Ik zit in VWO5 en ik heb binnenkort een repetitie over redoxreacties.
Ik snap het hoofdstuk vrijwel helemaal maar ik snap alleen de functie van een zoutbrug in een electrochemische cel nog niet.
In mijn redenatie is een zoutbrug namelijk helemaal niet nodig:
dit is een beschrijving van een danielcel met mijn (foute) redenatie:
In het ene compartiment zit het vaste Zn (reductor) wat graag zijn electronen afstaat en zo Zn2+ wordt. In het andere compartiment zit Cu2+ (oxidator) wat electronen op wil nemen om Cu te worden. Als je het Zn (minpool) en het Cu (pluspool) dan via een draadje op elkaar aansluit zou er stroom moeten lopen zodat er electronen overdracht kan plaatsvinden. Waarom is hier dan nog een zoutbrug voor nodig??
Ik hoop dat iemand mij op mijn fout kan wijzen
Alvast bedankt,
Chris Rozemuller
