Springen naar inhoud

[scheikunde] bepalen van chloor in leidingwater


  • Log in om te kunnen reageren

#1

svennson

    svennson


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 18:42

Eigenlijk heb ik zelf al een oplossing maar deze lijkt zo weinig dat ze volgends mij niet kan daarom kom ik even te rade hier. :lol:

We bepaalden Chloor in leidingwater d.m.v. AgNO3 te titreren met het leidingswater (AgNO3 in de buret).

de volgende resultaten en concentraties hebben we gebruikt.

AgNO3 - 3 ml (toegevoegt) - 0,01 mol - 0,294 g/100 ml

leidingwater - 100 ml (zit in erlenmeyer)


volgende formule
AgNO3 + Cl- ==> AgCl + NO3-
1mol + 1mol ==> …

dus moet dat worden
Mol1 x volume1 = Mol2 x volume2

echter is dat

(0,1M/l x 0,003l) Ag
en Ag = Cl
dus

(0,1M/l x 0,003l) Cl-

dus (0,1 x 0,003) x 35,5 Cl- g/l

en in 100 ml is dat 0,001054 g/ 100ml en dat lijkt mij een beetje heel weinig...
kan iemand helpen ?

alvast bedankt

vriendelijke groeten svenn

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 19:04

hoi.

Eerst even een kleine correctie; je titreert leidingwater met zilvernitraat en niet andersom :lol:
Verder bedoel je als het goed is '0.01 molair' en niet 'mol'. 2.94 g/L komt trouwens overeen met 0.017 molair maar goed.

Probeer je berekeningen simpel te houden i.p.v kruisvermenigvuldigingen. Het is opzich wel handig, maar veel mensen die het gebruiken weten niet zo goed wat ze precies doen en dat is juist weer niet handig....

- Met je gebruikte hoeveelheid zilvernitraat (3 mL) en je molariteit (0.01mmol/mL) reken je het aantal mmol getitreerde zilvernitraat uit.
- Dan; met de molverhouding, die je idd goed hebt, bepaal je het aantal mmol gereageerde chloride. En met behulp van je water volume (100mL) bereken je vervolgens de molariteit van de chloride in water.

Appeltje-eitje toch? [-X

Grtz Bas

Veranderd door bteunissen, 09 januari 2006 - 19:07


#3

svennson

    svennson


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 19:23

jep maar net in de laatste stap raak ik de kluts kwijt...

bepaal je het aantal mmol gereageerde chloride. En met behulp van je water volume (100mL) bereken je vervolgens de molariteit van de chloride in water.


dus 3 mmol Cl- zit er in mijn leidingwater
1 M Cl- - 35,5 gr/l
1 mmol Cl- - 0,0355 gr/l
3 mmol Cl- - 0,1065 gr/l
3 mmol Cl- - 0,01065 gr/100ml

of sla ik de bal mis, ik weet dat als je het verstaat vermoedelijk een eitje is maar ik zie de logica er niet in dus sorry :lol:


maar alvast bedankt om me op weg te zetten.
vriendelijke groeen svenn

#4

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 19:35

ik zeg dat het een appeltje-eitje is maar als je het niet snapt dan is dat het natuurlijk niet. Logisch, maakt niet uit Geplaatste afbeelding

Ik denk dat je het beter snapt als je de termen mol en molair niet door elkaar haalt.
Mol is een eenheid voor 'het aantal deeltjes'; ofwel 1 mol is 6.03 * 1023 deeltjes.
Molair is 'een concentratie eenheid'; oftewel Mol/Liter of millimol/milliliter

om op de berekening terug te komen;

dus 3 mmol Cl- zit er in mijn leidingwater

3 mmol Cl- geeft dus de hoeveelheid chloride ionen aan in je water. En in hoeveel water zit dit nu? in 100 mL!! dus 3 mmol in 100 mL.
Dit is 0.03 mmol in 1 mL. dus 0.03 molair (want molair is immers mmol/mL).

is het zo duidelijk? anders vraag je maar raak!!

Grtz Bas

#5

svennson

    svennson


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 19:50

eigenlijk zou ik die termen wel moeten kunnen onderscheiden :lol: maarja

3 mmol in 100 mL.
0.03 mmol in 1 mL.

dus 0.03 molair (want molair is immers mmol/mL).


jep nu versta ik het... (denk ik)

dus 0,03 molair * 35,5 is 1,065 g/l
en dus 0,1065 g/ 100mL

ik weet het dit is niet mijn sterkste punt
grt svenn

#6

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 19:57

juist.

Of nog makkelijker; je had in een eerdere stap al bepaald dat er 3mmol in je 100 ml zit. Dus 3*35.5 = 0,1065 g/ 100mL!!


Helemaal geweldig. Geplaatste afbeelding

Grtz Bas

#7

svennson

    svennson


  • >100 berichten
  • 107 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 20:06

je bent een goeie leermeester :lol: Geplaatste afbeelding

kan ik weer verder werken aan verslag

Veranderd door Svennson, 09 januari 2006 - 20:16


#8

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 09 januari 2006 - 20:19

je bent een goeie leermeester :lol: Geplaatste afbeelding

u wordt bedankt Geplaatste afbeelding





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures