Springen naar inhoud

[scheikunde] Probleem met oef ivm pH en evenwichtsconcentaties


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Bram007

    Bram007


  • 0 - 25 berichten
  • 3 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 12 januari 2006 - 21:44

Het vraagstuk luid: Men mengt 0.4L van een 2.5M azijnzuuroplossing met 400mL van 0.25M oplossing van waterstofchlodride 0.2L van 0.25M ammoniakoplossing. De vraag is dus de pH en alle evenwichtsconcentraties te berekenen.

Probleem is dat ik niet zie hoe je die menegeling opschrijft.
CH3COOH+H2O<==>CH3COO- + H3O+
HCl+H2O<==>Cl- + H3O+
NH3+H2O<==>NH4+ + OH-

Moet ik dan dit allemaal samen gooien? Of zit ik er helemaal naast met deze denkwijze?


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 13 januari 2006 - 08:14


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 12 januari 2006 - 22:31

Nou, je moet eerst het aantal mmol van elk zuur berekenen wat in je totaalpotje zit, dan kijken hoeveel loog met hoeveel zuur wegreageert (óf loog óf zuur is de beperkende factor, zodat je een van de 2 overhoudt) en hierna kun je de pH berekenen aan de hand van de concentratie H3O+ dan wel OH-

#3

Ruud_CF

    Ruud_CF


  • >100 berichten
  • 104 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2006 - 08:16

Als ik zo even snel kijk zou ik zeggen met de 0,2 l 0,25 M NH3 opl, reageerd 0,2 l HCl opl(sterk zuur)
Je houd dan nog 0,2 l 0,25 M HCl en 0,4 liter 2,5 M azijnzuur oplossing over.

Hiermee kun je dan de pH berekenen.





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures