Springen naar inhoud

gewicht van 1 mL koolstofdioxide


  • Log in om te kunnen reageren

#1

jelle_CF

    jelle_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 14:20

goeiemiddag,

Ik had een vraagje voor mijn profielwerkstuk, namelijk hoe ik achter de massa kom van 1 mL koolstofdioxide. Hoe moet ik tabel 12 van BINAS hierbij gebruiken?

groet,

jelle

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

Raspoetin

    Raspoetin


  • >1k berichten
  • 3514 berichten
  • VIP

Geplaatst op 25 januari 2006 - 14:25

Onder standaarddruk en standaardtemperatuur, neemt 1 mol van welk gas dan ook, 22,4 liter in beslag. Je kan uitrekenen hoeveel gram ťťn mol is, dan heb je het aantal gram van jouw gas per 22,4 liter. Vervolgens omrekenen naar 1 mL zal dan niet zo moeilijk zijn. En het spijt me, maar ik heb BINAS niet bij de hand. Als je echt wilt weten hoe je die tabel moet intepreteren, zou ik even blijven wachten op volgende reacties.
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!

#3

Jeroen_CF

    Jeroen_CF


  • >25 berichten
  • 91 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 15:19

Hoi,

Dichtheid bij 273 K = 1,986 Kg*m-3 = 1,986*10-3 g/ml

Formule voor de dichtheid -> ρ = m/V (g/ml)

Invullen -> 1,986 * 10 -3 = m/1.

Daaruit volgt dat de massa 1,986 * 10 -3 gram is bij 273 K.

Groeten,

Jeroen.

PS: ja sorry bedacht het me later, maar moest werken. Bedankt voor jullie oplettendheid.

Veranderd door Jeroen, 25 januari 2006 - 22:06

What we do in life echoes in eternity

#4

jelle_CF

    jelle_CF


  • 0 - 25 berichten
  • 9 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 15:29

jeroen,

Oke, bedankt dat dacht ik dus ook al, maar ik wist het niet helemaal zeker en het was alweer een poosje geleden dat ik hiermee gewerkt had.

jelle

#5

stoker

    stoker


  • >1k berichten
  • 2746 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 17:33

ik heb niet gerekend maar is twee gram voor 1 ml niet een beetje veel voor CO2?

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2006 - 18:52

Als de dichtheid 1,986 g/ml is (waarom leert men nooit eens eenheden te gebruiken :)) en je hebt 1 ml dan is 1 ml * 1,986 g/ml = 1,986 g. Dus lijkt mij goed.

#7

geomario

    geomario


  • >100 berichten
  • 186 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 25 januari 2006 - 19:08

(waarom leert men nooit eens eenheden te gebruiken )


Als de dichtheid van koolstofdioxide 1,986g/ml is, dat zou dit gas dus een twee keer zo hoge dichtheid hebben als water!!

Dit is een typisch geval van een enorme rekenfout door niet op de eenheden te letten.

De dichtheid van koolstofdioxide-gas is ongeveer 1,986 kg/m³!! Oftewel 1,986*10-3g/ml.

#8

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 januari 2006 - 19:14

Dan heb ik met foutieve informatie gerekend, ik dacht dat het al omgerekend was.

Veranderd door FsWd, 25 januari 2006 - 19:14


#9

woelen

    woelen


  • >1k berichten
  • 3145 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 26 januari 2006 - 20:39

Is er bij jou niet een soort 'common sense' filter ingebouwd? Eigenlijk bij alle berekeningen die ik doe op het gebied van chemie, electronica, natuurkunde, e.d. heb ik een gevoel voor de waarde die er uit moet komen.

Als ik uit een berekening krijg dat een gas pakweg 2 g/ml aan massa heeft, dan weet ik direct dat er iets niet klopt. Dit gevoel helpt me niet bij subtiele fouten (dus als iets 1.5 g/l moet zijn, en ik kom op 1.0 of op 2.0 g/l, dan zou dat onopgemerkt kunnen blijven), maar het helpt me zeker bij grote fouten.
Het helpt ontzettend veel (ook voor begripsvorming), als je vooraf een idee van de grootte-orde van uitkomsten hebt.

#10

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 26 januari 2006 - 22:24

Nee die heb ik gister pas besteld en zal pas na het weekend binnenkomen :)





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures