Springen naar inhoud

omrekenen van liter naar gram


  • Please log in to reply

#1

lieberjohnnie

    lieberjohnnie


  • 0 tot 11 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2006 - 16:07

Yo leute,, hoe reken je om van liter naar gram??

#2

oiio

    oiio


  • 0 tot 11 berichten
  • 5 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 10 januari 2006 - 16:12

daarvoor heb je de densiteit, dichtheid van je stof nodig (da's iets met de eenheid g/l)

stel je hebt x liter met een densteit van y g/l :
dat weegt dan x.y gram

#3

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k
  • 3182 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 10 januari 2006 - 16:17

Niet helemaal. Bij standaardtemperatuur en -druk neemt één mol gas 22,4 liter in beslag. En één mol kun je dmv molmassa weer omrekenen naar (kilo)grammen.

Edit: Gezien de vraag: 1 liter gas is dus 1/22,4 mol. Dit kan je omrekenen naar (kilo)gram.

Veranderd door Raspoetin, 10 januari 2006 - 16:28

I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#4

*_gast_rWd_*

  • Gast

Geplaatst op 10 januari 2006 - 16:34

Of je kan het doen met oplossingen... Als je x liter hebt van een oplossing die y gram/liter van een bepaalde stof bevat, heb je x*y gram van die stof. Zelfde sommetje als bij gebruik van dichtheden, maar net iets andere situatie.

#5

Peertje

    Peertje


  • >100 berichten
  • 175 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 15:14

Liter ----------------> gram ----------------> mol -------------> dm3 gas
x dichtheid : molmassa x molair volume 22,4 (bij 273 K)
handig schematje voor omrekenen. andere kant op is dus omgekeerde.

:lol: die x dichtheid en : molmassa en x molair volume moeten onder de pijltjes, maar wil me niet lukken

Veranderd door Peertje, 11 januari 2006 - 15:16


#6

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k
  • 3182 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2006 - 15:25

@ Peertje:

Code knop gebruiken, dan lukt het wel (dan heb je alle spaties nog wel in je post:

Liter ----------------> gram ----------------> mol -------------------------------------> dm3 gas
          x dichtheid            : molmassa           x molair volume 22,4 (bij 273 K)
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#7

Peertje

    Peertje


  • >100 berichten
  • 175 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 15:26

dank je raspoetin. heb alleen de laatste pijl beetje te lang gemaakt, maar die dm3 gas moet er dus nog achter, maar dat is vast wel duidelijk toch?

#8

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k
  • 3182 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2006 - 15:31

(...)maar die dm3 gas moet er dus nog achter, maar dat is vast wel duidelijk toch?

Die staat er toch achter (zowel bij jouw post als bij die van mij)?
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#9

Peertje

    Peertje


  • >100 berichten
  • 175 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 15:32

bij mijn post wel, maar bij die van jou staat ie op de volgende regel. zo bedoelde k dat.

#10

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k
  • 3182 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2006 - 15:41

Bij mij staat hij er wel achter, maar dat heeft te maken met je schermresolutie. Maak je venster maar eens smaller, dan zie je dat die quote hierboven mee verkleint en dat daardoor de oorspronkelijke opmaak ook weer verloren gaat.

Edit: Typfout

Veranderd door Raspoetin, 11 januari 2006 - 15:41

I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#11

André B.

    André B.


  • >100 berichten
  • 110 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2006 - 18:57

Voor elk gas onder standaardomstandigheden geld dat een mol 22,4 liter is. 1 liter is dan 1/22.4 mol en dat keer de molmassa is het aantal gram.

Voor een vloeistof of vaste stof vermedigvuldig je het aantal liter met de dichtheid van de destreffende stof, bij de juiste temperatuur natuurlijk Geplaatste afbeelding
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#12

placebo

    placebo


  • >10 berichten
  • 24 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 15 januari 2006 - 16:47

is het mischien niet gewoon handig om te zeggen (aangezien het chemlvl 1 is dus meestal onbekend):


Massa = dichtheid x volume (m = ρ x V)

zet je massa dan in g
zet je dichtheid dan in g/L
zet je volume dan in L (= dm3)

dan is het gewoon een questie van invullen volgens mij

bv.

je hebt een stof waarvan je 5 liter hebt en de dichtheid is 2 g/L (gewoon even makkelijke getallen genomen)

dan word het:

m = ρ x V
m = 2 x 5
m = 10 gram

de dichtheid van een stof kun je opzoeken in een naslag werk zoals bv de Binas. als je niet achter de dichtheid van de stof kan komen zul je het mischien proefsgewijs moeten doen maar daarvoor lijkt het me beter om met de wat hogere scheikundige te praten :P .

(dit is hoe ik het heb geleerd ik zit nu in 5Havo dus ik weet niet of je er wat mee kan. als ze het mij zouden vragen zou ik het zo doen.)

succes mvg kevin.

Veranderd door Placebo, 15 januari 2006 - 16:48






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers