Hallo,
We zitten met een klein probleem waar niemand (zelf onze prof) een verklaring voor heeft.
Het handelt dus over de synthese van methanol
De vorming gebeurt dus bij 400°C en bij een druk tussen de 200 en 700 atm.
om het kort te houden ga ik niet alle stappen aanhalen
de formule is dus CO + 2H2->CH3OH
Bij de verdere vorming ontstaan er dus ook nevenproducten en niet alle H2 en CO reageert.
Nu een van de gevormde nevenproducten is methaangas CH4
nu komt het : Om verdere methanisering tegen te gaan wordt de druk ontspannen en het niet gereageerde H2 en CO wordt terug naar de beginfase geleid.
Deze 3 zijn dus een gas
Hoe kunnen we in dit procédé het methaangas scheiden van de CO en H2
Grts
El Blanco
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Industriele Chemie
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 311
Re: Industriele Chemie
Het is mogelijk om met zuurstof en methaan deze weer om te vormen in CO en waterstof. Dit lijkt mij enigzins een dure oplossing, dus dat zal waarschijnlijk niet zo zijn.
Een tweede mogelijkheid is spuien. Als het methaan niet verder reageert in de reactor (methaan blijft tijdens de reactie gewoon methaan) dan kun je het methaan verbranden zodat de concentratie methaan in het proces op een aanvaardbare concentratie blijft (een klein deel van de processtroom wordt dus gewoon verbrand, dus ook waterstof en CO).
Een derde mogelijkheid is het afkoelen van de processtroom zodat methaan vloeibaar wordt en dus makkelijk is af te voeren. Dit is een dure oplossing en zal in de praktijk dan niet of nauwelijks worden toegepast. Een handige vuistregel is: koelen is duurder dan verwarmen, dus als het een praktijk voorbeeld is zal het koelen altijd worden vermeden.
Afijn, ik denk dat spuien voor dit proces de goedkoopste oplossing is (als dit een praktijkvoorbeeld is hoeft spuien niet de beste oplossing te zijn, maar slechts een afweging van de kosten!!!!!!)
Een tweede mogelijkheid is spuien. Als het methaan niet verder reageert in de reactor (methaan blijft tijdens de reactie gewoon methaan) dan kun je het methaan verbranden zodat de concentratie methaan in het proces op een aanvaardbare concentratie blijft (een klein deel van de processtroom wordt dus gewoon verbrand, dus ook waterstof en CO).
Een derde mogelijkheid is het afkoelen van de processtroom zodat methaan vloeibaar wordt en dus makkelijk is af te voeren. Dit is een dure oplossing en zal in de praktijk dan niet of nauwelijks worden toegepast. Een handige vuistregel is: koelen is duurder dan verwarmen, dus als het een praktijk voorbeeld is zal het koelen altijd worden vermeden.
Afijn, ik denk dat spuien voor dit proces de goedkoopste oplossing is (als dit een praktijkvoorbeeld is hoeft spuien niet de beste oplossing te zijn, maar slechts een afweging van de kosten!!!!!!)
-
- Berichten: 170
Re: Industriele Chemie
er gaat precies een klein belletje rinkelen zou het niet kunnen dat door drukverlaging deze reactie spontaan plaatsvindt.Het is mogelijk om met zuurstof en methaan deze weer om te vormen in CO en waterstof. Dit lijkt mij enigzins een dure oplossing, dus dat zal waarschijnlijk niet zo zijn
Daar hadden we ook al aan gedacht en is niet een mogelijkheid . Er wordt in een gesloten, systeem gewerkt in de industrie en qua veiligheid is dit ook niet alles denk ik.Een tweede mogelijkheid is spuien. Als het methaan niet verder reageert in de reactor (methaan blijft tijdens de reactie gewoon methaan) dan kun je het methaan verbranden zodat de concentratie methaan in het proces op een aanvaardbare concentratie blijft (een klein deel van de processtroom wordt dus gewoon verbrand, dus ook waterstof en CO).
toch bedankt
El Blanco
-
- Berichten: 2.953
Re: Industriele Chemie
Het 'synthese gas' (het mengsel van CO en waterstof) wordt geproduceerd uit methaan (de feedstock van het proces) met 'steam reforming' over nikkel op alumina katalysatoren met alkalimetaaloxides als promotoren:
Deze 3 zijn dus een gas
Hoe kunnen we in dit procédé het methaangas scheiden van de CO en H2
CH4 + H2O <-> CO + 3 H2
Wanneer je het gasmengsel van methaan, CO en waterstof uit je methanolsynthese terugleidt naar het begin van dìt proces kun je hier weer opnieuw synthesegas mee produceren. Hierbij kun je door toevoeging van juist gekozen hoeveelheden CO2 aan dit gasmengsel met behulp van het 'water gas shift equilibrium' de optimale verhouding CO en H2 (1:2) voor de methanolsynthese creëren.
CO2 + H2 <-> CO + H2O
in totaal zou het er dus ongeveer zo uitzien:
Maar ergens anders op internet moeten toch wel mooiere plaatjes te vinden zijn.
-
- Berichten: 311
Re: Industriele Chemie
Aaaah, steam reforming. Niet aan gedacht. Dit is elegante oplossing, n'est pas?
-
- Berichten: 170
Re: Industriele Chemie
DrQuico bedankt voor je synthese, maar blijkbaar zien wij toch nog een andere (waarschijnlijk minder goede en oudere) synthese.
er zou dus enkel dit gebeuren : Om verdere methanisering tegen te gaan wordt de druk ontspannen en het niet gereageerde H2 en CO wordt terug naar de beginfase geleid.
er is op geen enkel moment sprake van steam reforming of toevoegen van een of andere katalysator. enkel verandering van druk.
Toch bedankt voor de synthese weeral iets bijgeleerd :eusa_sick:
Grts
El Blanco
er zou dus enkel dit gebeuren : Om verdere methanisering tegen te gaan wordt de druk ontspannen en het niet gereageerde H2 en CO wordt terug naar de beginfase geleid.
er is op geen enkel moment sprake van steam reforming of toevoegen van een of andere katalysator. enkel verandering van druk.
Toch bedankt voor de synthese weeral iets bijgeleerd :eusa_sick:
Grts
El Blanco
