Springen naar inhoud

[scheikunde] simpele reactievgl


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nernst

    Nernst


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2005 - 18:35

Hoi,

Ik moet binnenkort gaan werken met zoutzuurgas dat we zelf gaan maken.

We gaan als volgt te werk:
1. We voegen een bepaalde hoeveelheid NaCl en zwavelzuur samen in een erlenmeyer.
2. We sluiten de erlenmeyer af met een rubberenstop waarin een slangetje is bevestigd.
3. We vangen het zoutzuurgas op.

Nu heb ik volgende reactievgl opgesteld:

2NaCl(v) + H2SO4(aq) --> 2 HCl(g) + Na2SO4(v)

Nu weet ik dat we 1 liter zoutzuurgas willen bekomen.

Wat ik voor deze reactievgl dus weet is het volgende:

VH2SO4 = 1 liter
MNaCl = 58,44 g/mol
MH2SO4 = 98,08 g/mol

Nu heb ik na berekenen:
nHCl = 0,0446 mol = nNaCl
nH2SO4 = 0,0223 mol

Nu kom ik als massa voor NaCl het volgende uit: 2,61 g
Maar nu komt het probleem:

Ik weet helemaal niet met welke concentratie we werken, dus ik zit vast voor het volume aan zwavelzuur te berekenen.

Volume = aantal mol / concentratie

Wie o wie kan mij helpen?
Ik begrijp dat ik op dit moment kan kiezen met welke concentratie we werken, maar stel dat we met geconcentreerd zwavelzuur werken, wat is dan de concentratie? 1 mol/liter ?

en stel dat we werken met een concentratie van 50%, komt dit dan overeen met 0,5 mol/liter?

Mijn vraag komt er dus eigelijk op neer:
Komt een concentratie van 100% doodleuk overeen met 1 mol/liter?

Groetjes Nernst

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 28 december 2005 - 18:52

Zwavelzuur soortelijke massa 1,84
1 liter weegt x g

x g/ molmassa H2SO4 = aantal mol/l = molair

#3

Nernst

    Nernst


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2005 - 20:25

even iets zeer vaag, snap je beredenering plots nietmeer.. Heb het altijd gesnapt, nu plots niet meer..

Kan je het misschien even nader verklaren?

#4

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 28 december 2005 - 21:01

1 liter H2SO4 100% weegt 1000 x 1,84 = 1840g

1840g H2SO4/l / 98g/mol = 18,8 mol H2SO4/l

1 liter H2SO4 = 18,8 M

Veranderd door Gerard, 28 december 2005 - 21:02


#5

Nernst

    Nernst


  • >250 berichten
  • 338 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 28 december 2005 - 22:29

voor zwavelzuur van 50 % moet ik deze waarde dan dele door 2?

#6

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 28 december 2005 - 22:48

Delen of niet delen dat is de vraag

V x M = C

Bij volumeprocenten dus Ja





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures