Springen naar inhoud

[scheikunde] Problemen met oef.


  • Log in om te kunnen reageren

#1

thdbased

    thdbased


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 18:50

Beste,

Ik heb wat problemen met deze oef.:

MnO2 wordt gereduceerd tot Mn2+ in een zuur milieu (HCl). Er wordt hierbij Cl2-gas gevormd (MnO2 en HCl enige reagentia). Hoeveel Liter Cl2 gas kan er max. gevormd worden uit 30g MnO2 en 100 mL HCl-oplossing (15,485% , p=1.099). Er wordt gewerkt bij 25įC en 101kPa.

Nu ik weet ongeveer hoe het gaat, eerst redox oplossen en dan met molaire massa enzo van MnO2, dan met ideale gaswet, enz...; Maar ik heb wat problemen met die 100mL HCl.

Kan er iemand me helpen?

Alvast bedankt,

Thomas

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 11 januari 2006 - 19:03

Hiervoor moet je het percentage (15.485%) omrekenen naar de molariteit. Het massapercentage (g/g) kun je met de dichtheid van de oplossing omrekenen naar g/l. Dit reken je vervolgens met de molmassa van HCl om naar de concentratie in mol/l. Omdat je 100 mL oplossing gebruikt kun je ten slotte berekenen hoeveel mol HCl je tot je beschikking hebt voor de reactie.

succes

#3

thdbased

    thdbased


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 20:40

Bedankt voor de snelle reactie!

Ok ik heb nu dit gedaan, is dit juist? Indien ja wat doe ik nu?

1.099 x 15.485 = 17.01 / 100 = 0.17

Om dit om te rekenen voor 100mL:

0.17 / 0.1L (100mL = 0.1L) = 1.7

In mijn redox reactie staat dat ik 4mol HCl heb dus doe ik:

1.7 x 4 = 6.8 mol

Klopt dit al, nu ik dit schrijf ben ik er niet meer zo zeker van eigenlijk...

#4

thdbased

    thdbased


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 22:35

Kan er iemand me helpen?

#5

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 januari 2006 - 22:48

Misschien helpt het jezelf al als je overal de eenheden neerzet, zo weet je bijvoorbeeld als je liter * gram/liter doet, dat je dan grammen overhoudt :lol:

#6

thdbased

    thdbased


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 januari 2006 - 22:57

uhu inderdaad maar moest snel gaan. De berekening hierboven is gewoon uitgewerkt wat daarboven vermeld staat. Denk/Hoop ik toch...

#7

thdbased

    thdbased


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2006 - 19:06

DrQuico, misschien kan jij me verder helpen?

#8

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 januari 2006 - 19:30

Bedankt voor de snelle reactie!

Ok ik heb nu dit gedaan, is dit juist? Indien ja wat doe ik nu?

1.099 x 15.485  = 17.01 / 100 = 0.17

Om dit om te rekenen voor 100mL:

0.17 / 0.1L (100mL = 0.1L) = 1.7

In mijn redox reactie staat dat ik 4mol HCl heb dus doe ik:

1.7 x 4 = 6.8 mol

Klopt dit al, nu ik dit schrijf ben ik er niet meer zo zeker van eigenlijk...

Dit gaat inderdaad helemaal fout :lol: . Het is zoals FsWd al suggereerde het beste om altijd eenheden te gebruiken.

Het eerste deel gaat goed:

1.099 g/mL x 0.15485 g/g = 0.17018 g/mL

Bij de volgende stap ga je de fout in omdat je om van g/ml naar g te gaan moet vermenigvuldigen met de hoeveelheid oplossing.
In 100 mL zit dus

0.17018 g/mL x 100 mL = 17.018 g HCl

Hierna vergat je ook nog het aantal grammen om te rekenen naar het aantal mol met het molgewicht van HCl:

17.018 g / 36.46 g/mol = 0.467 mol HCl

Dit is de maximale hoeveelheid HCl die met je MnO2 kan reageren.
Je hebt 30 g MnO2, dat is 0.345 mol. Aan de hand van je reactievergelijking kun je zien hoeveel equivalenten HCl (4 volgens je reactievergelijking) per MnO2 reageert. Waarschijnlijk zul je dan zien dat ťťn van beide reagentia in ondermaat aanwezig is en bepalend is voor de maximale hoeveelheid chloorgas die je vormt (en moet berekenen)

kom je er zo uit?

#9

thdbased

    thdbased


  • 0 - 25 berichten
  • 11 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2006 - 20:22

Ok nog eens bedankt voor je hulp..

Dus nu heb ik 0.345 mol MnO2 en 1.868 mol HCl (4x0.467 mol HCl). Dus is MnO2 in ondermaat aanwezig.

Maar nu weet ik dus nog steeds niet hoe ik de hoeveelheid mol Cl2 bekom... :lol:

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 januari 2006 - 22:34

Dat kun je nu met de verhoudingen uitrekenen die je uit het totaal van beide halfreacties haalt :lol:. Er blijft een deel HCl in de oplossing en alleen het deel wat daadwerkelijk door MnO2 geoxideerd wordt, zal Cl2 vormen. Dus 0.345 mol HCl zal omgezet worden. Als je er nu vanuit gaat dat per 2 mol HCl er 1 mol Cl2 wordt gevormd, kun je dan met de ideale gaswet wat doen?

Veranderd door FsWd, 12 januari 2006 - 22:37


#11

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 12 januari 2006 - 23:55

Ok nog eens bedankt voor je hulp..

Dus nu heb ik 0.345 mol MnO2 en 1.868 mol HCl (4x0.467 mol HCl). Dus is MnO2 in ondermaat aanwezig.

Maar nu weet ik dus nog steeds niet hoe ik de hoeveelheid mol Cl2 bekom... :lol:

Om 1.868 mol HCl te gebruiken heb je 400 mL van je HCl oplossing nodig!
Omdat je slechts 100 mL gebruikt is de HCl is dus in ondermaat aanwezig. Met 0.467 mol HCl kun je dus slechts 0.117 mol MnO2 laten reageren.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures