Springen naar inhoud

[scheikunde] neerslagreacties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 15:37

Hallo...ja ik ben weeral niet zeker van mijn stuk...en moet een neerslagreactie schrijven..ik zal nog eens proberen , hopelijk ben ik toch nie zoveel verkeerd!

Bereid het onoplosbare bariumcarbonaat uitgaande van een oplosbaar hydroxide en een oplosbaar zout.


Ba(OH)2 + Na2CO3 --------->BaCO3 + NaOH



Ik ga er dus vanuit dat je zelf een hydroxide moet kiezen en zelf een oplosbaar zout!? zo zie ik dat toch in de vraag! En dat je BaCO3 moet uitkomen

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 15:39

je bent weer vergeten tellen 8-[

#3

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 15:41

je bent weer vergeten tellen ;)

oei ok.. 8-[ wacht zal ik nu oplossen

#4

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 15:43

Ba(OH)2 +Na[/SUB]2CO3 ----> BaCO[SUB]3 + 2 NaOH


Voila nu denk ik dat hij juist is'

#5

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 15:45

dat ziet er behalve dan de sub en sup foutjes perfect uit

#6

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 15:45

Ba(OH)2 +Na[/SUB]2CO3 ----> BaCO3 + 2 NaOH


Voila nu denk ik dat hij juist is'

oepsie ook de verkeerde subs gebruikt!

Nog eens opnieuw en leesbaar

Ba(OH)2 + Na2CO3 ---> BaCO[sub]3 + 2 NaOH

#7

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 15:46

Ba(OH)2 +Na[/SUB]2CO3 ----> BaCO3 + 2 NaOH


Voila nu denk ik dat hij juist is'

oepsie ook de verkeerde subs gebruikt!

Nog eens opnieuw en leesbaar

Ba(OH)2 + Na2CO3 ---> BaCO[sub]3 + 2 NaOH

Dus jij denkt dat mijn antwoordt op de vraag juist is?

#8

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 15:49

jep

Ba(OH)2 is een (matig) oplosbaar hydroxide

Na2CO3 is een oplosbaar zout

dus je hebt dit perfect aangepakt
en altijd eerst even tellen langs beide kanten van de pijl. Geplaatste afbeelding

edit: typo

Veranderd door Dante, 18 december 2005 - 15:49


#9

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 16:02

jep

Ba(OH)2 is een (matig) oplosbaar hydroxide

Na2CO3 is een oplosbaar zout

dus je hebt dit perfect aangepakt
en altijd eerst even tellen langs beide kanten van de pijl. Geplaatste afbeelding

edit: typo

bedankt om dit even na te kijken... Ik vindt dit forum echt een hele goede uitvinding..jullie hebben natuurlijk veel meer kennis en willen personen helpen..maar willen niet gewoon de oplossing geven... en dat vind ik wel ok! Ik leer er zelf veel meer uit... en laat het niet zomaar voor mij doen... bedankt alvast om mijn reactie te bekijken..zo heb ik toch zekerheid over wat ik gedaan heb.. 8-[ Nu ng neerslag reacties en gasvormingsreacties zoeken die voorkomen in het dagelijkse leven..eerst eens gaan surfen ...

#10

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 16:12

Ik heb nog een vraagje , ik krijg hier zo een tekening waarbij twee ventjes rechtstaan en op hun trui staat van ieder van het ene ventje staat NO3 , bij het tweede rechtopstaande ventje staat Na.. de tekstballon van Na zegt ; ze gingen precies gelijk neer. Er liggen ng twee ventjes neer op het ene ventje staat Ag op het ander ventje Cl

De vraag luidt nu :welk soort reactie staat hier afgebeeld? wat zijn de reagentia ?welke zijn de eindproducten? Schrjf de reactievergelijkingen

Dit is mijn reactievergelijking NaCl + AgNO3 ---> AgCL ( die neerslaan) + NaNO3

#11

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 16:24

Ik heb nog een vraagje , ik krijg hier zo een tekening waarbij twee ventjes rechtstaan en op hun trui staat van ieder van het ene ventje staat NO3 , bij het tweede rechtopstaande ventje staat Na.. de tekstballon van Na zegt ; ze gingen precies gelijk neer. Er liggen ng twee ventjes neer op het ene ventje staat Ag op het ander ventje Cl

De vraag luidt nu :welk soort reactie staat hier afgebeeld? wat zijn de reagentia ?welke zijn de eindproducten? Schrjf de reactievergelijkingen

Dit is mijn reactievergelijking NaCl + AgNO3 ---> AgCL ( die neerslaan) + NaNO3

Dus mijn reagentia zijn NaCl + AgNo3
mijn reactieproducten AgCl + NaNO3

#12

Dante_CF

    Dante_CF


  • >250 berichten
  • 592 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 16:27

In orde.
Ik denk dat je het vast hebt.

#13

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 16:31

In orde.
Ik denk dat je het vast hebt.

joepieee bedankt 8-[ kben helemaal opgelucht... alť ik heb nooit niet veel chemie gehad dus het begint te komen.. ;) .. Dus die ventjes die neerliggen zijn mijn neerslag en NaNO3 is mijn overgebleven niet neergeslagen reactieproduct.

#14

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 16:42

Hier nog een andere vraag...sorry dat ik je zo lastig val... maar ik kan zo blijven kijken naar die vragen.. er zijn ng twee vraagjes op te lossen, die ik natuurlijk zelf zal proberen op te lossen hť...

de vraag is : Door neerslagreacties kun je ongewenste ionen uit een oplossing verwijderen. Probeer een methode te vinden om ijzer(3+) ionen te verwijderen door een neerslagreactie. Doe hetzelfde voor calcium(2+) ionen.

Dit vond ik op het internet

Met neerslagreacties kun je bepaalde ongewenste ionen uit een oplossing verwijderen.
Je kunt een ionsoort uit een oplossing verwijderen door een oplossing van een zout toe te voegen. Dit oplosbare zout moet een ionsoort bevatten, die met de te verwijderen ionsoort een neerslag vormt...


dus ik zal bij mijn Fe(3+)ionen en bij mijn calciumionen een zout moeten toevoegen !

Ik zal eens proberen hť!

#15

ennas_CF

    ennas_CF


  • >25 berichten
  • 65 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 december 2005 - 16:49

Ok ik denk dat ik ene gevonden heb met Fe (3+) ionen

Fe + 3OH ----> Fe(OH)3 er ontstaat roestbruin gekleurd ijzer(3)hydroxide





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures