Springen naar inhoud

[scheikunde] Zuurtegraad berekenen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Waxter

    Waxter


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 14:54

Hoi scheikundigen en diegene die het proberen te zijn ,


Bereken de pH van en CH3COOH-oplossing welke 3,0 g CH3COOH in 0,50 l oplossing bevat en waarin het zuur 1,36 % geÔoniseerd is.
Ar : C : 12,0 O : 16,0 H : 1,0

De zuurtegraad is natuurlijk de negatieve logaritme van de concentratie van de H3O+ ionen , doch word ik verward door het feit dat CH3COOH een zwak zuur is

dan moet je namelijk de negatieve logarimte van de vierkantswortel VAN de zuurconstante maal de beginconcentratie.

Maar dit is dus geen normale "zwak zuur" vraag want je zit met die ionisatiegraad die me grondig stoort.

Ik denk dus dat die ionisatiegraad het aantal gevormde CH3COO- ionen is over het aantal oorspronkelijke

En het aantal CH3COO- ionen is gelijk aan de H30+ concentratie , maar hoe zit het dan met die formule van zwak zuur

biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door biochemiefreak, 12 december 2005 - 15:11


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 december 2005 - 19:23

Inderdaad lijkt me dat deze vraag "teveel" informatie bevat. Je zou met de zwak-zuur formule kunnen controleren of het gegeven percentage klopt.

Niet te veel achter zoeken!

#3

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 december 2005 - 19:27

Nou ipv dat je nu met de K stoeit, is nu gewoon 1,36% van je opl. H3O+

#4

Waxter

    Waxter


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 22:28

dus de negatieve logaritme van 1,36% van je begin oplossing

en dat is de ph
en deze waarde kun je controleren door de formule van zwak zuur?

#5

joepiedepoepie

    joepiedepoepie


  • >250 berichten
  • 311 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 13:10

Aantal mol berekenen, dan maal 1,36% en daar -log van. Simpel.

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2005 - 18:57

dus de negatieve logaritme van 1,36% van je begin oplossing

en dat is de ph
en deze waarde kun je controleren door de formule van zwak zuur?

Probeer het eens!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures