neutralisatie
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 3
neutralisatie
volgende oefening werd opgegeven:
Een influent van een waterzuiveringsinstallatie heeft een pH van 11.5, de base die hiervoor zorgt is NaOH. Hoeveel 50%(gewichtsprocenten) zwavelzuur moet erbij gevoegd worden om te neutraliseren tot pH 9. Even verder in de installatie wordt verder geneutraliseerd tot pH 7, ook met 50% zwavelzuur.
Kan iemand kort antwoorden?
Een influent van een waterzuiveringsinstallatie heeft een pH van 11.5, de base die hiervoor zorgt is NaOH. Hoeveel 50%(gewichtsprocenten) zwavelzuur moet erbij gevoegd worden om te neutraliseren tot pH 9. Even verder in de installatie wordt verder geneutraliseerd tot pH 7, ook met 50% zwavelzuur.
Kan iemand kort antwoorden?
- Berichten: 6.853
Re: neutralisatie
Hoi stuggie, welkom op chemieforum.nl!
Probeer zelf eerst eens hier de opgave te maken? Dan helpen we je verder.
Probeer zelf eerst eens hier de opgave te maken? Dan helpen we je verder.
-
- Berichten: 3
Re: neutralisatie
ik denk dat ik zelf de oplossing heb gevonden:
NaOH met pH 11.5 is een sterke base dus gebruik formule sterke base
molariteit van 0.0032mol/l --> 0.124g/l OH-
50% zwavelzuur heeft een pH van 1, het probleem is ogenschijnlijk dat zwavelzuur twee waterstoffen ter beschikking geeft om een base te neutraliseren
MAAR:
-de evenwichtsconstante K1, bij het afsplitsen van het eerste waterstof is zeer groot, dus het zwavelzuur zet volledig om naar HSO4-
-de evenwichtsconstante K2, bij de tweede afsplitsing is in vergelijking met K1 zeer klein, en kan dus eigenlijk verwaarloosd worden
dus pH 1 heeft een molariteit van 0.1mol/l --> 9.8g/l H+
om te neutraliseren naar pH 9 (nog 0.0004g/l OH-) moet 0.1236g/l OH- geneutraliseerd worden
oplossing: 0.1236 / 9.8 --> 12.6liter 50% zwavelzuur per kubieke meter influent
herhaal voor neutralisatie van pH 9 naar pH 7
oplossing: 0.04 l12.6liter 50% zwavelzuur nodig
NaOH met pH 11.5 is een sterke base dus gebruik formule sterke base
molariteit van 0.0032mol/l --> 0.124g/l OH-
50% zwavelzuur heeft een pH van 1, het probleem is ogenschijnlijk dat zwavelzuur twee waterstoffen ter beschikking geeft om een base te neutraliseren
MAAR:
-de evenwichtsconstante K1, bij het afsplitsen van het eerste waterstof is zeer groot, dus het zwavelzuur zet volledig om naar HSO4-
-de evenwichtsconstante K2, bij de tweede afsplitsing is in vergelijking met K1 zeer klein, en kan dus eigenlijk verwaarloosd worden
dus pH 1 heeft een molariteit van 0.1mol/l --> 9.8g/l H+
om te neutraliseren naar pH 9 (nog 0.0004g/l OH-) moet 0.1236g/l OH- geneutraliseerd worden
oplossing: 0.1236 / 9.8 --> 12.6liter 50% zwavelzuur per kubieke meter influent
herhaal voor neutralisatie van pH 9 naar pH 7
oplossing: 0.04 l12.6liter 50% zwavelzuur nodig
- Berichten: 6.853
Re: neutralisatie
Goed dat je het hebt geprobeerd. Hier zijn een paar hints:
edit: nog een hint: schrijf de reactievergelijking eens expliciet op.
- 50% zwavelzuur heeft een pH veel kleiner dan 1!
- Voor lage concentraties mag je de pKa2 niet verwaarlozen, reken maar eens uit wat [SO42-]/[HSO4-] is bij pH 9!
- Je moet niet in grammen omrekenen gedurende de berekening, het aantal grammen OH- is niet zo relevant. Blijf in concentraties rekenen totdat je moet bepalen hoeveel kg zwavelzuur je moet toevoegen.
- 50% zwavelzuur heeft een dichtheid groter dan 1.0
edit: nog een hint: schrijf de reactievergelijking eens expliciet op.