Springen naar inhoud

Mengsel van 1-buteen, ether en chloroform


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Mirage_CF

    Mirage_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 december 2005 - 22:48

Hallo allen,

In verband met een lastige maar interessante puzzel die ik moet oplossing denk ik dat dit forum de aangewezen plek is om deze vraag te plaatsen.
Wie kan me helpen met de volgende vraag:

Bij de destillatie van een mengsel van 1-buteen, ether en chloroform zal de temperatuur van de damp een tijdje gelijkblijven totdat alles van een bepaalde stof is verdampt. Wanneer de temperatuur weer stijgt is het zaak een andere kolf te plaatsen om zodoende het mengsel te scheiden in de verschillende componenten.
Wat is de som van deze temperaturen in K bij standard druk?

Bij voorbaad dank,
Mirage

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 20 december 2005 - 08:30

"De som van de temperaturen", je bedoelt dan de temperaturen van de momenten waar even geen stijging plaatsvindt?

Bedenk eens het volgende; wat gebeurt er bij destillatie? Je verwarmt je mengsel totdat ... (vul in :eusa_sick:). En dat punt bereik je dus 3 keer: 1 keer voor 1-buteen, 1 keer voor ether en 1 keer voor chloroform.

Ik ben een beetje cryptisch vanochtend denk ik.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

Mirage_CF

    Mirage_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 20 december 2005 - 11:21

Hoi Beryllium. Dat zou dus betekenen dat ik van alle stoffen afzonderlijk het kookpunt moet bepalen. Dan kom ik op de volgende waarden:
1-buteen -> -6,2C = 267K
ether -> 35C = 308K
chloroform -> 62C = 335K
In dat geval zou het antwoord op de vraag moeten zijn: 910.
Wat denk je?

#4

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 20 december 2005 - 11:46

Ik zou het niet beter kunnen zeggen! Geplaatste afbeelding
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 20 december 2005 - 22:03

Ik denk dat dit de goede oplossing is. Toch heb ik twee opmerkingen:

1. De som van twee of meer temperaturen is geen nuttige berekening. Slechts een temperatuurverschil kan ergens handig zijn. Dit is dus een puur theoretisch probleem.

2. In de praktijk zul je geen exact vaste temperaturen zien, maar een soort plateau's waar de temperatuur veel langzamer verandert. Het kookpunt blijft een beetje varieren omdat de concentraties in de kolf veranderen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures