Springen naar inhoud

neutralisatie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

stuggy

    stuggy


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 15 december 2005 - 15:40

volgende oefening werd opgegeven:
Een influent van een waterzuiveringsinstallatie heeft een pH van 11.5, de base die hiervoor zorgt is NaOH. Hoeveel 50%(gewichtsprocenten) zwavelzuur moet erbij gevoegd worden om te neutraliseren tot pH 9. Even verder in de installatie wordt verder geneutraliseerd tot pH 7, ook met 50% zwavelzuur.

Kan iemand kort antwoorden?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 15 december 2005 - 18:25

Hoi stuggie, welkom op chemieforum.nl!

Probeer zelf eerst eens hier de opgave te maken? Dan helpen we je verder.

#3

stuggy

    stuggy


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2005 - 11:45

ik denk dat ik zelf de oplossing heb gevonden:

NaOH met pH 11.5 is een sterke base dus gebruik formule sterke base
molariteit van 0.0032mol/l --> 0.124g/l OH-

50% zwavelzuur heeft een pH van 1, het probleem is ogenschijnlijk dat zwavelzuur twee waterstoffen ter beschikking geeft om een base te neutraliseren
MAAR:
-de evenwichtsconstante K1, bij het afsplitsen van het eerste waterstof is zeer groot, dus het zwavelzuur zet volledig om naar HSO4-
-de evenwichtsconstante K2, bij de tweede afsplitsing is in vergelijking met K1 zeer klein, en kan dus eigenlijk verwaarloosd worden
dus pH 1 heeft een molariteit van 0.1mol/l --> 9.8g/l H+

om te neutraliseren naar pH 9 (nog 0.0004g/l OH-) moet 0.1236g/l OH- geneutraliseerd worden

oplossing: 0.1236 / 9.8 --> 12.6liter 50% zwavelzuur per kubieke meter influent


herhaal voor neutralisatie van pH 9 naar pH 7

oplossing: 0.04 l12.6liter 50% zwavelzuur nodig

#4

stuggy

    stuggy


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 december 2005 - 11:46

8-[

Veranderd door stuggy, 16 december 2005 - 11:47


#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 december 2005 - 21:46

Goed dat je het hebt geprobeerd. Hier zijn een paar hints:
  • 50% zwavelzuur heeft een pH veel kleiner dan 1!
  • Voor lage concentraties mag je de pKa2 niet verwaarlozen, reken maar eens uit wat [SO42-]/[HSO4-] is bij pH 9!
  • Je moet niet in grammen omrekenen gedurende de berekening, het aantal grammen OH- is niet zo relevant. Blijf in concentraties rekenen totdat je moet bepalen hoeveel kg zwavelzuur je moet toevoegen.
  • 50% zwavelzuur heeft een dichtheid groter dan 1.0
Kun je het nu nog eens proberen?

edit: nog een hint: schrijf de reactievergelijking eens expliciet op.

Veranderd door rwwh, 16 december 2005 - 21:49






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Vacatures