Hoi,
3tal examenvraagstukken waar ik niet uitkom. Kan iemand die 3 vragen toelichten en wat de halfvergelijkingen zijn.
--------------------
Het water in zwembaden kan worden gedesinfecteerd door het toevoegen van chloor. Als chloor in water wordt opgelost, stelt zich het volgende evenwicht 1 in:
Cl2(aq) + H2O <-> HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)
De genoemde reactie is een redoxreactie, waarbij chloor zowel optreedt als oxidator als reduktor.
1) Geef uit tabel 48 de halfvergelijkingen van deze reactie en laat zien dat optelling van die halfvergelijkingen inderdaad de vergelijking van evenwicht 1 oplevert.
2) Leg met behulp van getalwaarden uit Binas tabel 48 uit, dat evenwicht 1 onder
standaardomstandigheden sterk naar links ligt.
Omdat HClO een zwak zuur is, stelt zich ook evenwicht 2 in:
HClO(aq) + H2O(l) <-> H3O+(aq) + ClO-(aq)
De feitelijke desinfecterende werking is te danken aan HClO; de bacteriedodende werking van ClO- bedraagt slechts ongeveer 1% van die van HClO. Voor een optimale desinfecterende werking moet de pH van zwembadwater niet te hoog en niet te laag zijn.
3) Leg met behulp van de evenwichten 1 en 2 uit dat voor een optimale desinfecterende werking het zwembadwater een niet te hoge en ook niet een te lage pH-waarde mag hebben.
Laatste berichten
-
20:50
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 9
-
20:38
Straatklok loopt 5 minuten voor 7
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
19:07
wig 1
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
12:01
Gravity and gravitation 1
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Halfvergelijkingen en evenwichten
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 104
Re: [scheikunde] Halfvergelijkingen en evenwichten
Hoi Lau,
Vraag 1:
red: Cl2 + 2e <-> 2 Cl- E0=1,35827 V
ox: 1/2 Cl2 + H2O <-> e + H+ + HCLO Ef=1,661-0,06pH V
Cl2 +H2O <-> Cl- + H+ + HCLO
Zoals de reactie hierr staat zou deze niet verlopen, maar bij de juiste pH, zal het wel lukken(zie formaal potentiaal).
Vraag 2:
Ik heb geen binas bij de hand dus je zult even moeten melden wat er in tabel 48 staat.
Vraag 3:
De pH mag niet te laag zijn want dan loopt de redox reactie niet, 1,661 - 0,06*pH moet kleiner zijn dan 1,35827 om de reactie te laten verlopen (pH moet hoger zijn dan 5)
De pH mag niet te hoog zijn want dan gaat evenwicht 2 naar rechts
pKa = HCLO = 7.3 dus bij pH 7,3 is er 50% HCLO en 50% CLO- aanwezig, wordt de pH hoger dan 7,3 zal er steeds meer CLO- gevormd gaan worden.
Ik Hoop dat dit je een beetje vooruit helpt,
Groeten,
Ruud
Vraag 1:
red: Cl2 + 2e <-> 2 Cl- E0=1,35827 V
ox: 1/2 Cl2 + H2O <-> e + H+ + HCLO Ef=1,661-0,06pH V
Cl2 +H2O <-> Cl- + H+ + HCLO
Zoals de reactie hierr staat zou deze niet verlopen, maar bij de juiste pH, zal het wel lukken(zie formaal potentiaal).
Vraag 2:
Ik heb geen binas bij de hand dus je zult even moeten melden wat er in tabel 48 staat.
Vraag 3:
De pH mag niet te laag zijn want dan loopt de redox reactie niet, 1,661 - 0,06*pH moet kleiner zijn dan 1,35827 om de reactie te laten verlopen (pH moet hoger zijn dan 5)
De pH mag niet te hoog zijn want dan gaat evenwicht 2 naar rechts
pKa = HCLO = 7.3 dus bij pH 7,3 is er 50% HCLO en 50% CLO- aanwezig, wordt de pH hoger dan 7,3 zal er steeds meer CLO- gevormd gaan worden.
Ik Hoop dat dit je een beetje vooruit helpt,
Groeten,
Ruud
-
- Berichten: 63
Re: [scheikunde] Halfvergelijkingen en evenwichten
Hoi,
Voor vraag 2; in Binas Tabel 48 staan de standaardelektrodepotentialen.
Maar hoe weet je dan a.h.v. tabel 48 dat evenwicht 1 onder standaardomstandigheden sterk naar links ligt.
En wat gebeurt er als het evenwicht naar rechts ligt?
Maar hoe krijg je die 1/2 Cl2 weg? en het feit dat je aan de ene kant 2e- hebt en de andere 1e-Vraag 1:
red: Cl2 + 2e <-> 2 Cl- E0=1,35827 V
ox: 1/2 Cl2 + H2O <-> e + H+ + HCLO Ef=1,661-0,06pH V
Cl2 +H2O <-> Cl- + H+ + HCLO
Voor vraag 2; in Binas Tabel 48 staan de standaardelektrodepotentialen.
Maar hoe weet je dan a.h.v. tabel 48 dat evenwicht 1 onder standaardomstandigheden sterk naar links ligt.
En wat gebeurt er als het evenwicht naar rechts ligt?
-
- Berichten: 104
Re: [scheikunde] Halfvergelijkingen en evenwichten
Die 1/2 Cl2 wegkrijgen is niet moeilijk, gewoon alles in de reactie maal 2.Lau schreef: Hoi,
Maar hoe krijg je die 1/2 Cl2 weg? en het feit dat je aan de ene kant 2e- hebt en de andere 1e-Vraag 1:
red: Cl2 + 2e <-> 2 Cl- E0=1,35827 V
ox: 1/2 Cl2 + H2O <-> e + H+ + HCLO Ef=1,661-0,06pH V
Cl2 +H2O <-> Cl- + H+ + HCLO
Voor vraag 2; in Binas Tabel 48 staan de standaardelektrodepotentialen.
Maar hoe weet je dan a.h.v. tabel 48 dat evenwicht 1 onder standaardomstandigheden sterk naar links ligt.
En wat gebeurt er als het evenwicht naar rechts ligt?
Aan de halfvergelijkingen in tabel 48 kun je zien dat het evenwicht naar links ligt omdat:
Het is bekend neem ik aan dat de reactie met de hoogste E0, de reductie reactie is en die met de laagste E0 de oxidatie.
red: Cl2 + 2e <-> 2 Cl- E0=1,35827 V
ox: 1/2 Cl2 + H2O <-> e + H+ + HCLO E0=1,661 V
Je ziet wanneer onder standaard omstandigheden (gebruik E0 en niet Ef), de oxidatie reactie, de reductie reactie wordt omdat deze onder standaard omstandigheden(geen rekening gehouden met de pH) een hogere E0 heeft.
Omdat er in de begin situatie geen Cl- en HClO aanwezig is zal er ook geen redox reactie optreden en zal het Cl2 gewoon als gas oplossen in het water. Reactie 1 ligt naar links, chloorgas in water!
Ik hoop dat je hiermee weer vooruit kan,
groeten,
Ruud
-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] Halfvergelijkingen en evenwichten
De oxidatie-reactie moet x2, dus: Cl2 + 2 H2O <-> 2e + 2H+ + HCLO
Als je de twee vergelijkingen nu optelt kan je daarna alles door 2 delen, en heb je weer je "normale" evenwichtsreactie (en de electronen kloppen ook weer)!
Wat staat er precies in Tabel 48 voor de reacties?
edit: Ruud was me 30 sec. voor
Als je de twee vergelijkingen nu optelt kan je daarna alles door 2 delen, en heb je weer je "normale" evenwichtsreactie (en de electronen kloppen ook weer)!
Wat staat er precies in Tabel 48 voor de reacties?
edit: Ruud was me 30 sec. voor
-
- Berichten: 104
Re: [scheikunde] Halfvergelijkingen en evenwichten
Pssst: Er worden twee HClO moleculen gevormd.
Komt waarschijnlijk door de typsnelheid!!
Groeten Ruud
Komt waarschijnlijk door de typsnelheid!!
Groeten Ruud
-
- Berichten: 63
Re: [scheikunde] Halfvergelijkingen en evenwichten
Inderdaad... anders kan je de reactie niet door 2 delen
