Springen naar inhoud

Oplosbaarheid


  • Log in om te kunnen reageren

#1

SurfboY

    SurfboY


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 19:10

Hallo,

Kan iemand vandaag me hiermee helpen, opzich niet moeilijk als je het begrijpt:

Ik heb dit:

S(AgSO4) = 1,4.10-2 mol/L

De verklaring zou zijn:
- per liter water kan maximaal 1,4.10-2 mol sulfaat ionen in oplossing gaan.
- per liter water kan maximaal 2,8.10-2 mol zilverionen in oplossing gaan.

Waarom is het voor de zilverionen het dubbel?

Dankuwel!

rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door rwwh, 13 december 2005 - 19:49


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Nernst

    Nernst


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 19:24

Ag2SO4 --> 2Ag+ + SO42-

Veranderd door Nernst, 13 december 2005 - 19:56


#3

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 19:33

AgSO4 --> 2Ag+ + SO42-


Euh, is het niet: Ag2SO4 --> 2Ag+ + SO42- ???

#4

Nernst

    Nernst


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 19:36

idd, srr! had zijn formule copy paste gedaan!

#5

SurfboY

    SurfboY


  • >25 berichten
  • 51 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 13 december 2005 - 20:17

ok dankuwel

#6

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 december 2005 - 20:24

De verklaring zou zijn:
- per liter water kan maximaal 1,4.10-2 mol sulfaat ionen in oplossing gaan.
- per liter water kan maximaal 2,8.10-2 mol zilverionen in oplossing gaan.

Voor zilversulfaat is dit wel juist, maar je moet er niet vanuit gaan dat het voor andere oplossingen ook geldt. Je moet dit eigenlijk echt zien als een limiet voor de combinatie van de twee ionen.

Bijvoorbeeld voor natriumsulfaat kunnen er ineens veel meer sulfaationen in oplossing!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures