Springen naar inhoud

de pH van azijnzuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

DaBass

    DaBass


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 14:47

Hoi weet iemand wat de pH-waarde van azijnzuur is bij kamertemperatuur?

Alvast bedankt

Da Bass

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

DrQuico

    DrQuico


  • >1k berichten
  • 2952 berichten
  • VIP

Geplaatst op 29 januari 2006 - 15:01

Wat is de concentratie?

#3

DaBass

    DaBass


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 15:29

Het is goed dat je begint over de concentratie want dan ik het ook uitrekenen. Bedankt.

#4

DaBass

    DaBass


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 15:57

Tog un probleempje:
-1,5 liter azijnzuur
-CH3COO --> 3 mol H+
Verder kom ik niet wie helpt?

Alvast bedankt

DABASS


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 29 januari 2006 - 21:45


#5

chemgirl

    chemgirl


  • >100 berichten
  • 114 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 16:12

heb je pure azijnzuur of een oplossing ervan in water?

in ieder geval moet je het aantal liters azijnzuur omrekenen naar molariteit ervan, bij pure azijnzuur: denk aan dichtheid

#6

postbode

    postbode


  • >25 berichten
  • 36 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 16:14

Azijnzuur is een zwak zuur, je zult dus ff de evenwichtsconstates moeten hebben bij kamertemperatuur (standaard).

CH3COO --> 3 mol H+??
begrijp dit niet helemaal,
CH3COOH <---> CH3COO- + H+
is toch het evenwicht.


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 29 januari 2006 - 21:45


#7

Jeffrey_Buter

    Jeffrey_Buter


  • >250 berichten
  • 857 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 17:38

Er zit 3 mol in 1,5 liter = 2M ..bedoel je dat?

Veranderd door JeffreyButer, 29 januari 2006 - 17:39


#8

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 30 januari 2006 - 19:41

3 mol H+ wil zeggen dat je een grotere hoeveelheid CH3COOH hebt omdat azijnzuur niet helemaal splitst wanneer het in oplossing komt.
(omdat het een zwak zuur is)

Wanneer je zegt dat je 3mol H+ hebt is de evenwichtsconstante niet meer van belang omdat pH=-log[H+]
dan geldt inderdaad 2mol/l H+ => -log2 = pH

Bovenstaande geldt niet als je 3 mol azijnzuur hebt!





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures