Springen naar inhoud

[scheikunde] redoxreactie elektrolyse


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jorishetbengeltje

    jorishetbengeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 16:46

kunnen jullie mij helpen bij het opstellen van de halfreacties van deze vraag.
je elektrosyseert een kopersulfaatoplossing in een bekerglas met koostofelektroden.
graag vermelden wat de red en de ox is.
alvast bedankt

Veranderd door jorishetbengeltje, 12 december 2005 - 16:58


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

placebo

    placebo


  • >250 berichten
  • 660 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 16:51

heb je hier mischien iets aan:

Standaard redoxpotentialen

door Jorim staat ook onder documentatie 8-[

zoals gezegt is door FwSw

ctrl + f en dan kun je intikken wat je zoekt

Veranderd door Placebo, 12 december 2005 - 16:52


#3

jorishetbengeltje

    jorishetbengeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 16:57

ik heb al in tabel 48 A gekeken van de binas maar ik kom er echt niet uit kan iemand dit voor me oplossen de halfreacties.

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 12 december 2005 - 17:12

Laten we dan bij het begin beginnen.
Noteer welke stoffen/ionen je hebt; wat verwacht je dat er gebeurt aan de positieve elektrode? Welke stof is daar ox en welke red? En hetzelfde voor de negatieve elektrode?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

jorishetbengeltje

    jorishetbengeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 17:50

je hebt Cu2+ en SO42- en c dan

maar ik weet dus niet welke aan de positieve en welke aan de negative elektrode zit. en weet de halfreacties niet. kunt je daarbij helpen?


Beryllium: Kijk ook nog even in de helpfunctie hoe je sub- en superscript gebruikt.

Veranderd door Beryllium, 12 december 2005 - 19:38


#6

placebo

    placebo


  • >250 berichten
  • 660 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 18:28

de positive deeltjes gaan naar de negatieve pool
de negatieve deeltjes gaan naar de positieve pool

dus koper gaat naar de - pool
en sulfaat naar de + pool

Veranderd door Placebo, 12 december 2005 - 20:28


#7

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 december 2005 - 18:32

Vaag dat iemand met chemielvl 5 dit voorgekauwd moet krijgen... waar gaat het toch heen met het algemeen kennisniveau 8-[

rwwh: en wat heeft de topicposter hieraan?

Veranderd door rwwh, 12 december 2005 - 19:35


#8

placebo

    placebo


  • >250 berichten
  • 660 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 18:49

door iemand met chemlvl 3 nog wel he maar mischien dat hij/zij het chemlvl nog niet goed heeft ingevuld ... you never know .. maar het is iets wat ik in Havo 3 al gehad heb hoor dat positieve stoffen naar de - pool gaan en negatieve stoffen naar de + pool en anders is het volgens mij nog wel te beredeneren ..... maarja ..

mvg kevin

Veranderd door Placebo, 12 december 2005 - 18:49


#9

jorishetbengeltje

    jorishetbengeltje


  • 0 - 25 berichten
  • 5 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 21:52

Aan de - elektrode Cu2+(aq) + 2e- --> Cu(s)

Aan de + elektrode 2H2O(l) + 2e- --> H2(g) + 2OH-(aq)

of is het aan de + elektrode 2 H2O --> O2 + 4 H(+) + 4 e-

welke van de 2 is het??

biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door biochemiefreak, 13 december 2005 - 12:23


#10

placebo

    placebo


  • >250 berichten
  • 660 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 22:20

ik denk de 1e kan me niet voorstellen dat H2O aan een electrode gaat zitten .... maar ik heb maar chemlvl 3 he dusjah ... maar ik geloof wel dat het goed is ..

#11

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 12 december 2005 - 22:26

Je kan het ook niet bekijken alsof H2O aan de electrode gaat zitten! Het is gewoon een redoxreactie die a.h.w. wordt "aangedreven" door de spanning over de elektroden.

De twee reacties die je geeft als optie voor de positieve elektrode zijn eigenlijk niet allebei mogelijk. De eerste kan hooguit aan de negatieve kant plaatsvinden.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#12

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2005 - 18:25

Bij een elektrolyse is de negatieve pool een bron van elektroden. De batterij of voeding duwt daar als het ware de elektronen naartoe. (Dit heet "kathode")

Bij een elektrochemische cel is de negatieve pool waar de elektronen naartoe worden geduwd door de cel. (Nu heet het dan ook de "anode")

Dit was even een inleiding om uit te leggen dat in een elektrolyse een halfreactie die e- gebruikt inderdaad alleen aan de minpool kan plaatsvinden, maar dat dat bij een elektrochemische cel precies andersom is!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures