Springen naar inhoud

Fe(H2O)6 (3+)


  • Log in om te kunnen reageren

#1

1234567

    1234567


  • >25 berichten
  • 41 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 16:31

Wat is Fe(H2O)63+ ? hoe verkrijg je deze stof en hoe kan het dat dit een zuur is. Ik keek laatst in een binas boekje en ik dacht:Fe(H2O)63+ ? dit bestaat toch eigenlijk helemaal niet. want ijzer reageert met water tot ijzerhydroxide (roest).

Kan iemand dit verklaren?

DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door DrQuico, 11 januari 2006 - 18:25


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 16:37

een complex

het is een centraal metaalkation (ijzer hier)
waar bepaalde moleculen met vrije elektronenparen of anionen rond hangen ter compensatie

in dit geval hangen er 6 watermolculen rond een Fe3+

#3

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 17:14

want ijzer reageert met water tot ijzerhydroxide (roest).

Roest is (gehydrateerd) ijzer(III)-oxide. En dus geen hydroxide :lol:

Bas

#4

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2006 - 18:29

Eigenlijk is Fe(OH2)63+ hetzelfde als Fe3+aq.
De vorming van dit soort watercomplexen is de reden dat waterige oplossingen van metaalionen enigzins zuur zijn.
Namelijk: Fe(OH2)63+ <-> Fe(OH2)5(OH)2+ + H+

Nog een plaatje:
Geplaatste afbeelding

Het zou eigenlijk beter zijn om de 'bindingen' tussen het ijzer en de zuurstofatomen als stippellijntjes te tekenen. Het zijn immers geen covalente bindingen, maar coördinatie bindingen.

#5

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 19:57

Eigenlijk is Fe(OH2)63+ hetzelfde als Fe3+aq.
De vorming van dit soort watercomplexen is de reden dat waterige oplossingen van metaalionen  enigzins zuur zijn.
Namelijk:  Fe(OH2)63+  <-> Fe(OH2)5(OH)2+ + H+

Nog een plaatje:
Geplaatste afbeelding

Het zou eigenlijk beter zijn om de 'bindingen' tussen het ijzer en de zuurstofatomen als stippellijntjes te tekenen. Het zijn immers geen covalente bindingen, maar coördinatie bindingen.

die bindingen zijn echt wel volwaardige bindingen hoor :lol:

stippelijntjes gebruik je normaal in het geval van bv waterstofbruggen, dat
zijn geen echte bindingen.

Veranderd door ddd, 11 januari 2006 - 19:57


#6

oiio

    oiio


  • >100 berichten
  • 198 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 20:28

ten eerste zijn dat geen stippelijnen omdat het zwakkere bindingen zouden zijn, ze geven de 3D-structuur ervan weer

maar de topic-starter heeft het wel degelijk over Fe et water errond (kijk structuurformule) en geen OH

#7

The Herminator

    The Herminator


  • >1k berichten
  • 2035 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 21:24

die bindingen zijn echt wel volwaardige bindingen hoor  :lol:

stippelijntjes gebruik je normaal in het geval van bv waterstofbruggen, dat
zijn geen echte bindingen.

Dat is allemaal een kwestie van definitie.... dus waar je je afkapwaarde (qua electronen-bezetting van de bindende orbitals) voor een 'echte' binding legt [-X

Ook scheelt het in welk vakgebied je werkt: voor een organisch chemicus zijn coordinatie-bindingen geen 'volwaardige' bindingen, voor een anorganisch chemicus zeker wel ;)

Tenslotte: in mijn vakgebied zijn waterstofbruggen belangrijker dan wat dan ook, dus een beetje respect voor ze graag! :lol:

#8

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 23:17

Wat is Fe(H2O)63+ ? hoe verkrijg je deze stof en hoe kan het dat dit een zuur is. Ik keek laatst in een binas boekje en ik dacht:Fe(H2O)63+ ? dit bestaat toch eigenlijk helemaal niet. want ijzer reageert met water tot ijzerhydroxide (roest).

Kan iemand dit verklaren?

DrQuico: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Op mijn website leg ik uit hoe dit een zuur kan zijn, hydrolyse van het ion, afspliten van H(+) van het ion.

http://woelen.scheik...lutions/fe.html

Neem deel over oxidatie toestand 3.

#9

André B.

    André B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2006 - 19:03

Deze stof vind je doorgaands onder FeCl3 * 6 H2O

Toen ik deze stof laatst wilde scheiden van z'n water in de stoof kwam ik erachter dat het smelt bij 35°C :lol:
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#10

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2006 - 19:43

Deze stof vind je doorgaands onder FeCl3 * 6 H2O

Toen ik deze stof laatst wilde scheiden van z'n water in de stoof kwam ik erachter dat het smelt bij 35°C :lol:

Als je dan doorgaat met verhitten, dan drijf je behalve water ook HCl af en er blijft een basisch chloride achter.

#11

André B.

    André B.


  • >250 berichten
  • 292 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2006 - 16:50

Waar blijft het ijzer dan?
4e-jaars Life, Science & Technology: Chemie

#12

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 16 januari 2006 - 19:59

Deze stof vind je doorgaands onder FeCl3 * 6 H2O

Toen ik deze stof laatst wilde scheiden van z'n water in de stoof kwam ik erachter dat het smelt bij 35°C  :P

Als je dan doorgaat met verhitten, dan drijf je behalve water ook HCl af en er blijft een basisch chloride achter.

Dat vind ik knap, een hydroxide lijkt me toch een stuk waarschijnlijker.

#13

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 16 januari 2006 - 22:41

Volgens mij hebben jullie het nog niet helemaal begrepen :P .

Ik bedoel met dat basisch chloride dus een basisch ijzerchloride. Als voorbeeld zou kunnen optreden:

FeCl3.6H2O --> Fe(OH)Cl2 + 5H2O + HCl

Wat ook zou kunnen:

FeCl3.6H2O --> Fe(OH)2Cl + 4H2O + 2HCl

Of nog verdere afscheiding van HCl.

In de praktijk blijft er een prutje achter met Fe3+, Cl-, OH-, H2O restanten, etc. Bij sterkere verhitting kunnen 2OH- ionen op hun beurt tot O2- en H2O ontleden.

Met een basisch ijzer chloride bedoel ik dus bijv. Fe(OH)Cl2, maar ook FeOCl, Fe(OH)2Cl, etc. In ieder geval levert verhitten van het gehydrateerde zout een onbruikbare, onoplosbare zooi op.

Veranderd door woelen, 16 januari 2006 - 22:42






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures