Springen naar inhoud

[scheikunde] Berekening met mol


  • Log in om te kunnen reageren

#1

hiljolodewijk

    hiljolodewijk


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 14:08

Hoi!

Ik wilde uitrekenen hoeveel mol en hoeveel gram er in overmaat is, maar volgens mij ga ik ergens de mist in, want ik reken met 1 gram, terwijl ik 2,80 en 5,4 gram heb gebruikt. Mijn berekening is als volgt (gewoon uit word gecopied):

2,80 gram salicylzuur reageerde met 5,0 mL azijnzuurhydride
Dichtheid van azijnzuurhydride is 1,082 g ml-1
massa = dichtheid * volume = 1,082 * 5 = 5,41 -> 5,4 gram

Dus 2,8 gram salicylzuur reageert met 5,4 gram azijnzuurhydride. Reactievergelijking:
C7H6O3 + C4H6O3 -> C9H8O4 + C2H4O2
1 : 1 : 1 : 1

Molaire massa van de stoffen is:
C7H6O3: 138,538 mol gram-1
C4H6O3: 102,328 mol gram-1
C9H8O4: 180,694 mol gram-1
C2H4O2: 60,172 mol gram-1

Reactie in molmassa"s:

138,538 + 102,328 -> 180,694 + 60,172
240,866 : 240,866 -> Klopt! (Wet van behoud van massa)

102,328 mol azijnzuuranhydride reageerde met 102,328 mol salicylzuur, want volgens de reactie vergelijking reageerde 1 mol met 1 mol. Er bleef dus 36,21 mol salicylzuur over. en hier weet ik het niet meer :lol:

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 januari 2006 - 14:24

Er is dus ook 102,328 mol van beide eindprodukten ontstaan (wat errug veel is). Dat je 36,21 mol salicylzuur overhoudt, tja, dat komt omdat je te weinig azijnzuuranhydride hebt toegevoegd.

Edit: Je houdt altijd één van beide uitgangsstoffen over.
Edit 2: Ik zie nu pas dat je de eenheid van molmassa verkeerd hebt:

Molmassa = gram/mol en niet mol/gram
mol = massa / molmassa
massa = mol * molmassa

Veranderd door Raspoetin, 09 januari 2006 - 14:37

I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

hiljolodewijk

    hiljolodewijk


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 14:41

Ik heb het daarna ook nog gezuiverd door het op te lossen in warme ethanol en weer neer te laten slaan, dus ik hoopte dat er ook verontreinigingen in de ethanol opgelost bleven en de aspirine neer sloeg..

maar die 102,328 mol azijnzuuranhydride reageerde met 102,328 mol salicylzuur klopt niet, dit moet toch x het aantal grammen, dus dat je dan op
387,91 mol salicylzuur + 552,6 mol azijnzuuranhydride komt? en in dat geval is toch 164,7 mol azijnzuuranhydride in overmaat aanwezig, oftwel 164,7/102,33 = 1,61 gram azijnzuuranhydride in overmaat aanwezig.. denk ik nu juist of doe ik het toch ergens fout?

#4

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 09 januari 2006 - 14:53

maar die 102,328 mol azijnzuuranhydride reageerde met 102,328 mol salicylzuur klopt niet, dit moet toch x het aantal grammen, dus dat je dan op
387,91 mol salicylzuur + 552,6 mol azijnzuuranhydride komt?

Je kan beter zeggen dat 1 mol azijnzuuranhydride reageert met 1 mol salicylzuur.
Vervolgens uitrekenen hoeveel mol je van beide produkten in de uitgangssituatie had. Een van beide is in overmaat aanwezig, laten we zeggen:

Je hebt 10.55 mol salicylzuur en 12.00 mol azijnzuuranhydride bij elkaar gegooid.
Deze reageren met elkaar volgens de verhouding (1:1). Elke mol salicylzuur reageert dus met 1 mol azijnzuuranhydride. Dit houdt in dat op het einde van de reactie je 10.55 mol salicylzuur helemaal is "weggereageerd" en je dus 12.00 - 10.55 = 1.45 mol azijnzuuranhydride overhoudt.

Vervolgens kun je alles omzetten naar grammen als je wilt.


Maar ik weet ook niet precies wat je nu precies wilt uitrekenen?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#5

hiljolodewijk

    hiljolodewijk


  • 0 - 25 berichten
  • 17 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 15:09

hmm dat zat er dus fout, idd.. tis gram/mol en niet mol/gram :lol:





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures