[scheikunde] Redoxtitratie: analyse via permanganometrie

fetra1

Beste chemieliefhebbers, in dit berichtje vraag ik wat hulp bij het oplossen van het verslag van m'n practicum. Alvast vriendelijk bedankt!

Ps: Eerst bekeek ik andere vragen, er is inderdaad al een gelijkaardige vraag gesteld, maar mijn vraag is ook omtrent de molmassa, vandaar ;-)

gegevens:

- aantal g Mohr's zout per liter oplossing: 9,7 g/l

- concentratie KMnO₄: 3,841*10^-3mol/l

- zout van Mohr: (NH₄)₂Fe(SO₄).xH₂O

- zwavelzuuroplossing:2,25mol/l

- fosforzuur

- oplossing KMnO₄: 5*10^-4mol/l

werkwijze:

Kort gesteld: erlenmeyer met:

- 10ml Mohrzoutoplossing

- 20ml zwavelzuuroplossing

- 5ml fosforzuur

daarna titreren: gemiddeld toegevoegd kaliumpermangaatoplossing: 12,92ml

Wat ik al heb:

deze titratie is in feite gebasseerd op de essentiële reactievgl:

MnO₄^- + Fe²⁺ -> Mn²⁺ + Fe³⁺

dit zijn dus 2 halfreacties:

reductie: MnO₄^- + 5 e^- ->Mn²⁺

oxidatie: Fe²⁺ - 1 e^- ->Fe³⁺

Dit is dus een redoxreactie dus kan ik de titratieformule gebruiken:

c_ox*a_ox*V_ox=c_red*a_red*V_red

(In onze opgave staat vermeld dat we de titratieformule moeten gebruiken!)

VRAAG1

De concentratie van de oplossing van het zout van Mohr.

Hier zou ik dus de titratieformule gebruiken:

oxidator(MnO₄^-)

a=5

V=12,92ml

c=3,841*10^-3mol/l

reductor(Fe²⁺)

a=1

V=???

c=gevraagd

Het volume van de reductor is dit dan 10ml of 35ml? Dit weet ik echt niet!

VRAAG2

Molaira massa (M) van het zout van Mohr.

Dit bouwt natuurlijk verder op vraag1, waarbij ik niet weet welk volume ik moet nemen!

Verder op te lossen met c=n/V en n=m/M

VRAAG3

Berekening van de waarde x in de formule van het zout van Mohr. Hiervoor heb ik dus eerst vraag2 nodig(de molmassa), dus ik moet eerst echt weten welk volume ik moet nemen in VRAAG1 en 2.

Dus indien iemand me dit weekend een antwoord op dit zou kunnen geven zou dit echt fijn zijn!

Met veel vriendelijke groeten en bedankt voor jullie tijd!

Dante_CF

Je zoekt de concentratie van je Mohrzoutoplossing, dus ik zou denken dat je 10ml moet nemen. Als je 35 neemt dan bepaal je de concentratie in je erlenmeyer, en daaruit kan je dan ook berekenen hoeveel er in je mohr's zoutoplossing zat (verdunning bepalen).

Edit: Kijk nu eens of het lukt?

fetra1

Beste,

indien ik 10ml neem kom ik het volgende uit:

oxidator

a=5

V=12,92ml

c=3,841*10^-3ml

reductor

a=1

V=10ml

c=?

c ox . V ox . a ox = c red . V red . a red

c red=(3,841*10^-3*5*12,92ml)/(1*10ml)=0,02481mol/l

Moet ik dan hier nog verdunningsregel op toepassen(met dan 10 en 35ml) of is dit het antwoord volgens U?

Alvast bedankt voor Uw vlugge antwoord van hierboven!

fetra1

Ondertussen heb ik het probleem zelf kunnen oplossen, toch bedankt Dante!

Mvg

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[scheikunde] Redoxtitratie: analyse via permanganometrie

[scheikunde] Redoxtitratie: analyse via permanganometrie

Re: [scheikunde] Redoxtitratie: analyse via permanganometrie

Re: [scheikunde] Redoxtitratie: analyse via permanganometrie

Re: [scheikunde] Redoxtitratie: analyse via permanganometrie