Springen naar inhoud

[scheikunde] Fluorescentie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

moozz

    moozz


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 18:19

Hoi,
Ik moet maandag een practicum doen over Fluorescentie. Hierover heb ik nog enkele vragen. Ik zou graag willen weten welke type verbindingen in het algemeen Fluorescentie vertonen, en welke verbindingen de fluorescentie doen toenemen en welke afnemen. Ik weet wel dat sowieso dubbele bindingen en aromatische verbindingen de fluorescentie doen toenemen door hun gedelokaliseerde elektronen. Maar verder kan ik hier geen informatie over vinden. Ik hoop dat iemand mij hiermee kan helpen?
alvast bedankt,
Groetjes Josť

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2005 - 19:25

Veel fluorescerende verbindingen zijn metaalcomplexen of mineralen, en de energieniveaus van de betrokken overgangsmetalen/actiniden/lanthaniden zijn zeer moeilijk te volgen.

Fluorescentie vereist (tenminste) 3 energieniveau's: een grondtoestand, een eerste, hoge, aangeslagen toestand, en een tweede, lagere aangeslagen energietoestand. Er vindt een stralingsloos verval van de hoge naar de lage aangeslagen toestand plaats. Het verval van daaruit naar de grondtoestand geeft dan een foton met een lagere energie dan het ingestraalde foton.

#3

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 13 december 2005 - 19:41

Fluorescentie vereist (tenminste) 3 energieniveau's: een grondtoestand, een eerste, hoge, aangeslagen toestand, en een tweede, lagere aangeslagen energietoestand.

Da's niet helemaal juist, als je het bedoelt in de context van elektronische niveaus. Je kan ook gewoon aanslaan naar de eerste aangeslagen elektronische toestand.
Praktisch gezien kan je fluorescentie vanaf die toestand alleen lastig waarnemen, aangezien deze exact dezelfde energie heeft als het exciterende foton.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2005 - 19:53

Dat is een kwestie van definitie dan: ik dacht geleerd te hebben dat fluorescentie altijd bij lagere energie plaats vindt dan de aanslag. Als je dit ook fluorescentie wilt noemen heb je natuurlijk gelijk.

#5

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 19:57

Hier vind je een prachtige interactieve animatie van wat er zoal kan gebeuren voor en tijdens fluorescentie, in een zogenaamd 'Jablonski-diagram'...

als Engels geen probleem voor je is staat hier een erg duidelijk verhaal over fluorescentie, en alles wat er mee te maken heeft Geplaatste afbeelding

Edit: !#!%$^##% smilies

Veranderd door The Herminator, 13 december 2005 - 19:58


#6

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 21:58

Ik ben geen spectro proffesional maar ik heb geleerd dat "rigid molecules" = stugge moleculen? Fluorescentie vertonen. Dit zijn dus moleculen met dubbele benzeenringen en cyclische verbindingen?

#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 13 december 2005 - 22:20

"rigid molecules" = stugge moleculen?

Meestal wordt dat als "star" vertaald 8-[

Dat is inderdaad een redelijke vuistregel: dubbele bindingen en gekoppelde л-systemen maken dat de elektronenstructuur gunstig is voor fluorescentie.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 december 2005 - 06:41

Benzeenringen fluoresceren wel, maar gewoon verzadigde cyclische verbindingen niet, hoor!

Bovendien (de structuurchemicus in me moet even spreken) zijn verzadigde cyclische moleculen ook niet 100% star; zelfs cyclobutaan kan al bewegen, maar met een vijf- of zesring kunnen echt duidelijk verschillende conformaties worden gemaakt.

#9

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 14 december 2005 - 09:09

Daarom dus ook de vraagteken achter cyclische verbindingen in mijn post.
Maar het zullen dus stoffen met (dubbele)(gesubstitueerde)benzeenringen zijn die fluoresceren?
Maar waarom zal een stof als pyridine niet goed fluoresceren? Het ziet eruit als een star molecuul. Dit ook voor furan.

Veranderd door JeffreyButer, 14 december 2005 - 09:14


#10

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 14 december 2005 - 17:07

Ik adviseer je sterk de door mij gegeven links (zie boven) te bekijken.... hier staat echt ALLES over fluorecentie uitgelegd! Geplaatste afbeelding

Een molecuul vertoont fluorecentie als er geen 'niet-stralende' route terug naar de grondtoestand is.... deze vormen van 'niet-stralend verval' zijn o.a.:

- warmte-afgifte
- botsing met en energie-overdracht aan een ander deeltje
- 'intersystem-crossing' naar de triplet-toestand

Je kan ELK molecuul aanslaan ('exciteren'), hierna zal echter maar een klein deel van de verbindingen fluorescentie vertonen! 8-[

#11

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 14 december 2005 - 22:13

Mooi geschreven. Ik denk echter dat men hier fluorescentie in niet-te-ver UV of in zichtbaar licht wordt bedoeld. En daarvoor moet een stof wel UV of zichtbaar licht absorberen. Dat is dan lang niet elke verbinding.

Als we alle fluorescentie toestaan kan ik nog toevoegen dat de techniek van RŲntgenfluorescentiespectroscopie kan worden gebruikt als elementenanalyse, omdat dan de atomen (dus niet de moleculen) fluoresceren en daaraan kunnen worden herkend.

#12

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2005 - 09:08

Eh ja, UITERAARD gaat het hele verhaal over UV/VIS, dat was uit vraagsteller's bericht al duidelijk, toch? 8-[





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures