Hee
ik heb in een grafiek de gemeten absorptie op de y as gezet en op de x as de concentratie p-nitrofenol.
Als ik de raaklijn bepaal krijg ik de molaire extincie uit. Maar ik snap niet waarom. Kan iemand me dit uitleggen?
en moet je in de raaklijn ook met eenheden werken? bijvoorbeeld in nanometer zetten enzo? Want de absorptie is toch altijd in nanometer of niet?
groetjes
Laatste berichten
-
22:54
Herleiden afmetingen vanaf een foto 12
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] molaire extincie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 60
Re: [scheikunde] molaire extincie
Wat is de eenheid van molaire extinctie? Misschien dat dat je opweg helpt.
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] molaire extincie
liter maal mol maal cm?
maar ik moet t verklaren aan de hand vand e wet van lambert beer..en die is extincie bij bepaalde golflengte= molaire exinctiecoefficient * concentratie in mol/l * lichtweg in cm
als ik de raaklijn bepaal krijg ik 0,00001744 uit
en via de formule 0,000168
en dat begijp ik niet..
maar ik moet t verklaren aan de hand vand e wet van lambert beer..en die is extincie bij bepaalde golflengte= molaire exinctiecoefficient * concentratie in mol/l * lichtweg in cm
als ik de raaklijn bepaal krijg ik 0,00001744 uit
en via de formule 0,000168
en dat begijp ik niet..
Re: [scheikunde] molaire extincie
extincie bij bepaalde golflengte= molaire exinctiecoefficient * concentratie in mol/l * lichtweg in cm
Als je in deze formule nu voor de concentratie 1 mol invult en voor de lichtweg 1 cm.
Kun je nu in je grafiek zien wat de molaire exinctiecoefficient is?
Ik weet niet wat je met een raaklijn bedoelt, in je grafiek heb je toch een rechte lijn?
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] molaire extincie
de vraag is eigenlijk hoe zou je de molaire extinctiecoefficient kunnen bepalen uit de grafiek. en de grafiek dat is de absorptie waardes op de y as en op de x as de verschillende concentraties. De richtingscoefficient van die grafiek moet de molaire extinciecoefficient zijn. Een verklaring of een afleiding geven van de lambert- beer wet om te bewijzen dat de rochtingscoeeficient uit die grafiek de molaire extinctiecoefficient is. en dat lukt me niet
en ik kan voor die concentratie niet 1 invullen omdat het niet 1 is..
ik heb bijvoorbeeld wel een concentratie van 12,5 micromolaire en de daarbij gemeten absorptie bij A410 is 0,184
en ik kan voor die concentratie niet 1 invullen omdat het niet 1 is..
ik heb bijvoorbeeld wel een concentratie van 12,5 micromolaire en de daarbij gemeten absorptie bij A410 is 0,184
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] molaire extincie
De formule voor een rechte lijn: y = ax + b
Voor de weglengte kun je 1 invullen dus die kan je wegstrepen.
Zie y als de absorbtie waarde
a als de extinctiecoefficient
x als de concentratie
Voor de weglengte kun je 1 invullen dus die kan je wegstrepen.
Zie y als de absorbtie waarde
a als de extinctiecoefficient
x als de concentratie
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] molaire extincie
ik krijg dan 0,0001744 uit.. als molaire extincie..
of moet ik gewoon delen dat ik 17,44 uit krijg
dus de eenheden erbij laten of niet?
ik vind 0,00001744 zo weinig..:S
of moet ik gewoon delen dat ik 17,44 uit krijg
dus de eenheden erbij laten of niet?
ik vind 0,00001744 zo weinig..:S
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] molaire extincie
Je moet niet zomaar delen natuurlijk. Heb je de eenheden goed?
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] molaire extincie
extincie is toch altijd in nm? dus dat wordt dan maal 10 tot de macht -9
en mn concentratie is in micromolair dus dat wordt maal 10 tot de macht -6
en dat delen dan krijg ik 0,00001744
denk je niet dat het goed is dan?
en mn concentratie is in micromolair dus dat wordt maal 10 tot de macht -6
en dat delen dan krijg ik 0,00001744
denk je niet dat het goed is dan?
Re: [scheikunde] molaire extincie
De extinctie E is dimensieloos dus alleen 0,184
aanvulling 12,5 umol=0,184 -> 1mol=????
Typo Napoleon niet opgelet :eusa_sick:
aanvulling 12,5 umol=0,184 -> 1mol=????
Typo Napoleon niet opgelet :eusa_sick:
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] molaire extincie
nm = de golflengte en niet de extinctie. De golflengte is nergens van belang in deze formule.
micromolair = inderdaad 10 tot de macht -6. Gerard jij hebt millimolair :eusa_sick:
micromolair = inderdaad 10 tot de macht -6. Gerard jij hebt millimolair :eusa_sick:
-
- Berichten: 6
Re: [scheikunde] molaire extincie
nee logisch.. het is alleen bij die waarde gemeten natuurlijk..
maar heeft de absorptiewaarde geen eenheid?
dan krijg ik een veel groter getal uit namelijk 17440....
maar heeft de absorptiewaarde geen eenheid?
dan krijg ik een veel groter getal uit namelijk 17440....
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] molaire extincie
Had je wel enig idee wat je eigenlijk aan het doen was op dat practicum?
Het gaat om de formule E = abc. Ik hoop echt dat je daarvan gehoord hebt
E = abc
E = extinctie
A = molaire extinctiecoefficient in l/(mol*cm)
B = weglengte in cm
C = concentratie in mol/l
Valt je iets op aan die eenheden, bijvoorbeeld als je ze vermenigvuldigt, valt er dan iets weg? Zo ja, wat heeft dat voor invloed op de uiteindelijke eenheid?
Het valt me ook op dat je geen gegevens vrijgeeft. Het lijkt nu iest van: oeh chemieforum, ik dump mijn probleem hierneer zonder verdere info en dan soppen zij het maar op :eusa_sick:
Het gaat om de formule E = abc. Ik hoop echt dat je daarvan gehoord hebt
E = abc
E = extinctie
A = molaire extinctiecoefficient in l/(mol*cm)
B = weglengte in cm
C = concentratie in mol/l
Valt je iets op aan die eenheden, bijvoorbeeld als je ze vermenigvuldigt, valt er dan iets weg? Zo ja, wat heeft dat voor invloed op de uiteindelijke eenheid?
Het valt me ook op dat je geen gegevens vrijgeeft. Het lijkt nu iest van: oeh chemieforum, ik dump mijn probleem hierneer zonder verdere info en dan soppen zij het maar op :eusa_sick:
