Springen naar inhoud

[scheikunde] oplosbaarheidproduct


  • Log in om te kunnen reageren

#1

MarleenBer

    MarleenBer


  • 0 - 25 berichten
  • 1 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2006 - 17:32

Hallo

ik had een vraag over het oplosbaarheidsproduct van CaC2O4

Ik wil de concentratie oxalaat berekenen, en uit mijn binas heb ik gehaald dat het oplosbaarheidproduct van CaC2O4 2,3 ∑ 10-3 molaire is. Nu weet ik niet meer precies hoe ik dit in zo'n concentratiesom moet zetten.

De reactievergelijking van oxalaat en calcium is als volgt:

Ca2+ +C2O42- --> CaC2O4

dus dan krijg je de volgende som:

[CaC2O4] / [Ca2+][C2O42-] = Ks

Waar vul ik dan het oplosbaarheidproduct in?

Op [CaC2O4] of op Ks

Alvast bedankt?


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 17 januari 2006 - 20:04


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

witte_CF

    witte_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2006 - 18:00

Bij Ks

#3

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2006 - 21:31

Hoi Marleen! Welkom op chemieforum.nl!

Kijk het nog eens na: de eenheid van een oplosbaarheidsproduct is geen molair. Dat is zeer belangrijk in dit geval!

#4

witte_CF

    witte_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2006 - 21:46

Ik heb het snel even opgezocht en ik heb in mijn tabbelenboek de waarde 2.3 *10-9 gevonden.

Ik heb je uitleg eens duidelijker nagelezen en heb toch enkele dingen gezien :P

De oplossingreactie is omgekeerd, dus CaC2O4 --> Ca2+ + C2O42-

Je moet je breuk dus ook omdraaien maar aangezien je bij een evenwichtsreactie concentraties gebruikt, en je vaste stof geen concentratie heeft wordt het oplosbaarheidsproduct gegeven door:
[Ca2+]*[C2O42-] = Ks = 2.3*10-9

Veranderd door witte, 17 januari 2006 - 21:46


#5

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 17 januari 2006 - 22:03

de waarde 2.3 *10-9 gevonden.

Wat is de eenheid? 2.3 x 10-9 wat? bananen?

#6

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2006 - 22:26

de waarde 2.3 *10-9 gevonden.

Wat is de eenheid? 2.3 x 10-9 wat? bananen?

dit heeft geen eenheid
edit : dit is dus niet waar he, zie verder :P

Veranderd door ddd, 17 januari 2006 - 22:45


#7

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 17 januari 2006 - 22:33

In de vergelijking van Witte is-ie niet eenheidsloos, ddd... de eenheid is daar mol2l-2.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#8

witte_CF

    witte_CF


  • >25 berichten
  • 40 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2006 - 22:42

In ons tabellenboek worden alle oplosbaarheidsproducten gegeven door Ks/U met U=M(p+q) Dus moet het eigenlijk wel M[sub]2[sub] zijn.

Ik heb de gewoonte nooit eenheden te gebruiken en die pas bij de eindoplossing te schrijven; al menig verbeteraar mee kwaad gekregen :P

Maar veel verandert het niet echt aan mijn uitleg.

Veranderd door witte, 17 januari 2006 - 22:42


#9

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2006 - 22:45

In de vergelijking van Witte is-ie niet eenheidsloos, ddd... de eenheid is daar mol2l-2.

sorry voor de verwarring
tjah, * en / is natuurlijk iets anders :P

#10

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 17 januari 2006 - 23:09

ik vond de discussie interessant en dacht: ik zoek dit nog eens op.
maar nu vind ik hier dat men zegt dat evenwichtsconstanten gewoon eenheidsloos
zijn, en als ik kijk in mijn vorige boeken zie ik dat er daar ook gewerkt werd
zonder eenheden achteraan in de tabellen.
nu begin ik zelf te twijfelen, ik dacht ook eerst dat het eenheden kon hebben,
maar blijkbaar niet dus ???

#11

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 18 januari 2006 - 07:09

Sommige evenwichtsconstanten zijn eenheidsloos: als er evenveel concentraties boven als onder de streep staan. Over het algemeen geldt dit niet.

Altijd expliciet de eenheid meenemen helpt je om foute berekeningen te voorkomen en op te sporen.

#12

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 18 januari 2006 - 08:57

yep, dat is dus wat ik ook dacht.

maar hier lees ik dat in feite in de evenwichtsconstante activiteiten ingevuld
worden en dat die eenheidsloos zijn en dat dus de concentraties die voorkomen
in de evenwichtsconstante eigenlijk tov van de standaardconcentratie van 1 M
gedefinieerd zijn?

#13

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 januari 2006 - 17:48

De activiteit is de concentratie maal de (eenheidsloze) activiteitscoŽfficiŽnt. De activiteit heeft daardoor dezelfde eenheid als de concentratie, mol/liter.

#14

ddd

    ddd


  • >100 berichten
  • 115 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 19 januari 2006 - 21:05

De activiteit is de concentratie maal de (eenheidsloze) activiteitscoŽfficiŽnt. De activiteit heeft daardoor dezelfde eenheid als de concentratie, mol/liter.

dat is dus een probleem, want hier staat dat activiteit eenheidsloos is :P
bron: atkins physical chemistry

of zou dit enkel in bepaalde gevallen zijn ???

#15

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6847 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 19 januari 2006 - 21:27

Pas op: de activiteit van mengsels en gassen is anders gedefinieerd dan de activiteit van oplossingen?!?

Zie: http://en.wikipedia....ity_coefficient
en: http://en.wikipedia....√ľckel_equation





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures