Springen naar inhoud

koperoxide oplossen


  • Log in om te kunnen reageren

#1

mrree

    mrree


  • 0 - 25 berichten
  • 2 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2005 - 11:25

Ik doe het volgende experiment:

Ik dompel een koperen muntje in kleurloze huishoudazijn en observeer. Er gebeurt vrij weinig. Nu los ik wat keukenzout op in de azijn en dompel weer het muntje onder. Na enkele seconden verdijnt de koperoxide aanslag en wordt het muntje mooi schoon.
Spoel ik vervolgens het muntje goed af met water, dan blijft het muntje lange tijd schoon. Laat ik het echter opdrogen met de azijn-keukenzoutoplossing erop, dan vormt er zich een groene aanslag.

1. Hoe helpt het keukenzout de koperoxide oplossen en welke reactievergelijking hoort hierbij?

2. Wat is die groene aanslag (molecuulformule?) ?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 23 december 2005 - 14:41

Het chloride zorgt er voor dat het koper veel sneller oxideert, door vorming van een complex.

Zonder het chloride moet de volgende reactie plaats vinden:

Cu --> Cu2+ + 2e

Zuurstof uit de lucht is de oxidator.

Bij het oplossen van CuO (de aanslag op de munt) wordt de O2- door het zuur geneutraliseerd tot H2O. Omdat je een zwak zuur gebruikt gaat dit erg langzaam.

Zodra je chloride in de oplossing doet, vormt zich het complex CuCl42-. Bij hoge concentratie van chloride wordt de vorming van dit complex sterk bevorderd.

Zowel de redox reactie als het oplossen van het CuO gaan nu veel sneller.

De groene aanslag die je krijgt is basisch koperchloride, verontreiningd met acetaat.

#3

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2005 - 11:36

toch een kleine opmerking

bij het oplossen van CuO is er geen sprake van Cu -> Cu2+
het is gewoon een reactie CuO + 2H+ -> Cu2+ + H2O
chloride zorgt inderdaad voor complexatie van Cu2+ en dijft de reactie naar rechts

greetz,
steven

#4

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 december 2005 - 21:49

toch een kleine opmerking

bij het oplossen van CuO is er geen sprake van Cu -> Cu2+
het is gewoon een reactie CuO + 2H+ -> Cu2+ + H2O
chloride zorgt inderdaad voor complexatie van Cu2+ en dijft de reactie naar rechts

greetz,
steven

Waar zeg ik dat oplossen van CuO een redox reaktie is, waar koper(0) naar koper (II) wordt omgezet? Het verhaal over zuurstof uit de lucht, werkend als oxidator gaat alleen op voor het eerste deel. Bij CuO is er gewoon sprake van een zuur/base reactie en verder niets. Bij aanwezigheid van chloride ionen gaat dit echter wel een stuk sneller vanwege de genoemde complexvorming.

#5

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 december 2005 - 11:57

toch een kleine opmerking

bij het oplossen van CuO is er geen sprake van Cu -> Cu2+
het is gewoon een reactie CuO + 2H+ -> Cu2+ + H2O
chloride zorgt inderdaad voor complexatie van Cu2+ en dijft de reactie naar rechts

greetz,
steven

Waar zeg ik dat oplossen van CuO een redox reaktie is, waar koper(0) naar koper (II) wordt omgezet? Het verhaal over zuurstof uit de lucht, werkend als oxidator gaat alleen op voor het eerste deel. Bij CuO is er gewoon sprake van een zuur/base reactie en verder niets. Bij aanwezigheid van chloride ionen gaat dit echter wel een stuk sneller vanwege de genoemde complexvorming.

sorry daarvoor :eusa_sick:
ik was in de war omdat in de oorspronkelijke vraag het eerste deel over het oplossen gaat
en het tweede deel over de oxidatie, excuus.

#6

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 03 januari 2006 - 22:31

Nu het hier toch gaat over chloride... :

Cl- kan base, reductans en ligand zijn. Steeds is chloride hierin zwak.

Waarom het een zwakke base is weet ik, dit is namelijk omdat het de geconjugeerde base is van HCl, dit is een sterk zuur, dus de base is zwak. Maar de verklaring waarom het ook een zwak reductans en ligand is weet ik niet. Het zal wel allemaal met elkaar te maken hebben zeker. Verbanden... [!]

Kan chloride als katalysator gebruikt worden in een chemische reactie ? Waarom wel of waarom niet ?


Groetjes,

stef

Veranderd door Stef, 03 januari 2006 - 22:31


#7

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 04 januari 2006 - 00:48

Waarom het een zwakke base is weet ik, dit is namelijk omdat het de geconjugeerde base is van HCl, dit is een sterk zuur, dus de base is zwak.


Is dat niet een cirkelredenering?

Waarschijnlijk moet je het bij deze vraag zoeken in het feit dat Cl- een edelgasconfiguratie heeft waar hij best blij mee is (zie de oxidatiepotentiaal) en het dus niet erg noodzakelijk vindt om interacties met andere moleculen/atomen/ionen aan te gaan: H+ (sterk zuur), metaalionen (zwak ligand).

Omdat chloride-ionen relatief niet bijzonder goede liganden zijn worden juist de chlorides van metaalionen vaak gebruikt als uitgangsstof voor de synthese van (organo)metaalcomplexen. Je kunt ze gemakkelijk voor iets anders vervangen.

Kan chloride als katalysator gebruikt worden in een chemische reactie ? Waarom wel of waarom niet ?


Als het chloride-ion niet graag interakties aan gaat met ander moleculen en zich eigenlijk wel prima voelt, wat zegt dit dan over de katalytische mogelijkheden?

#8

Stef

    Stef


  • >100 berichten
  • 153 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 04 januari 2006 - 11:35

Waarom het een zwakke base is weet ik, dit is namelijk omdat het de geconjugeerde base is van HCl, dit is een sterk zuur, dus de base is zwak.


Is dat niet een cirkelredenering?

Waarschijnlijk moet je het bij deze vraag zoeken in het feit dat Cl- een edelgasconfiguratie heeft waar hij best blij mee is (zie de oxidatiepotentiaal) en het dus niet erg noodzakelijk vindt om interacties met andere moleculen/atomen/ionen aan te gaan: H+ (sterk zuur), metaalionen (zwak ligand).

Omdat chloride-ionen relatief niet bijzonder goede liganden zijn worden juist de chlorides van metaalionen vaak gebruikt als uitgangsstof voor de synthese van (organo)metaalcomplexen. Je kunt ze gemakkelijk voor iets anders vervangen.

Kan chloride als katalysator gebruikt worden in een chemische reactie ? Waarom wel of waarom niet ?


Als het chloride-ion niet graag interakties aan gaat met ander moleculen en zich eigenlijk wel prima voelt, wat zegt dit dan over de katalytische mogelijkheden?

Slechte katalysator ?

#9

1234567

    1234567


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 05 januari 2006 - 17:25

volgens mij is koperchloride CuCl geen bese maar een zout.

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 06 januari 2006 - 00:58

Tuurlijk, maar Cl- is de geconjugeerde base van zoutzuur :lol:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures