Springen naar inhoud

[scheikunde] Titratie vraag + galvanische cel vraag


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 december 2005 - 21:19

1)
10,0 ml azijnzuuroplossing met dichtheid 1,029 g/ml wordt getitreerd met een 1,00 M natriumhydroxideoplossing. Het equivalentiepunt wordt bereikt na toevoegen van 12,0 ml. (azijnzuur: MM=60, pKa=4,74)

a) Welke indicator wordt hiervoor gebruikt en welke kleuromslag gebeurt er.
Ik denk fenolfthaleÔne en als kleuromslag kleurloos --> roodviolet.

b) Bereken massaprocent van de oorspronkelijke azijnzuuroplossing.
10,0 ml * 1,029 g/ml = 10,29 g ? Of is het zo simpel niet ?

c) Aan het mengsel verkregen bij equivalentiepunt wordt 10,0 ml van de oorspronkelijke azijnzuuroplossing toegevoegd. pH oplossing ?
Dit geeft dan 20,0 ml azijnzuur en 12,0 ml natriumhydroxide. Het lukt me niet hiervan de pH te berekenen.

2)
Om Kst te bepalen wordt een galvanische cel gemaakt met 50,0 ml van een 1,00 M zilvernitraatoplossing en 50,0 ml van een 0,100 M kopersulfaatoplossing.
Gegeven: EįAg+/Ag=0,80V , EįCu2+/Cu=0,34V

a) Welke elektroden komen hiervoor in aanmerking en hoe worden kathode en anode met potentiometer verbonden om positieve celpotentiaal te bekomen ?
Zilverelektrode in rode contactpunt, koperelektrode in blauwe. Denk ik.

b) Hoe moeten de oplossingen met elkaar in contact gebracht worden ?
Zoutbrug.

c) Wat is de celpotentiaal die men opmeet ?
Potentiaal voor elke halfcel berekenen met Nernstvergelijking en de grootste van de kleinste aftrekken.
0,80V - 0,3105V = 0,4895V
Dit zal wel kloppen zeker ?

d) Wanneer men aan de koperoplossing 50,0 ml van een 0,80 M ammoniakoplossing toevoegt neemt potentiaal toe met 0,26 V. Wat is de stabiliteitsconstante van de reactie ?
Geen idee...


Alle hulp is welkom. Alvast bedankt!

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dual

    Dual


  • >100 berichten
  • 161 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 17:18

Ik zal je een beetje op weg helpen:


b. je moet eerst bepalen hoeveel azijnzuur je hebt....er is 12 ml 1 molair NaOH gebruikt.. hoeveel mol is dit? Deze hoeveelheid is gelijk aan het aantal mol azijnzuur in je oplossing, dit kan je omrekenen naar het aantal gram HAc dat je deelt door de oorspronkelijke hoeveelheid grammen (10,29 gram)

c. Wat voor reactie krijg je tussen azijnzuur en NaOH? In het EP heb je geen azijnzuur en NaOH meer.... maar de geconjugeerde base... als je hieraan azijnzuur toevoegd heb je een buffer. De concentratie HAc hierin en Ac- heb je bij b. berekend.

2. d. Wat voor reactie treedt op en wat is de formule voor je stabiliteitsconstante?

#3

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 december 2005 - 12:01

1 b) 0,012 l . 1M = 0,012 mol

0,012 mol . 60 g/mol = 0,72 g

0,72 g / 10,29 g = 0,07 = 7%


1 c) pH = pKHA + log [Ac-]/[HAc]

[Ac-] en [HAc] vind ik toch niet terug in de berekening bij b hoor.


2 d) Dit geeft een complexatiereactie tussen ammoniak en Cu2+.

Cu2+ + 4NH3 <==> Cu(NH3)42+

KST = ( [Cu(NH3)42+] ) / ( [Cu2+] . [NH3]4 )

En hoe bereken je KST ?

Veranderd door Stef, 17 december 2005 - 12:21


#4

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 15:04

Voor vraag 1b.

12,0 ml NaOH + 20,0 ml CH3COOH

Nu moet je nog de concentratie van het azijzuur berekenen. Je weet de massadichtheid en de molaire massa, deze deel je door elkaar en dan bekom je 0,017 mol/ml, dit is dan gelijk aan 1,7*10-5 M.

De concentraties na het mengen:

[NaOH] = 1M * 12/32 = 0,375 M
[CH3COOH] = 1,7*10-5 M * 20/32 = 1,06*10-5 M

Dan bufferformule toepassen en ik bekom dan een pH van 9,29.

Volgens mij zit ik ergens fout. :s

Ik vermoed bij de concentratie azijnzuur, waarom mag je trouwens V1*C1 = V2*C2 niet toepassen ?
Hierbij bekom ik een concentratie van 1M*12,0ml/10,0ml = 1,2M wat nooit kan kloppen.

Veranderd door Stef, 18 december 2005 - 15:10






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures