Springen naar inhoud

Zuurtegraad/Ionisatiegraad


  • Dit onderwerp is gesloten Dit onderwerp is gesloten

#1

Waxter

    Waxter


  • >25 berichten
  • 49 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 16:07

Had dit bericht ook gepost op Huiswerk...
al is het niet echt huiswerk maar kom :

Hoi scheikundigen en diegene die het proberen te zijn ,


Bereken de pH van en CH3COOH-oplossing welke 3,0 g CH3COOH in 0,50 l oplossing bevat en waarin het zuur 1,36 % geļoniseerd is.
Ar : C : 12,0 O : 16,0 H : 1,0

De zuurtegraad is natuurlijk de negatieve logaritme van de concentratie van de H3O+ ionen , doch word ik verward door het feit dat CH3COOH een zwak zuur is

dan moet je namelijk de negatieve logarimte van de vierkantswortel VAN de zuurconstante maal de beginconcentratie.

Maar dit is dus geen normale "zwak zuur" vraag want je zit met die ionisatiegraad die me grondig stoort.

Ik denk dus dat die ionisatiegraad het aantal gevormde CH3COO- ionen is over het aantal oorspronkelijke

En het aantal CH3COO- ionen is gelijk aan de H30+ concentratie , maar hoe zit het dan met die formule van zwak zuur


Edit Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Edit Beryllium II: ik zie nu dat je hem ook dubbel hebt gepost. Da's niet nodig... dus gaat deze op slot en gaan we hier verder.

Veranderd door Beryllium, 12 december 2005 - 16:47


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11119 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 december 2005 - 16:27

Hihi, en weer vergeet je sub- en superscript 8-[





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures