Springen naar inhoud

[scheikunde] lakmoes


  • Log in om te kunnen reageren

#1

samsam189

    samsam189


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2006 - 16:10

wat is de reactie die op een lamoes papiertje voorkomt ( van blauw naar rood en van rood naar blauw) met NH3/NH4+?

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 21 januari 2006 - 16:39

Meestal berust het kleurverschil van een indicator op een (de)protonatie, ofte wel het aanplakken of verliezen van een H+.

Stel, lakmoes noemen we "In" (van Indicator).

In zuur is er relatief veel H+ en komt lakmoes voor als HIn. In basisch mileu wordt de H+ eraf gesnoept, en is hij In-.

Als HIn en In- nou een andere kleur hebben, heb je dus een functionele indicator.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#3

samsam189

    samsam189


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 21 januari 2006 - 17:10

en Hin is blauw en in- is rood, of andersom?
en hoe komen die papiertjes aan hun kleur en wat is de reactie met die stoffen?

Veranderd door samsam189, 21 januari 2006 - 17:19


#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2006 - 01:47

Precies omgekeerd. In zuur milieu (HIn) is lakmoes rood en in basisch (In-) is lakmoes blauw. In neutrale oplossingen (In) groen. Op die papiertjes zit een aftreksel van een bepaalde kortsmos en de actieve component heet erythrolitmin.

En mocht het je interesseren; zo ziet het lakmoespolymeer eruit:

Geplaatste afbeelding

Ik gok met behulp van dit plaatje dat de stikstofatomen (donkerblauw) makkelijk geprotoneerd en de zuurstofatomen (rood) makkelijk gedeprotoneerd kunnen worden.

Veranderd door FsWd, 22 januari 2006 - 01:51


#5

samsam189

    samsam189


  • >25 berichten
  • 28 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 22 januari 2006 - 13:23

en de reacties zijn dan dus ook:

Hin + NH3 --> in- + NH4+

in- + NH4+ --> Hin + NH3 ?

Veranderd door samsam189, 22 januari 2006 - 13:30


#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 22 januari 2006 - 13:46

Als je maar genoeg base hebt wel ja

#7

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 22 januari 2006 - 13:59

Hin + NH3 <--> in- + NH4+

Het evenwicht is sterk naar rechts verschoven en het lakmoes papier is blauw want een indicator werkt alleen goed als de concentratie ten opzichte van de te controleren vloeistof zeer laag is en de pH niet of nauwelijks beinvloed.

#8

Nikkie V5

    Nikkie V5


  • >25 berichten
  • 85 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 13 januari 2008 - 14:09

Ik moet voor school ook een vraag beantwoorden over lakmoes, dat is de volgende:

We maken een lakmoes papiertje nat en houden dat boven de zoutoplossing de we hebben verwarmd. ( Een oplossing met ammonium, en komt dus ammoniumgas vrij in dit geval.)
Geef de reactie vergelijking als het papiertje de basische kleur aanneemt.
Dat is dus blauw.
Dan had ik dus de volgende vergelijking:

in- (aq) + NH4+ (g)  Hin(aq) + NH3 (l)

Maar is de lakmoes op dat papiertje als je het nat maakt wel opgelost of is het nog gewoon vast?

Groetjes Nikkie

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 13 januari 2008 - 14:14

Er stijgt NH3 op en je weet dat NH3 een base is. De reden dat lakmoes vochtig moet zijn is omdat in droge toestand geen protonenoverdracht plaatsvindt. Je reactievgl staat dus in wezen verkeerd om :P (behalve de (g) dan, ik hoop dat je dat wel snapte).

Trouwens uhm NH3 (l)? Weet je hoe ongelofelijk koud het dan moet zijn, of hoe hoog de druk? Tipje dus: als je je antwoord controleert op dat soort dingen kun je op die manier ook foutjes eruit vissen.

Veranderd door FsWd, 13 januari 2008 - 14:21






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures