://www.chemieforum.nl/forum/index.php?...l=reactiewarmte
Iemand raad?
Alvast bedankt!
Yannick
