Springen naar inhoud

complexometrische titraties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

leen

    leen


  • >250 berichten
  • 288 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 december 2005 - 20:33

We bepalen Ca2+ met behulp van een complexometrische titratie met EDTA en erioT als indicator. Omdat de keuromslag voor Ca met erioT niet scherp te zien is voegt men een mespuntje Mg2+ toe aan de EDTA oplossing waarmee men titreert. Mg2+ geeft een betere keuromslag.

Als je kijkt naar de stabiliteitscte van erioT zijn die de volgende:
Ca-erioT 103 en Mg-erioT 105
dus waarschijnlijk is de cte voor Ca-erioT zo zwak dat tijdens de titratie reeds ind vrij komt en daardoor krijgt men geen scherpe kleuromslag. Deze voor Mg-erioT is groot genoeg om voor een scherpe keuromslag te zorgen.
(een complex ind heeft in gecomplexeerde vorm een andere keur dan in vrije vorm)
wat ik niet kan verklaren is waarom men Mg2+ toevoegt aan de EDTA oplossing die uiteindelijk in de buret zit.
de stabiliteitcte voor EDTA-Mg is 108 dus veel sterker dan die met ErioT
Volgens mij kan Mg2+ dan toch niet loskomen van EDTA en met erioT binden om dan uiteindelijk te zorgen voor de keuromslag.Weet iemand daar een verklaring voor?

rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 10 december 2005 - 20:37


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 10 december 2005 - 21:52

Hier een link met de uitleg over de titratie

http://www.wku.edu/~...on/edta4pdf.pdf





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures