Hallo allemaal,
wij hebben het op school net over de hydrolyse van esters. Ik zie wel, waarom een hydrolyse in een basisch milieu zo verloopt:
R-COO-R´ + H2O + NaOH --> R-COONa + R´-OH + H2O, maar ik snap niet hoe eenzelfde reactie in een zuur milieu zou kunnen gebeuren.
Bij:
R-COO-R´ + H2O +HCl --> heb ik die HCl teveel, die kan volgens mij nergens mee reageren, of hij reageert met het water, met het gevolg dat je een probleem hebt voor de hydrolyse.
Kan iemand mij dit uitleggen?
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Laatste berichten
-
14:19
Herleiden afmetingen vanaf een foto 2
-
12:33
Rotatie van het heelal 26
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hydrolyse van Esters in een zuur milieu
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 1.122
Re: Hydrolyse van Esters in een zuur milieu
Hallo Nucleofieltje.
Bij een hydrolyse in een zuur milieu wordt de esther open gebroken en vormt zich een zuur en een alcohol!
Grtz Bas
Bij een hydrolyse in een zuur milieu wordt de esther open gebroken en vormt zich een zuur en een alcohol!
Grtz Bas
-
- Berichten: 13
Re: Hydrolyse van Esters in een zuur milieu
maar dan heb je toch een overschot aan H+ of niet?
-
- Berichten: 1.122
Re: Hydrolyse van Esters in een zuur milieu
Is dat erg dan? Waarom zouden alle H+/H3O+ moleculen ergens mee moeten reageren?
En het feit dat H+ en H2O samen H3O+ vormen wil niet zeggen dat er geen watermoleculen meer over blijven om de ester te hydrolyseren.
Je zuurt het volgens mij ook maar lichtelijk aan bij een zuur gekatalyseerde hydrolyse. Het is niet zo dat je 98% zwavelzuur gebruikt hoor
Grtz Bas
En het feit dat H+ en H2O samen H3O+ vormen wil niet zeggen dat er geen watermoleculen meer over blijven om de ester te hydrolyseren.
Je zuurt het volgens mij ook maar lichtelijk aan bij een zuur gekatalyseerde hydrolyse. Het is niet zo dat je 98% zwavelzuur gebruikt hoor
Grtz Bas
-
- Berichten: 13
Re: Hydrolyse van Esters in een zuur milieu
ok, dan heb ik het nu begrepen Dankjewel!
Dankjewel!-
- Berichten: 11.177
Re: Hydrolyse van Esters in een zuur milieu
Kijk, daarvoor heet het ook een katalysator (5 druppels zuur blijven uiteindelijk 5 druppels zuur, het enige wat er verbruikt wordt is water ) Ook in het basische milieu zal de base steeds worden teruggevormd.
) Ook in het basische milieu zal de base steeds worden teruggevormd.