Springen naar inhoud

[scheikunde] Dissociatie PCl5


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bram007

    Bram007


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2006 - 14:08

PCl5==> PCl3 + Cl2
Deze reactie is in evenwicht en de partieel drukken zijn gegeven. (Ppcl5=0.14 , Ppcl3=0.36, Ppcl2=0.5)

Nu wordt het volume gehalveert. Door het principe van Le Chatelier weet je dat de druk dan wel zal stijgen maar niet verdubbelen, dus P'<2atm.

Nu is in deze vergelijking Kp= 1.29 Cte, terwijl onze Kx gaat verlagen. Maar hoe bereken ik dan die nieuwe partieeldrukken bij dit nieuwe evenwicht?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.




0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures