Springen naar inhoud

Hydrolyse van Esters in een zuur milieu


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Nucleofieltje

    Nucleofieltje


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 17:57

Hallo allemaal,
wij hebben het op school net over de hydrolyse van esters. Ik zie wel, waarom een hydrolyse in een basisch milieu zo verloopt:

R-COO-R´ + H2O + NaOH --> R-COONa + R´-OH + H2O, maar ik snap niet hoe eenzelfde reactie in een zuur milieu zou kunnen gebeuren.

Bij:

R-COO-R´ + H2O +HCl --> heb ik die HCl teveel, die kan volgens mij nergens mee reageren, of hij reageert met het water, met het gevolg dat je een probleem hebt voor de hydrolyse.

Kan iemand mij dit uitleggen?


Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Veranderd door Beryllium, 29 januari 2006 - 21:44


Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 18:07

Hallo Nucleofieltje.

Bij een hydrolyse in een zuur milieu wordt de esther open gebroken en vormt zich een zuur en een alcohol!

Grtz Bas

#3

Nucleofieltje

    Nucleofieltje


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 18:39

maar dan heb je toch een overschot aan H+ of niet?

#4

bteunissen

    bteunissen


  • >1k berichten
  • 1122 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 18:53

Is dat erg dan? Waarom zouden alle H+/H3O+ moleculen ergens mee moeten reageren?
En het feit dat H+ en H2O samen H3O+ vormen wil niet zeggen dat er geen watermoleculen meer over blijven om de ester te hydrolyseren.
Je zuurt het volgens mij ook maar lichtelijk aan bij een zuur gekatalyseerde hydrolyse. Het is niet zo dat je 98% zwavelzuur gebruikt hoor :)

Grtz Bas

#5

Nucleofieltje

    Nucleofieltje


  • 0 - 25 berichten
  • 13 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 29 januari 2006 - 19:30

ok, dan heb ik het nu begrepen :) Dankjewel!

#6

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11101 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 29 januari 2006 - 23:39

Kijk, daarvoor heet het ook een katalysator (5 druppels zuur blijven uiteindelijk 5 druppels zuur, het enige wat er verbruikt wordt is water :) ) Ook in het basische milieu zal de base steeds worden teruggevormd.

Veranderd door FsWd, 29 januari 2006 - 23:41






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures